高三第一次调研联考化学测试试卷

此资料来自：.（.）联系电话：020-.值班手机：提供50万份管理资料下载3万集企业管理资料下载1300GB高清管理讲座硬盘拷贝n江苏省重点学校（致远中学等）2011届高三第一次调研联考化学测试试卷时间：100分钟 满分：120分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ba:137 I:127选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每题只有一个选项符合题意。12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2下列化学用语正确的是A次氯酸分子的电子式： BCH4Si的结构式：CHCN分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型：3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体4下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是5下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：C在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW二不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA9下列说法正确的是A放热反应不一定能自发进行B二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)10特布他林是一种2受体兴奋剂，有有支气管扩张作用，临床用于治疗，喘息性支气管炎，肺气肿等。它的结构简式如右图所示，下列判断正确的是A分子式为C12H20NO3B既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应C分子中不含手性碳原子D可以发生加成，氧化、消去、取代反应11下列各组数据中，其比值为2：1的是A氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）B相同温度下，0.2mol /L乙酸溶液与0.1mol /L乙酸溶液中，c（H+）之比CNa2CO3溶液中，c（Na）：c（CO）DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，c（Ba(OH)2）：c（KOH）12日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2 2CO2 +3H2O ， 电池示意如右图,下列说法不正确的是Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移13将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L14一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是图1 图2Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1时改变的条件是降温，平衡向右移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变非选择题（共78分）15（10分）、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：混合中发生反应的化学方程式为 。混合中使用冰水的目的是 。操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体混合中加入Na2SO3的目的是 。16（10分）、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10NaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤 液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。17.（12分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（ ）（填序号）。A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。 （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 写出正极发生的电极反应式： 。用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569经处理后的废水pH8，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。18（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”。 ） 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：则该电池正极的电极反应为： 。HOPOHOHO19（12分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。已知：磷酸的结构式为 M的结构为OCOCH2CHOPOHCH2CnCH3CH3OOHM可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：丙烯回答下列问题：（1）写出E中两种官能团名称 和 。（2）C甲基丙烯酸的反应类型为 。（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的同分异构体数目为 （含甲基丙烯酸）。能与溴水反应褪色；与Na2CO3溶液反应放出CO2气体（4）AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）请用反应流程图表示A丙烯酸的合成线路，并注明反应条件（提示：氧化羟基的条件足以氧化CC）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH浓硫酸170CH2CH2高温高压催化剂CH2CH2n20（12分）、我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N2H4)作为燃料，N204作为推进剂。N204的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体N02，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列 (填字母)代替之。 A液态氨 BH202 CKMn04 D液态氧 在碱性条件下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是 。飞船座舱内空气的更新过程如下图所示： 座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2、O2和 ；装置中发生反应的化学方程式为 。从装置、可看出O2的来源，若宇航员每天消耗35 mol02，每天呼出的气体中含18 mol H20，则呼出的气体中含C02 mol。21 (12分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。abcdefgh试回答下列问题：（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为 。（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是 。 （3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素符号表示）（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中键的数目为 。（5）一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为 。2011届高三分析化学试题参考答案及评分标准选择题(42分)题号1234567答案BCABABB题号891011121314答案BABBDADACBD15（10分）SO2Br22H2O 2HBrH2SO4。 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。过滤、蒸馏。d。 除去粗品中未反应完的溴。（第三小题4分，其余每空2分，）16.（10分）（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（2分）（3）250 mL容量瓶、酸式滴定管（2分） 95.00 （2分） 样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）（2分）17.（12分）（1）A（1分） （2）10OH+3ClO+2Fe3+=3Cl+2FeO42-+5H2O （2分）（3）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- （2分） 3.36（2分） 0.15（2分） 0.78（2分） 符合（1分）18（10分）80 250CH3OH（l）+O2=CO（g）+2H2O（l） H=-442.8KJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-（第一小题2分，其余每空2分，共10分）19（12分）（1）碳碳双键和酯基（2分） （2）消去（2分） （3）3（2分）（4）（2分） （5）（4分）20（12分）（1） BD（2分） CO(NH2)2 + ClO + 2OH = N2H4 + Cl + CO32- + H2O（2分）（2） H2O（空气或N2）（2分） 2H2 + CO2 = 2H2O + C（2分） 26（