2014届高考化学三轮复习简易通重庆专用三级排查大提分配套课件专题六化学反应速率和化学平衡

专题六 化学反应速率和化学平衡,知识点1：化学反应速率 2013重庆，11 2013山东，12 2013福建，12 2013上海，3132 2013全国新课标，28 2012新课标全国，27 2012重庆，29 2012广东，31 2012江苏，4 2011重庆，29,三年考向,知识点2：化学平衡状态和化学平衡的移动 2013北京，11 2013安徽，11 2013江苏，15 2013浙江，27 2013海南，14 2013天津，10 2012重庆，13 2012山东，29 2012广东，32 2012天津，6 2011重庆，10,知识点3：化学平衡常数及化学平衡的计算 2013重庆，7 2013四川，6 2013全国新课标，28 2013山东，29 2013海南，15 2012重庆，29 2012安徽，9 2012浙江，27,其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。 ( )。 压强对化学反应速率的影响是通过对气体反应物或生成物浓度的改变来实现的。 ( )。,化学平衡状态的特征：“逆”可逆反应；“等”v正v逆0；“动”动态平衡；“定”反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定，即在给定的条件下，反应达到了最大“限度”；“变”化学平衡是有条件的，当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。 ( )。,其他条件相同时，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，反应速率减慢，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 ( )。 其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率不变，会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，放热反应速率不变，吸热反应速率减小，会使平衡向放热反应方向移动。 ( )。,10.其他条件相同时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同倍加快，所以化学平衡不移动。 ( )。 11.在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 ( )。,答案 1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.(正确为：其他条件相同时，升高温度，吸热反应速率增加幅度大，放热反应速率增加幅度小，会使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，放热反应速率减小幅度小，吸热反应速率减小幅度大，会使平衡向放热反应方向移动。)10.；11.；12.；13.,易错警示 (1)压强对反应速率的影响是通过改变气体反应物或生成物的浓度实现的。在恒温恒容的密闭容器中进行的合成氨反应，充入氦气时，容器压强增大，但v正、v逆均不变，平衡不移动。 (2)其它条件不变时，增大反应物的浓度或对于有气体参加的反应增大体系的压强，反应物中活化分子的百分数是不变的。,易错警示 (1)升高温度和使用催化剂都提高了反应物分子中活化分子的百分数。 (2)催化剂参与化学反应，能改变反应的路径。,易错警示 注意化学平衡状态的“特殊”标志：压强、气体总质量、总物质的量、密度、平均相对分子质量等对有些反应不适用。,易错警示 对于反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl在一定条件下达到平衡时，增大c(KCl)，平衡不移动。,易错警示 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。,易错警示 (1)书写化学平衡常数表达式时，各物质浓度必须用平衡浓度；反应方向改变、化学计量数改变平衡常数均发生改变。 (2)平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定减小、正反应速率不一定加快，反应物的转化率不一定提高。 (3)在恒温恒容的密闭容器中进行反应2NO2N2O4达到平衡时，加入一定量的NO2，NO2的转化率不是减小而是增大。,猜想依据 (1)命题导向：化学反应速率的概念、计算及其影响因素是化学反应原理的重点，是历年来高考考查的热点。 (2)命题角度：化学反应速率的概念及常见计算。,问题设计 1将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 molL1。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)；2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是 ( )。 A B C D 答案 B,猜想依据 (1)命题导向：化学平衡状态及化学平衡移动原理是高考的必考内容，常以图像、图表、实验为载体，考查勒夏特列原理的运用、图像或图表及数据分析处理能力、实验分析设计能力等。 (2)命题角度：考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响。,猜想依据 (1)命题导向：化学平衡常数的影响因素、表示方法、计算及应用是高考的热点。常以图像、图表、实验数据为载体，考查化学平衡常数的计算与应用、转化率、反应方向的判断，有时以化工生产流程为载体，将反应速率计算及其影响因素、化学平衡状态的建立与判断、化学平衡的移动、化学平衡常数等综合考查。 (2)命题角度：化学平衡常数和转化率的计算及反应方向的判断。,问题设计 3某研究小组利用反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应情况。 请回答下列问题： (1)850 时，在一体积为10 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。,A达到平衡时，氢气的物质的量是0.12 mol B达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ热量 C从第4 min开始，混合气体的平均相对分子质量才不再变化 D第6 min时，若升高温度，该反应的化学平衡常数会减小,(2)850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。 (3)850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，达到平衡时，CO的转化率是_(小数点后保留1位有效数字)。,解析 (1) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 起始浓度(molL1) 0.20 0.30 0 0 转化浓度(molL1) 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度(molL1) 0.08 0.18 0.12 0.12 由上可知达到平衡时氢气