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2.3 氧化还原反应课型设置:新授课;学习目标:能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质,理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。学习重点:氧化还原反应的本质 学习难点:氧化剂和还原剂学习内容(包括学法指导)一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中,从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应,例如,2H2+O22H2O称为_反应;CuOH2CuH2O称为_反应。在高中化学中认为,凡是有元素的_发生变化的反应就是氧化还原反应。2KClO32KCl+3O2 4P+5O22P2O5CaCO3CaO+CO2 3H2+Fe2O32Fe+3H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2ONa2O+H2O= 2NaOH 2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2上述反应中,属于氧化还原反应的是_。2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见,置换反应_氧化还原反应;复分解反应_氧化还原反应;四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容):有单质生成的反应一定是氧化还原反应,对吗?_;试说明理由_。3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化,本质上,元素价态的变化是由_引起。2Na+Cl22NaCl为达到最外层电子稳定结构,钠原子 1个电子(变为_),该电子转移给氯原子。这样,氯原子 1个电子(变为_),从而达到最外层_电子的稳定结构。生成的NaCl属于_化合物。钠元素化合价 ,被 氯元素化合价 ,被 H2+Cl22HCl为达到最外层电子稳定结构,氢原子、氯原子分别从最外层电子中拿出_个电子,在原子之间形成_对共用电子对,且共用电子对发生偏移:偏向 、偏离 。生成的HCl属于_化合物。氢元素化合价 ,被 氯元素化合价 ,被 所以,氧化还原反应的本质是:电子的转移(包括电子_、_)4、氧化还原反应的基本规律(1)若物质所含的元素化合价升高,_电子(或电子对偏离),作_剂,发生_反应(被_);对应得到的是_产物。若物质所含的元素化合价降低,_电子(或电子对偏_),作_剂,发生_反应(被_);对应得到的是_产物。(2)氧化反应和还原反应是同时发生的,反应CuOH2CuH2O中,_被还原(发生_反应)的同时,_被氧化(发生_反应)。(3)化合价有升必有降(升高的总数与降低的总数_),电子有得必有失(得、失总数_)。课堂反馈1、(1 )反应2H2OCl2SO2= H2SO42HCl中,_元素化合价升高(被_);氧化剂是_,氧化产物是_,还原产物是_。(2) 反应5KI + KIO3+ 3H2SO4 = 3I2+ 3 K2SO4+ 3H2O中,_元素被氧化,_元素被还原;还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_。(3) 反应4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3中,_元素被氧化,_元素被还原;氧化产物是_,还原产物是_。(4)反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,还原剂是_,氧化产物是_。2、下列电离方程式正确的是_氧化还原反应中有一种元素化合价升高,必须有另一种元素化合价降低;氧化还原反应中一定有电子的得和失;若物质所含元素化合价升高,则发生还原反应;在化学反应中,若有元素由化合态变为游离态,则该反应一定为氧化还原反应;2.3 氧化还原反应课型设置:新授课;学习目标:会用“单线桥” 和“双线桥”定量地分析氧化还原反应,能对氧化还原反应进行简单的计算。学习重点:“单线桥” 、“双线桥” 学习难点:氧化还原反应的计算 学习内容(包括学法指导)二、氧化还原反应的分析1、双线桥法_e_eCuSO4+Fe=FeSO4+Cu,若1mol Fe参与反应,反应中Cu2得到_ mol e,Fe失去_ mol e,则反应中转移_ mol e。用双线桥表示为: CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu【要求】2根线桥均跨过_。线桥两端连接的元素一定_。线桥若从氧化剂出发,则指向_产物;若从还原剂出发,则指向_产物。线桥上(至少)注明“得、失e及数目”。用双线桥法分析下列氧化还原反应:(1) C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2 + 2H2O (2) 2H2O2H2O2(3) 2H2S SO2 3S2H2O (4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O(5) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O (6) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_e2、单线桥法单线桥表示为: CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu【要求】只有1根线桥,且不跨过_。线桥方向代表_的方向(即,从_ e元素指向_ e元素)。线桥上只注明“e的数目”,无需写“得或失”。用单线桥法分析下列氧化还原反应:(1) C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2 + 2H2O (2) 2H2O2H2O2(3) 2H2S SO2 3S2H2O (4) 2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O(5) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O (6) 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、氧化还原反应的简单计算(1)在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中,若生成(标况下)22.4LCl2,则转移e的数目为_;参加反应的HCl的物质的量为_ mol,被氧化的HCl的物质的量为_ mol。(该反应中,被氧化的HCl占到参加反应的HCl的比例为_)(2) 在反应2H2S SO2 3S2H2O中,若氧化产物与还原产物相差32g,则反应中转移_mol e,生成的水的质量为_。(3) 在反应Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O中,若转移0.1 mole,则参加反应Cl2的体积(在标况下)为_。课堂反馈1 “生氢剂”氢化钠(NaH)与水反应的的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2,其中,水是( )A既是氧化剂又是还原剂 B还原剂 C氧化剂 D催化剂2(1)在反应Cl2+H2S=2HCl+S中,氧化性最强的物质是_;还原性最强的物质是_。(2)由3Cl2+2Fe2FeCl3, S + Fe FeS可知,氧化性:Cl2_ S。3反应4FeS2 + 11O2 8SO2+ 2Fe2O3中,若转移44 mol e,则被Fe元素还原的O2的体积(在标况下)为_。4(1)对于反应H2SH2SO4(浓)= SSO2H2O,若假设【a】S是氧化产物,则转移电子为_ e;若假设【b】SO2是氧化产物,则转移电子为_ e。依据“就进原则”,_合理。氧
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