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第6章 第3节 物质的溶解性(第3课时) 一、学习目标: 1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。2、知道混合物分离的原理,知道粗盐提纯的方法。3、知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。二、学习重、难点:知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。三、学习过程(一)自主先学:阅读课本P21-23,划出内容并填空:1 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ;加热时,应不断用玻璃棒 溶液,防止液体因局部 造成液滴飞溅;加热到蒸发皿中出现 固体时,停止加热,并用玻璃棒不断 ,利用 将滤液蒸干; 热的蒸发皿应用 夹持小心地放在 上。2、从 中析出 的过程称为结晶。 常见的晶体:硫酸铜晶体 色;食盐晶体 色;硝酸钾晶体 色等。3、 将溶液加热蒸发,使溶液达到 后,再蒸发掉溶剂,溶质就会 。 对溶解度受温度的影响 的固态物质,还可以用 的方法,使溶质从溶液中结晶析出。4、在生产中,人们常用 的方法从溶液中提取 。如盐场用海水晒盐,就是 把海水引入海滩,借助 和 (目的是: )使 ,从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的生产也常用 的方法,使溶质从溶液中结晶出来。4、 基础实验:阅读粗盐的初步提纯P26 实验步骤主要有: :用 称取2g左右粗盐,并用 量取10mL蒸馏水(还要用到 ),将粗盐和蒸馏水转移到 中,用 ,使粗盐充分 。 :制作 ,并进行 操作。若滤液 ,则必须 。 :将过滤后所得溶液转移至 中,将 放在铁架台的铁圈上,用 加热,同时用 不断 滤液。待 中出现 固体时,停止 ,利用 将滤液 。(二)小组合作:完成活动与探究P21,将现象记录在课本上。1、取10mL浓氯化钠溶液,用酒精灯加热,用玻璃棒搅拌至出现较多量晶体时停止加热。2、在一个盛有30毫升沸水的烧杯中不断加入硝酸钾,配制成硝酸钾的饱和溶液,将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。(三)交流讨论:1、常见的结晶的方法有 ; 。2、蒸发溶剂结晶的适用范围: ; 。 冷却热饱和溶液法结晶适用的范围: 。(四)质疑拓展:1、硝酸钾中含有少量氯化钠,如何分离出硝酸钾?KNO3(NaCl)2、氯化钠中含有少量硝酸钾,如何分离出氯化钠?NaCl(KNO3)分析:需要分离出来的物质,需要考虑该物质的溶解度与温度的变化关系:如果是硝酸钾,该物质的溶解度随温度的升高而增大,则需要采用冷却热饱和溶液;如果是氯化钠,该物质的溶解度受温度的影响很小,则必须用蒸发溶剂的方法。3、有晶体析出后的溶液,溶液是否是饱和的? 。4、粗盐的初步提纯实验中,玻璃棒的作用分别是什么?P26 搅拌;引流;搅拌。5、如果过滤后溶液扔浑浊,其原因可能有哪些? 滤纸破损;烧杯中有杂质等。6、提取得到的精盐是否是纯净物?是否可能还含有其他杂质? 溶于水的杂质。(五)反馈训练:1、降低温度时,饱和溶液析出无水晶体后,不改变的是 ( ) A溶液的质量 B溶解度 C溶质的质量分数 D溶剂的质量2、下列有关溶液的认识中,错误的是 ( ) A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B某溶液析出晶体后的溶质质量分数可能不变 C同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大 D食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收3、甲试管装有10mL的水,加入3g硫酸铁并充分搅拌后,发现试管底部有部分固体未溶解。若将上层溶液倒出4 mL于乙试管中,则甲、乙两试管溶液中硫酸铁的质量分数之比是( ) A3:4 B2:3 C1:1 D3:24、除去下列物质中的杂质,请把操作方法的序号填写在相应的空格内: A加适量热水溶解、冷却、过滤 B加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C加适量盐酸、蒸发结晶 D加适量水、过滤、蒸发结晶 E加适量稀盐酸、过滤 F加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤 碳酸钙中混有少量硝酸钾_; 氯化钠中混有少量碳酸钠_; 白糖中混有少量砂粒_; 氯化钠中混有少量的硝酸钾_;硝酸钾中混有少量的氯化钠_; 铜粉中混有铁粉_。5、我国有许多盐碱地,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐,试用你学过的知识说明其中的道理。(氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度)温度/ 0 10 20 40 60 80 10
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