金属的化学性质ppt课件

3.1 金属的化学性质,银,1.了解金属的一般性质，熟悉金属 活动性顺序表及其用途。 2.通过回顾初中学习过的镁、铝、 铁、铜的部分性质，结合实验来 认识钠是一种活泼金属。,自主学习，合作交流（一）,1.阅读教材4446页文字，找出金属的发现与使用 顺序与金属的活动性顺序有何关系？为什么？ 2.为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态存在于自然界中？,1.金属时代,青铜时代,铁器时代,合金时代,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,？,商代司母戊鼎,人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品， 距今四千年以上。,青铜时代,战国铁锄,战国（公元前475前221年）,东汉马踏飞燕,马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的杰出代表。,东汉（公元25年220年）,艾菲尔铁塔,埃菲尔铁塔（法语：La Tour Eiffel）是一座于1889年建成位于法国巴黎战神广场上的镂空结构铁塔，高300米，天线高24米，总高324米。,铁器时代,汽车,合金时代,海轮,1.金属时代,青铜时代,铁器时代,合金时代,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属越活泼，被发现和使用的越晚。,原因：金属的活动性（还原性）越强，对应 离子的氧化性越弱，越难得电子被还原为金 属单质。,含量特征,地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,存在形式特征,除金、铂等少数极不活泼 金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,金黄色 Au,用途最广用量最大的金属是铁,2.金属的分布,赤铁矿Fe2O3,黄铁矿FeS2,铝土矿Al2O3,原因：大多数金属元素还原性较强，很容易失电子变为离子，化学性质比较活泼，易与其他元素结合为化合物。,自主学习，合作交流（二）,3.结合生活中常用的金属制品， 总结金属的物理性质。 4.画出钠、镁、铝的原子结构示意图， 分析其原子结构有什么特点，与金 属的化学性质有什么联系。,3.金属的物理性质,有光泽,能导电,有延性，能拉成丝,有展性，能展成薄片,能导热,能弯曲,金属的物理共性: 不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。,总结：,4. 钠、镁、铝的原子结构,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性。(做 还原剂）,Na,Mg,Al,M ne- = Mn+,自主学习，合作交流（三）,5.以铁为例举例金属能发生的化学反应。 6.观察教材46页图3-2，写出反应的化学 方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。,5. 金属（Fe）能发生的化学反应,6. 有关金属化学性质的实验, 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu, Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu,Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag, Mg + 2HCl = MgCl2+H2,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,金属共同的化学性质：,2.（H）前金属能与酸反应生成盐和氢气,3.与盐溶液发生反应，置换出活动性弱的金属单质,4.与非金属单质的反应,总结：,1.金属单质易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价,第一节 金属的化学性质,第1课时 金属与非金属的反应,人民教育出版社高中化学必修1,【学习目标定位】,1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。 2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与非金属氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关的化学方程式。,探究钠、铝的化学性质及其金属的通性。,本课栏目开关,【教学重难点】,知识回顾区,本课栏目开关,知识回顾区,本课栏目开关,知识回顾区,本课栏目开关,学习探究区,探究点一 钠与氧气的反应,本课栏目开关,学习探究区,【归纳总结】,本课栏目开关,练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,加热下,失去2e-,得到2e-,失去4e-,得到4e-,注意: 条件不一样，产物不同,不稳定,稳定,2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色),学习探究区,【活学活用】,B,本课栏目开关,学习探究区,D,本课栏目开关,学习探究区,本课栏目开关,学习探究区,探究点二 铝与氧气的反应,本课栏目开关,学习探究区,【归纳总结】,本课栏目开关,学习探究区,【活学活用】,C,本课栏目开关,学习探究区,探究点三 金属与氯气、硫的反应,本课栏目开关,学习探究区,【归纳总结】,本课栏目开关,学习探究区,【活学活用】,本课栏目开关,学习探究区,【学习小结】,本课栏目开关,自我检测区,A,本课栏目开关,自我检测区,D,本课栏目开关,自我检测区,A,本课栏目开关,自我检测区,B,本课栏目开关,自我检测区,本课栏目开关,本课时内容结束。,本课栏目开关,二、 金属与酸和水的反应,思考与讨论,钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,为什么不保 存在水里呢？,钠要与空气中 的氧气反应,探究1,猜想：钠不能保存在水中,假设：钠要与水反应，并且生成NaOH和H2,验证：钠与水反应,观察,现象,结论,Na的变化,有无气体产生,反应是否放热,浮在水面,熔成小球,四周游动,有咝咝声,溶液变红,密度水,反应放热,熔点低,生成物有碱性,生成气体,溶液的变化,NaOH,？,总结,实验现象,钠浮在水面上,熔化成一个小球,游动，发出响声,酚酞后溶液变红,实验结论,密度比水小,熔点低,有气体生成,有碱生成,浮、熔、游、响、红,根据氧化还原反应化合价升降,Na + H2O,NaOH,+,2,2,失去电子，化合价升高，被氧化,2,得到电子，化合价降低，被还原,还原剂：Na 氧化剂：H2O,？,2Na2H2O2NaOHH2,基本反应类型：,置换反应,氧化还原反应,电子得失角度：,能量变化角度：,放热反应,思考：是否是一个离子反应？,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,思考：能否用手直接取用钠？,钠的保存,钠着火时，应如何灭火？,思考与交流,用干燥的沙土扑灭,物理性质：银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低（97.87),化学性质: 化学性质很活泼,1、与氧气反应,2、与水反应,3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl,1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应更剧烈。因为钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展1:,钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,思维拓展2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思维拓展3:,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?,思考与交流,铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） 与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？,科学探究：铁与水的反应,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,课本中设计的装置更好 （优点:装置简单、操作方便、现象明显）,在下表中记录实验现象,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第三课时,Na、Al分别能与哪些物质反应？,？,思考,Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应， Na、Mg不能与NaOH 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？,？,探索,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-4,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式:,离子方程式:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2,特性,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,小结：,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,A C,2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2Na,CD,练习:,练习4、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、123 B、632 C、311 D、111,( A ),课 堂 练 习,5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：,A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-,C,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第四课时,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量 (n),质 量 (m),微 粒 个 数 (N),体 积 (V),浓 度 (c),化学计量数之比：2 2 2 1,扩大NA倍 2 NA 2 NA 2 NA 1 NA,物质的量之比 2 2 2 1,（一）、计算的依据：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,四、物质的量在化学方程式的计算中的应用,（二）、 进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： 1写出有关反应方程式 2找出相关物质的计量数之比 3对应计量数，找出相关物质的 物质的量 4根据(二)的原理进行计算,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间 的量的关系。 2、列式时未知量要用相应的字母表示。 3、计算时要带相应的单位进行计算。 4、单位：上下一致，左右相当 （上下，左右也可相同 )。,（三）、做计算题应注意哪些问题呢？,例题：教材P52例题,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1） Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答： (1)2.7g Al 的物质的量是.mol； (2)有.1mol NaOH参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.,小 结：,这节课你学到了什么？（收获与体会）,定性: