湖北省孝感市部分普通高中联考协作体2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）.docx

湖北省孝感市部分普通高中联考协作体2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一项选项符合题意）1（3分）近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（）A北斗导航卫星的太阳能电池板 B华为首款折叠屏手机 C长江5号火箭使用的液氧煤油发动机 D位于江苏的海上风力发电厂2（3分）焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素Tl和Tl下列关于Tl说法正确的是（）A中子数与质子数之差为122 B中子数与电子数之差为122 C质量数与中子数之差为81 D质量数与电子数之差为813（3分）下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A金刚石转化为石墨 B氯化钠晶体溶于水 CHCl溶于水 D碘升华4（3分）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）AK原子的结构示意图： B氮气的电子式： C次氯酸的电子式： DCO2的结构式：OCO5（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA B18g D2O含有的质子数为10NA C1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA D标准状况下，112L H2O中含有的原子数为15 NA6（3分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）AK2O2 BNaOH CMgCl2 DH2O27（3分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（）APbO2是电源的正极，被还原 B电池放电时负极材料会增重 C电池放电时溶液的酸性减弱 D负极的电极反应式为Pb2ePb 2+8（3分）短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A原子半径：MN B离子半径：MN C原子序数：MN D主族序数：MN9（3分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（）A容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等 B单位时间内有a mol A2生成，同时就有a mol B2消耗 C容器内气体的总质量不随时间变化而变化 D单位时间内有b mol B2消耗，同时就有b mol AB被分解10（3分）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应 B高温煅烧石灰石的反应 C生石灰与水的反应 D灼热的炭与CO2的反应11（3分）A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）ABAC BACB CABC DBCA12（3分）对于化学反应C（s）+O2（g）CO2（g）来说，下列有关说法不正确的是（）A增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B升高温度，化学反应速率会加快 C将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快 D将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快13（3分）元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（）A氢化物的稳定性：HFHClH2S B酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 D最高正价：FON14（3分）白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q0），下列说法不正确的是（）A白磷与红磷互为同位素 B白磷不如红磷稳定 C31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量 D等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等15（3分）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A（A+N+m）mol B（AN）mol C（ AN）mol D （AN+m）mol16（3分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（）A5种原子中，C的原子半径最大 B某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐 C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DE的氧化物的水化物的酸性比B的强二、填空题（共52分）17（8分）下列几种物质：H2O2Na2O2CO2Ne MgCl2NaOH O2回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有 。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键的物质有 。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有 。（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有 。（填物质的序号）18（12分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：（1）元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。（2）的气态氢化物的电子式为 。（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是 。（填化学式）（4）两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 。（填化学式）（5）的单质可以和的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式 。（6）在元素周期表中的位置是 。19（12分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：装置A中所装药品为 。装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为 。根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性 。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为 ，观察到C装置中的现象为 。20（8分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。（1）实验发现，装置中反应后溶液的温度 。a升高 b降低 c不变（2）装置中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量 。a高 b低 c相等（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为HH：436kJ，II：151 kJ，HI：299kJ则反应H2+I22HI的能量变化为 。a吸热 b放热 c无能量变化（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为 。（填化学式）21（6分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b 。（2）若t2t110 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为 mol/（Lmin）。（3）t1、t2、t3三个时刻中， 时刻达到反应的最大限度。22（6分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O22H2O。（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极。（填“正”或“负”）（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H24e4H+，则其正极反应式为 。（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为 。【参考答案】一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一项选项符合题意）1【解答】解：A太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；B手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故B正确；C液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；D风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故D错误；故选：B。2【解答】解：A20381Ti质子数81，中子数20381122，中子数与质子数之差为1228141，故A错误；B中子数20381122，电子数81，中子数与电子数之差为1228141，故B错误；C质量数203，中子数122，则质量数与中子数之差20312281，故C正确；D质量数与电子数之差20381122，故D错误；故选：C。3【解答】解：A石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；B氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；CHCl为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故C不选；D碘升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故D选。故选：D。4【解答】解：A钾原子的核电荷数为19，最外层为1个电子，其正确的结构示意图为，故A错误；B氮气分子中含有1个氮氮三键，其正确的电子式为，故B错误；C次氯酸的中心原子为O原子，其正确电子式为，故C错误；DCO2为直线形结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为OCO，故D正确；故选：D。5【解答】解：A常温常压下，17g NH3物质的量为：1mol，含有的原子数为4NA，故A正确；B18g D2O物质的量为：09mol，含有的质子数为9NA，故B错误；C1 mol Cl2与足量铁反应生成氯化铁，氯气不足，全部反应，转移的电子数为2NA，故C错误；D气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A。6【解答】解：A、K2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A正确；B、NaOH为离子化合物，只含有极性共价键，故B错误；C、MgCl2离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、H2O2为共价化合物，不含离子键，故D错误。故选：A。7【解答】解：A根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，发生还原反应，所以PbO2作正极，故A正确；BPb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO422e PbSO4，所以电池放电时负极材料会增重，故B正确；C电池放电时发生总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故C正确；DPb失电子作负极，负极反应式为Pb+SO422e PbSO4，故D错误；故选：D。8【解答】解：根据分析可知：M处于N的下一周期，M为金属，N为非金属。AM处于与N相邻的下一周期，M原子比N原子多1个电子层，则原子半径MN，故A错误；BM处于与N相邻的下一周期，核电荷数mn，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：MN，故B正确；C原子序数原子的核外电子数，根据分析可知mn+b+a，则mn，即原子序数：MN，故C正确；DM为金属，主族序数为，N为非金属性，则主族序数，则主族序数：MN，故D正确；故选：A。9【解答】解：A、当反应达到平衡状态时容器内A2、B2、AB三种气体的浓度不变，而不一定相等，故A错误；B、单位时间内有a mol A2生成，等效于生成a mol B2，同时就有a mol B2消耗，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；C、容器内气体的总质量一直不随时间变化而变化，故C错误；D、平衡时应有单位时间内有b mol B2消耗，同时就有2b mol AB被分解，故D错误；故选：B。10【解答】解：A锌粒与稀硫酸的反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故A选；B没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故B不选；C生石灰与水的反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不选；D灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故D不选；故选：A。11【解答】解：把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，说明活泼性，AB，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，则活泼性BC，所以三种金属活泼性顺序为：ABC；故选：C。12【解答】解：A木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故A错误；B升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C把容器的体积缩小，压强增大，则反应速率加快，故C正确；D将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故D正确；故选：A。13【解答】解：A非金属性FClS，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2S，故A正确；B非金属性：ClSP，则最高价含氧酸的酸性强弱为：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C非金属性：KNaMg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOHNaOHMg（OH）2，故C正确；D一般来讲，同一周期从左向右元素最高价逐渐增大，但F没有最高正价，故D错误；故选：D。14【解答】解：A质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，红磷和白磷是同一元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B能量越低越稳定，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q0），则能量：白磷红磷，所以红磷稳定，故B正确；C31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q0），则红磷变为白磷吸收热量，31红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；D白磷和红磷是同素异形体，磷原子的摩尔质量相同、其质量相同，则P原子的物质的量相同，所以P原子总数相等，故D正确；故选：A。15【解答】解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）（AN+m）mol，故选：D。16【解答】解：由上述分析可知：A为C元素，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl元素。A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则Na为短周期元素中原子半径最大的，故A正确；B焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐，也可能是含Na的碱、化合物、单质等，故B正确；CMg与水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，所以反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D没有指出元素最高价，则Cl元素氧化物对应水合物的酸性不一定比C元素的强，如碳酸的酸性大于次氯酸，故D错误；故选：D。二、填空题（共52分）17【解答】解：（1）含有共价键的离子化合物有，故答案为：；（2）不含有任何化学键的物质有，故答案为：；（3）与Na2O中阴阳离子个数比为1：2，与其之比相等的物质有Na2O2，过氧化钠中过氧化根与钠离子之比为1：2，故答案为：；（4）H2O2 中含极性共价键和非极性共价键，所以含有两种类型共价键的物质有，故答案为：。18【解答】解：（1）氧离子质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为：，故答案为：；（2）氮的气态氢化物是氨气，电子式为：，故答案为：；（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体氦气，化学式为：He，故答案为：He；（4）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫，所以酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2；（6）铝是三个电子层，最外层3个电子，所以在元素周期表中的位置是第三周期A族，故答案为：第三周期A族。19【解答】解：（1）A为分液漏斗，D装置有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致气体中含有氯气，氯气能和硫化钠反应生成硫和NaCl，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；（2）A中盛放的是浓盐酸，故答案为：浓盐酸；装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中氯气氧化硫化钠生成S，反应方程式为Na2S+Cl22NaCl+S，故答案为：Na2S+Cl22NaCl+S；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，通过以上知，非金属性ClS，则氢化物的稳定性HClH2S，故答案为：强；（3）强酸制取弱酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，要探究S、C元素非金属性强弱，只要用硫酸制取二氧化碳，用澄清石灰水检验生成二氧化碳即可证明，用稀硫酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，离子方程式为