化学反应速率与化学反应平衡测试(高一年级).doc

化学反应速率和化学反应平衡测试(高一年级)一、选择题（只有一个答案）2*15=30：1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(molL1s1)表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）3v（A），3v（C）2v（B）。则此反应可表示为（ ）A2A3B 2CBA3B 2C C3AB 2CAB C2、在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD3、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)5、在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉 8、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)-Q，若反应物浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1，需反应的时间为 （ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s 9、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ） A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2 10、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应： A(气)+2B(气) 2C(气)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与 C相等，则此时A的转化率为（ ） A、50%B、60%C、40%D、70% 12、图2-5的曲线是表示其他条件一定时，2NOO2 2NO2 放出热量。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）AA点 Bb点 Cc点 Dd点 13、下图表示可逆反应mA（g）nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A吸热反应，mnpB吸热反应，mnpC放热反应，mnpD放热反应，mnp14、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） AH2(气)I2(气) 2HI(气)B 3H2(气)N2(气) 2NH3(气) C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) D C(固)CO2(气) 2CO(气) 15、工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是（ ） 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或NH3的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大A B C D 二、多项选择题（1-2个正确答案）4*5=20：16、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A容器内压强不随时间变化BV正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 17、右图是温度和压强对XY 2Z反应的影响示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A X和Y中只有一种为气态，Z为气态B X、Y、Z均为气态C上述反应的正反应为吸热反应D上述反应的逆反应为吸热反应18、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加Fe的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大19、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是( )A、混合气体的压强不随时间变化B、B的生成速率和D的反应反应速率为31C、混合气体的密度不随时间变化 D、 B、C、D的分子数之比为32120、可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)+Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）AT1T2，Q0 BTlT2，QP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d三、填空题：2*25=5021、反应A(g)+B(s) C(g)+Q，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“增大”、“减小”或“不变”）： (1) 升温 _ ；(2) 增大压强 _；(3)加入B _；(4) 加正催化剂 _ 。 22、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bB cC(固)+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡: （1）该化学方程式中各物质的系数 :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态: A_、B_、D_ （3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”) 23、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“122”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）24、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。（2）x= 。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均式量不再变化DA的生成速率与B的消耗速率之比为2：125、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。答题纸班级 姓名 学号 一、单项选择题：12345678910 BDDDDBDCBC1112131415CCDAB二、多项选择题：1617181920AACACCD三、填空题：21（1）升温 增大 ；(2) 增大压强 增大(3)加入B 不变(4)加正催化剂增大22、（1）a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）A_气体_、B_固体或液体_、D_气体_ （3）该反应的正反应为_放热_反应(填“放热”或“吸热”) 23、（1）vHI0.1mol/Lmin；vH20.05 mol/Lmin ；氢气的起始浓度0.5mol/L 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 24、（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为均为恒量 。（2）x= 3 。（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BCD （填各项代号）。25、（1）该反应的化学平衡常数表达式为KC(C0)C(H2O)/