酸呈酸性是因为酸能够电离出H而使溶液中的H的浓度.ppt

水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 那么，盐呢？,问题思考,碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第一课时 探究盐溶液的酸碱性,思考：测定溶液PH的方法有哪些？ 常用的测定溶液PH的方法是哪一种？ 测定时如何操作？,中,碱,碱,酸,中,碱,酸,科学探究,P54,1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性,2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸 强碱盐.强酸弱碱盐.强碱弱酸盐分类,试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒沾取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,最接近的颜色的pH就是该溶液的pH.,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,HCl,NaOH,盐的类型,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,H2SO4,NaOH,强碱弱酸盐的水溶液呈 。,强酸弱碱盐的水溶液呈 。,强酸强碱盐的水溶液呈 。,中性,酸性,碱性,结论：,【讨论分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性？,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,CH3COOH,溶液显碱性,（水的电离平衡向正方向移动）,【讨论分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH3 H2O,达到新的平衡时，,C（H+） C（OH-）,溶液显酸性,（水的电离平衡向正方向移动）,NaCl溶液呈中性的原因：,不反应,所以 ：c(H+) = c(OH-),溶液显中性,思考与交流P55 填写下表,有,促进,Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,=,Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O,有,促进,无,无影响,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,一、盐类的水解,1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。,2.盐类水解反应的实质,3.水解的条件：,可溶性盐的水溶液,有弱酸阴离子或弱碱阳离子,4.与中和反应的关系:,水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的， 一般水解程度很小,思考：什么样的盐才水解?水解后酸碱性如何?水解的 程度如何判断?,5.水解的规律：,酸性,碱性,弱酸,弱酸 阴离子,水解,水解,中性,无,无,弱碱,有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性,弱碱 阳离子,不水解,2.在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. Kw将变小 D. 溶液的PH值一定变大,B,3.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.SO42-,D,随堂练习,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）,A.NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B.Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C.H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D.Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,B,1下列关于盐的分类说法不正确的是( ) A按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐 B按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类 C根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等 DNaHSO4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐,B,6.判断下列盐溶液呈什么性? CuSO4 K2SO4 (NH4)2SO4 NaNO3 (CH3COO)2Ca AgNO3 AlCl3 Fe(NO3)2 哪种离子水解?,（酸性）,(中性),（酸性）,(碱性),（酸性）,(酸性),(酸性),(中性),7.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 _,HXHYHZ,5.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是（ ）,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,B C,AD,10常温下，pH=3的H2SO4和