人教版高中化学选修四第二章第三节《化学平衡中的等效平衡》ppt课件.ppt

1,等效平衡,2,一定条件下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,一、等效平衡的含义,上面两个平衡有什么关系呢？,3,二、等效平衡的基本标志或结果,反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同,4,相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,5,起始(mol)： 2 1 0 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c%,若起始(mol) ：4 2 0,SO2 a% O2 b% SO3 c%,1、恒温恒容下，,n(g)0不等效加料建立不等效平衡,（此为放缩法）,6,相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,7,等效平衡建成条件的探究二,恒温恒容下，H2 (g)I2 (g) 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1mol 0 途径2起始 1mol 0 1mol 途径3起始 4mol 2mol 0 途径4起始 3mol 1mol 2mol,途径2、 3、4与 途径1 等效吗？,2,平衡不移动,加压,等效,8,等效平衡建成条件的探究三,恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol 0,压,途径1和2是否为等效平衡？,恒温恒容,非等效,等效,9,相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,10,等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时物质的量相同,两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同）,投料换算成相同物质表示时物质的量成比例,两平衡各组分百分含量相同，（n、c按比例变化 ）,投料换算成相同物质表示时物质的量成比例,两平衡各组分百分含量相同，（c相同，n按比例变化）,等同等效,等比等效,等比等效,11,三、等效平衡的解题思路 1、步骤 2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： （2）同T同P（即体积可变化）下,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料相同。,（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当,12,在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应A(g)+B(g) 2C(g),已知加入1molA和2molB，在达到平衡后生成了amolC（见下表已知项），此时C在平衡混合气中的体积分数为x。在相同的实验条件下，填写下表中的空白：,2amol,x,0.25mol,0.75mol,4mol,4amol,13,AB,等效转换,14,D,15,C,B,16,在密闭容器中进行如下反应：N23H2 2NH3Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ） (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A(1)(5) B(1)(2)(5) C(3)(5) D(2)(4)(5),应用2：,D,17,将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( ) A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol,应用3：,C,18,练习5、相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：,在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率的大小关系为( ) A、A的转化率：甲乙丙丁 D、B的转化率：丁乙丙甲,AC,19,练习3、如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V(A)=V(B) =aL。在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发