江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第一次测试试题.docx

江西省宜丰中学2019届高三化学上学期第一次测试试题可能用到的相对原子质量: H -1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 Mg- 24 Al- 27 P-31 S-32 Cl-35.5 K39 Mn55 Fe-56 Cu-64 Zn65 Sr-887在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用热还原法8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况，11.2LSO3 所含原子总数为 2NAB1 molNa2O2 与足量 CO2 完全反应转移的电子数为 2NAC0.1 molL 1 的盐酸中含 H的数量为 0.1NAD28g 的CO和 N2混合气体中含有的质子数为14NA 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=7 的溶液：K、Na、Cl、Al3+B. 能使酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、HCO3、SO42Cc(H)/c(OH)1012 的溶液：K、Fe3、Cl、SO42D水电离出的 c(H)1013 molL 1 的溶液：Ca2、NH4、NO3、HCO310. 下列选项中正确的是()A. 用图装置除去 NO2 中的少量 NOB. 用图装置分离 Na2CO3 溶液和苯的混合物C. 用图装置制取少量 Cl2D . 用图装置做喷泉实验时观察到产生红色喷泉11短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX B气态氢化物的热稳定性：XWC工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质ZDY 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液12.已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H”、“=”或“”) 一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。 一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。a. 容器中压强不变 b. H2的体积分数不变 c. c(H2)=3c(CH3OH) d. 容器中密度不变 e. 2个CO键断裂的同时有3个CH键形成27(14分)一种工业制备SrCl26H2O的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有Sr2和Cl及少量Ba2。(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：_ 。(2)过滤2后还需进行的两步操作是_ 、_ 。(3)加入硫酸溶液的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_ mol/L(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 mol/L)。(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag 以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_ 。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_。28、(15分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ；Sn2易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：(1)锡在周期表中的位置为_。(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：.向SnCl2中加入盐酸和锡粉； .分离滤渣和滤液；.滤液用NaHCO3溶液调节pH至67得混合物(含SnO)； .从混合物中分离得到SnO；.SnO和稀硫酸反应最终得到SnSO4晶体。步骤加入锡粉的作用：_。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成SnO的离子方程式为_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为_、过滤、洗涤、低温干燥。(3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。36(14分)化学选修 5：有机化学基础高分子 H 是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成 H 的工艺流程如下：F为有机酸酸酐，即两分子羧酸脱去一分子水形成的有机物,有机酸很难与酚类物质反应。回答下列问题：(1) 化合物 E中的官能团名称是_ ，由 G反应生成 H的反应类型是_。(2)写出 E 与银氨溶液共热的离子反应方程式：_。(3)A 分子内在同一平面最多的原子有_个。(4)写出 C 与 F 反应生成 G 的化学方程式：_。(5)符合下列条件的 G 的同分异构体有_种：与 G 具有相同的官能团 能够发生水解，水解产物与 FeCl3 溶液发生显色反应 苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为 122212 的是_。 （填结构简式）。化学答案7 D 8 D 9 C 10 D 11 C 12 A 13 D26（15分,每空3分） (1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5 kJ mol-1 (2) CO+4OH- 2e-CO32-+2H2O (3) 0.4c1 ab27（每空2分，共14分）. (1)SrSO44CSrS4CO_。(2)_洗涤(1分)_、_干燥(1分)_。(3)_除去Ba2_0.03_ (4)_滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且半分钟不恢复原色_。_93.45%_。28、（除标注外，每空2分，共15分） (1)第五周期A族（1分）(2)防止Sn2被氧化为Sn4 漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒 Sn22HCO=SnO2CO2H2O取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量稀硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀生成 蒸发浓缩、冷却结晶(3)SnCl44NH34H2O=Sn(OH)44NH4C