河北省大名一中2018_2019年度高一化学下学期18周周测试题.docx

河北省大名一中2018-2019年度高一化学下学期18周周测试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A. 花生油B. 蚕丝睡衣C. 保鲜膜D. 麦芽糖2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱A. AB. BC. CD. D3. 锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 相对原子质量4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 分子的比例模型：B. 乙烯的结构简式：C. 氮气分子的电子式：D. 离子的结构示意图：5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A. B. NaOHC. D. 6. 下列互为同分异构体的是（）A. 和B. 与C. 与D. 淀粉和纤维素7. 铝热反应常被应用于焊接钢轨和冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的（）A. 导热性B. 导电性C. 与强碱反应D. 还原性和被氧化过程中放出大量热8. 下列关于各组比较中，正确的是（）A. 原子半径：B. 热稳定性强弱：C. 碱性强弱：D. 还原性强弱：9. 化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A. 和都会导致酸雨的形成B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成C. 雷电时，空气中转化为NO实现了自然固氮D. 塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，由此对环境产生巨大压力10. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是（）A. 蔗糖和葡萄糖均是单糖B. 植物油能发生水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质遇浓硝酸变为黄色11. 绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是（）A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 与消石灰反应制取漂白粉C. 铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D. 12. 金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏1mol石墨的化学键所系数的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量13. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A. B. C. D. 14. 下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是（）A. 煤气化制水煤气是化学变化B. 由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量15. 下列试剂中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是( )A. 金属NaB. 酸性 溶液C. 溴水D. 溶液16. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A. 半导体材料B. 制催化剂的材料C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料17. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列说法不正确的是（）A. 负极的电极反应为B. 溶液中离子向负极移动C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D. 铜片上有气泡产生18. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 15g甲基中含有的电子数为B. 标准状况下，辛烷中所含碳原子数为C. Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为D. 由可知，1mol与1mol反应生成的分子数为19. 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其他条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是（）A. 将从体系中分离出来B. 降低反应体系的温度C. 恒温恒容下充入一定量的氖气D. 使用正催化剂20. 苯乙烯（）是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的叙述不正确的是（）A. 分子式为B. 能发生加聚反应，生成物可用表示C. 因发生化学反应而使酸性和溴的溶液褪色D. 一定条件下，与反应时，1mol苯乙烯最多消耗21. 下列离子方程式中正确的是（）A. 向稀硝酸溶液加入少量锌粉：B. 向稀硝酸溶液加入小块铜片：C. 通入水中：D. 往氯化铝溶液中加入过量氨水：22. 在验证海带中含有碘元素（以I-形式存在）的实验操作过程中，下列操作不涉及的是（）A. B. C. D. 23. 用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是（）A. 中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性B. 中选用品红溶液验证的生成C. 中石蕊溶液变红后不褪色D. 为确认生成，向中加水，观察颜色24.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的原子最外层电子数之和为14；X与Z同族；W是空气中含量最多的元素；Z的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是（）A. X的最高正化合价为B. 简单离子的半径：C. Y的单质与冷、热水均不反应D. W、Z两元素形成的化合物为共价化合物24. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应B向NaBr溶液中加入少量氯水和CCl4，充分振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色非金属性：ClBrC向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热无砖红色沉淀出现蔗糖未水解A. AB. BC. CD. D二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）25. 石油是一种重要的资源。AF是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：（1）步骤所用试剂X为_（写化学式），D的官能团名称是_；（2）F的结构简式为_，步骤的反应类型：_；（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤_；步骤_；（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是_。三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）26. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素回答问题：（1）的元素符号为_，元素在周期表中位于_族；（2）的一种氢化物X常用作制冷剂，实验室制取X的化学方程式为：_；（3）三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式：_；（4）已知硒（Se）在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图_；Se与两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_（写化学式）；（5）19世纪初，和两元素的单质发现得益于电解技术的应用。工业上冶炼的单质的化学方程式为_。27. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能；（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH（甲醇），该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH、H2O分别表示03min内该反应的平均反应速率为_mol/（Lmin）-1、_mol/（Lmin）-1；能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）；Av正（H2O）=2v逆（CO2）Bn（CH3OH）：n（O2）=2：3C容器内压强保持不变D容器内混合气体密度保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式：_=_H2O。28. 海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有：_和电渗透法等（写一种）；（2）流程中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2若吸收0.3molBr2时，转移的电子是_mol；（3）流程中反应的离子方程式为_；（4）海水中部分离子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560若从1L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_g；（5）由Mg（OH）2制得单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg（OH）2MgOMgBMg（OH）2MgOMgC、Mg（OH）2MgCl2溶液MgDMg（OH）2无水MgCl2溶液Mg四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）29. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（）实验室常以Na2S2O3溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。实验序号反应温度（）体积V/mL时间/s实验目的Na2S2O3溶液（0.1molL-1）稀H2SO4（0.1molL-1）水255.010.00.0t1实验和是探究X _ 对该反应速率的影响；实验和是探究浓度对该反应速率的影响。355.010.00.0t2255.0Vx4.0t3表中条件X是_，Vx=_，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是（用“”、“=”连接）_。（）工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得Na2S2O3实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为_；（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_；（3）装置D的作用是_，E所盛的溶液是_；（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择（填序号）；a蒸馏水b。饱和Na2SO3溶液c。饱和NaHSO3溶液d。饱和NaHCO3溶液（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。答案和解析1. B2.A3.C4.A5. B6. C7. D8.C9. B10. A11. D12. B13. C14. B15. C16. A17. C18. A19. D20. D21. C22. B23. D24. D25. B26.（1）H2O；羧基；（2）；取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）饱和碳酸钠溶液；分液27. Be 第IVA 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O Al（OH）3+