安平县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

安平县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ） Aa的同分异构体只有b和c两种Ba、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种Ca、b分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物3 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.24 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b容器的体积小于V L5 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和6 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+7 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na）c（CO32 ）c（HCO3 ）c（OH） BCH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变 C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H）c（NH4 ）c（OH） D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH）c（H）+c（CH3COOH）8 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的pH不变D充电时，阳极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+9 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液10下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO3比Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同11今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：212两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：3 D1：413下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ14下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）110-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂15NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g16【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性17下列叙述正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液18近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g19【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同20【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2 CH3ClHCl 置换反应CCH2=CH2Br2 CH3CHBr2加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD二、填空题21铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_极，另一极覆盖有Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ （填“氧化”或“还原”）反应。（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_。22煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的H=_kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g） H”、“c（N2H4）,同时c（N2H5+）c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_（用含a、b式子表示）。24已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）1.8105，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）61010。25 时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“”）。（2）25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_。 （3）4.010-3 mol/L HF溶液与4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“无”）。安平县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BBBCADBCAD题号11121314151617181920答案CBCDCDCDDD二、填空题21 （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO4 （4）. 还原 （5）. Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ （6）. 石墨上包上铜镀层 （7）. Pb2+2e-=Pb22H2SH+HS- 、HS-H+S2- O=C=S COS+4Br2+1