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工业炼铁例1 如图所示是实验室探究炼铁的反应原理的装置:(1)为防止A处加热时可能发生爆炸,加热前的操作是_。(2)写出A处发生反应的化学方程式为_。(3)C处的作用是_。高温解析 CO具有还原性,工业炼铁的原理是用CO作还原剂将铁从它的氧化物中还原出来。CO还具有可燃性,不纯的CO在点燃或加热时都会发生爆炸,因此在用CO还原Fe2O3时,加热前要检验CO的纯度;CO还有毒,会对空气造成污染,因此实验中的尾气一般不能直接排放到空气中,应将尾气作燃烧处理或收集起来,以防止污染环境。答案 (1)检验CO气体的纯度 (2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (3)燃烧没有反应的CO,防止污染环境例2 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a( )( )( ),C装置中NaOH的作用是 。(2)实验开始时,应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是 。(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 ,反应方程式为 。(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。解析 工业炼铁的原理是在高温的条件下,用还原剂CO将铁从铁的氧化中还原出来,其中还原剂也可以用C、H2等替代。实验开始时,应先通入CO再加热,以防止CO与空气的混合气体在加热时发生爆炸;实验时,玻璃管A中红棕色的Fe2O3会逐渐变黑,B中的澄清石灰水变浑浊;实验中的尾气主要为CO2和CO,为避免尾气中的CO污染空气,尾气要加以回收,因为CO不与NaOH溶液反应,因此导管的连接顺序为adbe,C装置中NaOH溶液的作用主要是吸收尾气中残留的CO2。高温答案 (1)d、b、e 除去残余的二氧化碳 (2)先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气,防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 (4)C (或H2) 高温例3 我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:3CO+ Fe2O3=2Fe + 3CO2。 (1)上述反应不是置换反应的理由是: 。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数? (3)根据化学方程式计算:用含Fe2O3 60的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?解析 (1)置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的化学反应,而工业上炼铁的反应物中没有单质,因此不是置换反应。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数为=高温(3)设理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3 +3CO= 2Fe + 3CO2 160 112 800 t60 x x=336 t答案 (1)反应物中没有单质 (2)70% (3)336 点拔 炼铁的反应原理(化学方程式的
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