浙江省稽阳联谊学校2019届高三化学下学期3月联考试题.docx

浙江省稽阳联谊学校2019届高三化学下学期3月联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是（ ）ACO BSiO2 CMgO DK2CO32下列仪器对应名称正确的是（ ） A锥形瓶 B坩锅 C燃烧匙 D 容量瓶高温3下列属于置换反应的是（ ）A2FeCl3+Fe = 3FeCl2 B3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe CCl2+2HBr = 2HCl+Br2 D2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO44下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ ）ANaHSO4 BNaHCO3 C(NH4)2SO4 DNH3H2O5下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ）高温ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DSO26关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（ ） AC仅被氧化 BSiO2发生了还原反应C每生成1mol SiC转移4mol电子 DSiC既是氧化产物又是还原产物7下列化学用语表示不正确的是（ ）A硝基苯的结构简式: B羟基的电子式： C乙烯的最简式：CH2 D乙烷的球棍模型：8下列说法不正确的是（ ）A从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3 C沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅 D工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9下列说法不正确的是（ ）A实验室的白磷需保存在水中BH2无毒，制取时无需尾气处理C酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10下列实验操作合理的是（ ）A用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打 B用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HCl C用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 D配制240mL 1 molL-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g11下列说法正确的是（ ）A(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质CO2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种XYWZ12 元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A原子半径：Z W YBX、Y、Z、W四种元素在自然界中均能以游离态存在C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD元素Y、W、Z均存在有杀菌能力的单质13.下列离子方程式正确的是（ ）ANa2S溶液久置空气中产生浑浊：2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-BHI气体通入AgNO3溶液中：HI + Ag+=AgI+H+C含NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-DCuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO414已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-akJmol-1 (a0)，在恒容、绝热容器中充入1 molX(g)和2 molY(g)。下列说法正确的是（ ）A充分反应后，放出热量为akJB容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态C其它条件不变时，充入氦气使压强增大，正、逆反应速率均增大D达到平衡时，正(X) =3逆(Z) 15下列说法不正确的是（ ）ACHCl3+HFCHFCl2+HCl属于取代反应B可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水C乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色的原理相同D相同条件下，等物质的量的甲烷与乙酸分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16下列说法正确的是（ ）A分别向含鸡蛋清的溶液中加入 (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液，都有沉淀产生B淀粉、纤维素、蛋白质都能发生水解生成葡萄糖C花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D往淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解17O2辅助的AlCO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应的产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。已知电池的正极反应式为：6O2+6e=6O2；6CO2+6O2=3C2O42+6O2下列说法正确的是（ ）A铝电极为负极，发生还原反应 B溶液中的阴离子移向多孔碳电极CO2起到催化剂的作用 D电池总反应式为：2Al+3 C2O42=Al2(C2O4)318常温下，关于0.1molL-1HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液，下列说法一定正确的是（ ）A两溶液中水的电离程度相等B两溶液等体积混合，所得溶液pH=7C两溶液恰好完全反应，消耗体积相同，说明HA为弱电解质D两溶液反应所得的中性溶液中：c(Na+)=c(A-)19下列说法正确的是（ ）ANa2O与CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成B金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体CH2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A3.1gP4中的共价键数目为0.15NAB4.6g金属钠投入100mL1molL-1盐酸中，反应转移电子数为0.2 NAC常温常压下，9.2g甲苯（C7H8）与甘油（C3H8O3）混合物中含有氢原子数为0.8NAD25时，pH=3的醋酸溶液中H+数目为10-3 NA211，3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：反应1：CH2=CH-CH=CH2(g) +2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H1=-236.6 kJmol1反应2：CH3-CC-CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H2=-272.7 kJmol1由此不能判断的是（ ）A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应C相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小22一定条件能发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，测得容器、中氧气的物质的量随时间的变化如下右图所示：容器温度/容积/L起始物质的量/moln(O2)t/mint1N2ON2O2450V0.1004501.00.1004000.80.100T1.00.200下列说法正确的是（ ）A相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率=B第个容器中一定加入催化剂C若T450，说明温度越高，反应速率越快D若四个容器都未加催化剂，比较两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快2325 时, 曲线为用0.1000 molL-1盐酸滴定20.00 mL0.1000 molL-1氨水的滴定曲线，曲线为用0.1000 molL-1 KOH滴定20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液的滴定曲线，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是（ ）A. 当KOH溶液和盐酸都滴加至20.00 mL时，曲线和刚好相交B. 曲线逐滴加入盐酸溶液至40.00 mL的过程中，c(NH3H2O)与c(NH4+)的比值始终降低C. 曲线滴加溶液到10.00 mL时，溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D. 曲线滴加溶液至30.00 mL时，溶液中：3c(NH3H2O)+ 3c(NH4+)=2 c(Cl-)24一次性餐盒在空气中燃烧所得混合气体中可能含有SO2、CO2、CO、HCl、H2O等气体，拟用以下方案确定其组成：用溴水检验SO2，用澄清石灰水检验CO2，用某混合溶液检验CO（其吸收CO后产物中含有CO2和HCl），用A溶液检验HCl，用B固体检验水。假设每步检验均充分反应与吸收，下列有关说法正确的是（ ）A气体检验的先后顺序为：H2O、HCl、CO2、SO2、COB固体B可以选用无水硫酸铜，其有检验和吸收水的作用CCO的检验可以用灼热的氧化铜固体代替DA溶液为硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液25将mg铜粉和vmL18 molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体产生为止。小李同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定性或定量分析剩余硫酸，下列实验设计可达到目的的是（ ）已知：氢氧化铜开始沉淀的pH值约为5，酚酞的变色范围8.210.0。A铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能用来定性验证反应结束后烧瓶中是否有硫酸剩余B为定量测定硫酸的剩余量，可将生成的气体直接通过预先盛有碱石灰的连续两个干燥管（分别为管1、管2），管1增重m1g，可根据相关数据计算得剩余硫酸为（0.018v- m1/64）molC为定量测定剩余硫酸浓度，可将生成的气体缓慢通过足量的硝酸酸化的的硝酸钡溶液（已知硝酸具有强氧化性），过滤洗涤、干燥，称得沉淀的质量为m2g，可计算得到剩余硫酸为（0.018v- 2m2/233）molD为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液体积不变)并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入23滴酚酞作为指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，可求出剩余酸的浓度非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(6分)气态烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1，E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：石油煤煤焦油 请回答：（1）D中官能团的名称是 ，AB的反应类型是 。（2）B+DE的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A工艺的名称是裂化，工艺的名称是干馏B等物质的量的B与D组成的混合物分别与足量Na、足量NaHCO3溶液反应，生成的气体体积（相同条件下）之比为21C可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B、D、EDA、B、C均能使酸性KMnO4溶液褪色27(6分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经初步分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（乙在标准状况下的密度约为1.52gL-1）反应生成的黑色物质丙自燃引起。为进一步探究黑色物质丙的成分，某学习小组取一定量的丙进行了如下实验：29.6g丙淡黄色沉淀3.2g滤液气体乙刺激性气味气体足量氧气中灼烧固体24.0g白色沉淀过滤、洗涤、灼烧足量NaOH足量HCl充分反应请回答：（1）乙的结构式为 。（2）写出丙与足量盐酸反应的离子方程式 。（3）请设计实验证明不同温度对丙与盐酸的化学反应速率的快慢 。28(4分)已知草酸是一种二元弱酸，101.5熔化，157升华，草酸晶体(H2C2O42H2O)加热到170 以上分解，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据题给信息回答下列问题：（1）可用下列装置验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹持装置及连接导管均略去），装置的连接顺序为: 、 、D、E、 、 。（2）下列说法不正确的是 。A装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品，加热草酸晶体分解的大试管开口应略向下倾斜 B草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液吸收，可得到纯净的COC草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若固体由黑色变红色，则说明草酸分解产生的气体一定有COD草酸受热产生的气体直接通入足量澄清的石灰水中，若产生白色浑浊现象，则说明产生的气体一定有CO229(4分)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一种或两种杂质。将ag该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得b g沉淀。 （1）当a=39b/25时，该样品中杂质肯定不存在 ，可能存在 。（2）当a=39b/25时，求杂质中肯定存在的物质的质量取值范围 。30【加试题】(10分)中共十八大以来浙江省在环境保护方面走在全国前列。为了更好地践行化学学科的社会责任，某高中化学课题小组对大气和水样的污染进行了一定的分析处理，请根据所学的化学知识回答下列问题。（1）汽车尾气中的氮氧化物是雾霾形成的原因之一，在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质，反应为： 2NO(g)2CO(g)2CO2(g) N2(g)有关该反应下列说法错误的是 。 A若该反应能够自发进行，则该反应为放热反应，加入催化剂后不改变反应自发进行的方向B活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子能量的差值。催化转换器选择不同的催化剂，可不同程度地降低反应的活化能，增加活化分子的百分数， 增大了反应的速率C转化达到平衡时，该反应的H和S均等于0D在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n (CO)=a mol，n (NO)=2a mol，n (N2)=b mol。若保持体积不变，再向容器中充入n (CO2)= b mol，n (NO)= a mol，则此时平衡不移动。（2）该小组还探究了不同方法处理汽车尾气中的氮氧化物。活性炭还原法：向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H0在T 时，反应进行到不同时间测得各组分的物质的量浓度如下:时间/min浓度/(molL-1) 01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630 min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 。A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度 NH3还原法: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H 0(350, 82.5)控制不同氨氮比在不同的温度下进行反应，测得相同时间内脱硝效率如图甲所示，400 时脱硝效率最大，其可能的原因是 。甲烷还原法：为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图乙所示，请根据图中信息，在图丙中画出300时，催化剂中的Cu2负载量分别为1%和8%的NO去除率与时间的关系图。 （3）该小组成员还探究了下述方案除去某饮用水样中的硝酸根，请回答下列问题:写出铝粉处理水样时发生的离子方程式 。用Al片作阳极，石墨作阴极，电解上述水样能达到同样的处理效果，写出阳极的电极反应式 。31. 【加试题】(10分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。工业上利用铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2制三氯化铬的流程如下： 已知：CrO3为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。请回答：（1）步骤I氧化碱熔所需要的主要仪器可选择 。A石英坩埚 B铁坩埚 C氧化铝坩埚 D瓷坩埚（2）步骤I中的化学方程式 。（3）步骤IV洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是 。A乙醇 B浓盐酸 C浓硝酸 D浓硫酸（4）在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确的是 。A步骤IV抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住B抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3C洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物D洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理（5）三氯化铬纯度的测定：准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的 2molL-1 NaOH溶液，小火加热20min，使其完全转变成绿色沉淀Cr（OH）3。冷却后加足量的30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用0.1000molL-1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点，共消耗硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+ 4OH-=2CrO42-+8H2O。试回答：绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是 。样品中无水氯化铬的质量分数为 。32【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成治疗高血压药阿替洛尔： 请回答：（1）化合物F的结构简式为 。（2）写出DE的化学方程式 。（3）下列说法不正确的是 。 A化合物B能形成内盐 B化合物C能与浓溴水发生取代反应 C化合物D能与碳酸氢钠反应产生气体 D阿替洛尔的分子式是C14H21N2O3（4）请设计以甲苯为原料合成化合物A的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。（5）化合物X是式量比化合物A小14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体的结构简式 。 能与FeCl3溶液发生显色反应； 1HNMR谱显示分子中有3种氢原子； IR谱表明分子中含CN键，无OO键。2019年3月稽阳联考化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案BCCABCACBDCDA题号141516171819202122232425答案BCACDADDDACC二、非选择题（本大题共7小题