因滴加顺序不同造成连续反应.doc

1.因滴加顺序不同造成连续反应o HCl与Na2CO3 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+=HCO3-o HCl与NaAlO2 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+=HCO3-o AlCl3与NaOH 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3+3OH-=Al(OH)3o AgNO3与NH3H2O向AgNO3溶液中滴入稀NH3H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+(2)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O若向NH3H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+NH4+2H2O若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3H2O，其离子方程式为：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+o CO2与NaOH向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-2.过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁不足时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3.定量型：因还原性I-Fe2+Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4离子方程式书写及正误的判断方法：判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 判断反应物、生成物是否正确。 判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 判断连接符号“=”和“”及状态符号“”和“”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“”，气体用“”；单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用“”。 判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气