2018-19学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题综合检测苏教版.docx

专题2 从海水中获得的化学物质(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)下列物质中属于强电解质的是()ACH3COOHBC2H5OH CNaCl DH2O解析：选C。乙酸和水是弱电解质，乙醇是非电解质，氯化钠是强电解质。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是()A2H2O22H2O B2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2CCuOCOCu CO2DZn H2SO4=ZnSO4 H2解析：选C。区域3是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A是化合反应同时也是氧化还原反应，B是分解反应不是氧化还原反应，C是氧化还原反应不属于四种基本反应类型，D是置换反应同时也是氧化还原反应。下列关于氯气和氯水的说法不正确的是()A在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：选B。常温下，干燥的氯气与铁不反应，A正确；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸有漂白性，B错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，C正确；新制氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡 D.过氧化钠解析：选A。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸氢钠与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析：选B。碳酸钠能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；氧化钠为白色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C错误；氧化钠与水反应后生成的溶液为氢氧化钠溶液，能使酚酞溶液变红，过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞试液先变红后褪色，D错误。将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对观察到的现象描述合理的是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀解析：选C。氯水滴入硝酸银溶液中生成氯化银沉淀，氯水滴加到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色，氯水加入碳酸钠溶液产生二氧化碳气体。下列离子方程式正确的是()A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO2H=H2OCO2B铜丝伸入到AgNO3溶液中：Cu 2Ag=Cu22AgC向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO=BaSO4 H2OD铁锈与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe23H2O解析：选B。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能拆开，A错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO4 2H2O，C错误；D项电荷不守恒，应为Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O，D错误；B正确。下列化学方程式中电子转移不正确的是()解析：选D。D中Cl由5价降为0价，1价升到0价，D错误。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AMg2、SO、K、Cl BCO、Na、Ca2、NOCFe3、SO、OH、NODNO、Ag、H、Cl解析：选A。B中生成碳酸钙沉淀，C中生成氢氧化铁沉淀，D中生成氯化银沉淀。在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2、Na、H、SO、CO、OH。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、SO BNa、CO、OHCCO、OH、SO DNa、CO、SO解析：选B。甲烧杯溶液呈蓝色，甲烧杯中含Cu2，则CO、OH在乙烧杯中，H在甲烧杯中，由溶液呈电中性原则知，SO在甲烧杯中，Na在乙烧杯中。将相同质量的镁分别放在O2、空气、N2、CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A D解析：选C。假设Mg为1 mol，分别计算、固体质量增加了多少：中生成MgO，增加16 g；中生成Mg3N2，增加14 g g；中生成MgO和C，增加16 g12 g28 g；介于和之间。故顺序为。新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，Na2FeO42KOH=K2FeO4 2NaOH。下列说法不正确的是()A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为6 mol解析：选C。反应的产物K2FeO4中Fe为6价，C错误。在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO4NH3=5N26H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A32 B21 C11 D23解析：选D。反应中被氧化与被还原的N的物质的量比为46。有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A11.7 g B5.85 g C8 g D15.5 g解析：选B。四种物质与盐酸恰好完全反应生成氯化钠溶液，由氯守恒得n(NaCl)n(HCl)0.1 mol。二、非选择题(本题包括3小题，共44分)(14分)(1)配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。CuHNO3 Cu(NO3)2NOH2O(2)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O此反应中氧化剂是_，氧化产物是_。若有1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_。15.8 g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_，有_mol HCl发生反应，有_mol HCl被氧化。若此盐酸的密度为1.2 g/cm3，其物质的量浓度为_。解析：(2)1 mol KMnO4参加反应，转移电子数为(72)mol。每16 mol HCl参加反应，被氧化的HCl为10 mol。c12 molL1。答案：(1) (2)KMnO4Cl25 mol5.6 L0.80.512 molL1(15分)如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出反应的实验现象：_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_。(填编号)(3)反应的离子反应方程式为_；反应的化学方程式为_。向D中滴入少量盐酸的化学方程式为 _。解析：焰色反应呈黄色说明含钠元素，A为单质，所以A为钠，B为过氧化钠，D为碳酸钠，C为氢氧化钠，E为碳酸氢钠。(1)钠与水反应的实验现象为钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声。(2)属于氧化还原反应的是。(3)碳酸钠中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生。答案：(1)钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3 CO2 H2ONa2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl(15分)某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。(1)装置甲中反应的化学方程式是_。(2)乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。(3)该兴趣小组用100 mL 12 molL1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。(请写出必要的计算过程)(4)已知：氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高)，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。解析：(2)甲为发生装置，乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体，丙中氯气与石灰