化学导学案-从铝土矿中提取铝.doc

茅盾中学高一化学1必修导学案2.2.1 编写：鲁红梅 审核： 时间 2011/08/13第一单元 第一课时 从铝土矿中提取铝 班级 学号 姓名 成绩 一、学习目标:1.了解铝在自然界中的存在形式及氧化铝的提炼过程；2.体会工业生产的一般过程；3.掌握从铝土矿中获得铝的原理。二、课前预习 （一）铝的存在铝在自然界中主要以_的形式存在，铝元素在地壳中含量仅次于_，居第_位。（二）写出P64从铝土矿中获得高纯度Al2O3过程中的所有方程式：_（三）铝及其化合物的归类1、碱性氧化物的定义：_；2、酸性氧化物的定义：_；3、从化合物的形式上分，NaAlO2（偏铝酸钠）属于_（填：酸、碱、盐或氧化物），类似于_（请举一例）根据定义，Al2O3能与NaOH反应生成NaAlO2和水，则Al2O3应属于_氧化物；而根据已学过的知识，你认为Al2O3应该是属于_氧化物，请写出Al2O3与HCl溶液反应的化学方程式:_。综上，像Al2O3这样既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是_氧化物。（四）请根据Al2O3的性质再设计一个从铝土矿中获得高纯度Al2O3的流程：三、合作探究1、工业上如何制取铝单质？现代工艺如何解决Al2O3熔点过高、耗能过大的问题的？2、请分别写出NaAlO2溶液中通入过量CO2时所发生的化学反应方程式和离子反应方程式？该反应说明Al(OH)3具有什么性？请分析在该反应中两份水分别起什么作用？3、请写出NaAlO2溶液中通入少量CO2时的化学方程式和离子方程式。4、请写出Al(OH)3与硫酸溶液反应的化学方程式和离子方程式。四、课堂检测( )1下列说法正确的是 A铝土矿的主要成分是氧化铝 B红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物C铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱D工业上采用直接电解熔融氧化铝的方法制取铝单质( )2下列说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物3下列属于碱性氧化物的是（ ）属于酸性氧化物的是（ ）属于两性氧化物的是（ ）ACO2 BFe2O3 CSiO2 DCO EAl2O3 FMgO GMn2O7( )4从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝( )5某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n6在地壳中含量最高的金属元素是 ，非金属元素是 ；铝元素在地壳中主要以 态存在，其主要矿物是 ；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式： 。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是 ，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有 。五、课后巩固练习：( )1在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是A右边加0.45g Al B左边加0.98g Mg C左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al( )2将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 A2 B4 C8 D103从铝土矿制备铝的工艺流程：NaOH溶液通CO2灼烧电解Al 2O3（含杂质） NaAlO2 Al(OH)3 Al 2O3 Al 请依次写反应的化学方程式 请写上述的离子方程式 电解加入冰晶石的作用是 4某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子有哪些能存在于此溶液中：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3- （1）当生成Al3时，可能存在 ，（2）当生成AlO2时，可能存在 。5哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。1 mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和1 mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） 。（2） 。根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。6超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。 该样品中含杂质炭 g。7将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的1000mL0.1mol/L的稀盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，