江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习13金属资源保护和利用活动学案（无答案）（新版）新人教版.docx

金属资源保护和利用复习目标1.掌握铁的冶炼及金属资源的保护 2.掌握一氧化碳还原铁的氧化物有关探究题 3.掌握含杂质的有关计算复习过程活动一、寻找保护金属资源的有效途径1金、银等能以单质形式存在于自然界，Fe、Mg等为何不能以单质形式存在？2铁是目前用量最大的金属，但在潮湿的空气中易生锈，举例说明有哪些防锈措施？3除防止金属锈蚀外，举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。活动二、感受铁的冶炼某化学兴趣小组用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。(1)甲装置的作用是，反应的化学方程式是；(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响?；(3)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；(4)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则FexOy中，铁元素和氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式为。(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；如果没有己装置，可能产生的后果是活动三、掌握含杂质的有关计算【例题】用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含96%的生铁多少吨？【练习】为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？点击中考1、下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A在金属表面涂油或刷漆B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A B C D3工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：浓H2SO4H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。a b c d【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（2）实验前应先。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前。 停止加热后。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4（7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 m 。实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷13工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：浓H2SO4H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。a b c d【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（2）实验前应先。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前。 停止加热后。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4（7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 m 。实验前后称得E装置增重6.6g