（江苏专用）2020版高考化学专题六第1讲弱电解质的电离平衡课件.pptx

第1讲 弱电解质的电离平衡,【2020备考】 最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 新课标要求：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。,最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2020年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。,考点一 弱电解质的电离,1.强、弱电解质,知识梳理,全部,部分,2.电离方程式的书写,(1)弱电解质 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：_、 _ 。 多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式： _ 。 (2)酸式盐 强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如： _ 。 弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如： _、 _ 。,名师助学：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。 强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。,3.弱电解质的电离平衡,(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：,(2)电离平衡的特征,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_ 。 浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_ 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。 加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。,向右,增大,向右,增大,向左,减小,向右,增大,名师助学：弱电解质电离程度很小，且吸热。 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。,1.以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：,题组诊断,弱电解质的电离平衡及其影响因素,增大,减小,减弱,不变,减小,减小,增强,不变,增大,增大,增强,不变,增大,增大,增强,不变,减小,减小,增强,不变,减小,减小,增强,不变,增大,增大,增强,增大,A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小,解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2SSO2=3S 2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS 2H，H浓度增大，D项错误。 答案 C,3.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( ),解析 25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 答案 B,【方法技巧】 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。,考点二 电离度与电离平衡常数,1.电离度,(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。 注意：原来弱电解质总分子数指已电离的电解质与未电离的电解质的分子数之和。,知识梳理,(1)表达式,对一元弱酸HA：HA HA Ka_。 对一元弱碱BOH：BOH BOH Kb _ 。,2.电离平衡常数,(2)特点及影响因素,特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第_步电离。 影响因素,(3)意义,电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOH H2CO3H2SHClO。,一,名师助学：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。 在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。,1.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( ),题组诊断,电离平衡常数的理解和应用,A.K(HF)7.2104 B.K(HNO2)4.91010 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF) 解析 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误。 答案 B,2. 硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是( ),答案 D,3.常温下，将0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。,答案 (1)变小 (2)不变 (3)变大 (4)不变,【归纳总结】 电离常数的4大应用,4.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ),电离平衡常数及电离度的定量计算,A.该溶液的pH4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1107 D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,答案 B,5.(1)0.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH HCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。,答案 1.96105 (2)4.2107,考点三 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较,1.一元强酸与一元弱酸的比较,知识梳理,2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较,(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸,1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( ),常温下，NaNO2溶液的pH7 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2不能与NaCl反应 常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH2 1 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.2,题组诊断,证明弱电解质的实验方法,1 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大 HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 A. B. C. D.,答案 C,2.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。,(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_ _ _ _。,(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_ _。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。,【方法技巧】 判断弱电解质的三个思维角度,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，17。,3.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( ),弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用,解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。 答案 B,4.常温下pH2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( ),A.B酸比A酸的电离度大 B.A为弱酸，B为强酸 C.B酸的物质的量浓度比A的小 D.A酸比B酸易电离,解析 根据图示可知溶液稀释1 000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。 答案 D,5. 现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：,其中正确的是( ) A. B. C. D.都不对,解析 随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐