2013年无机化学B卷试题.doc

中南民族大学二一三年研究生入学考试专业课试题一、填空题（共40分，每空1分）1 Cr 原子核外电子排布为 （1） ，最高能级组中电子数为（2） , 在周期表中的位置是第 （3） 周期第 （4） 族 2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 （5） 来描述，它在习惯上被称为 （6） ；|2表示（7） ，它的形象化表示是 （8） 。3 NH3的中心原子的价层电子对数为 （9） ，价层电子对构型为 （10） ，孤对电子对数为 （11） ，该分子几何构型为 （12） 。4. 反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数 （13） ，压缩气体时，I2(g)的解离度（14） ，恒容时充入N2, I2(g)的解离度（15） 。5. Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是 （16） 。6. 碱性NH3（17） PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18） PH3，稀酸的氧化性HNO3（19） HNO2、。7. 2 molL-1 NH3H2O(K=1.810-5 ) 溶液的pH为（20） ，将它与2molL-1HCl等体积混合后，溶液的pH= （21） ，若将NH3H2O与4molL-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22） 。8. Ni(NH3) 4 2+具有顺磁性，则它的几何构型为 （23） ；Ni(CN) 4 2-几何构型为 （24） ，具有（25） 磁性。9. B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。10. 次磷酸是 （27） 元酸；过二硫酸是 （28） 元酸。11. 原子中的核外电子排布应遵循 (29) 、 (30) 、 (31) 三原则。12. H2O分子间存在的作用力有 (32) ，其中以 (33) 最强。13. 命名CrCl2(NH3)4Cl （34） 。14. 向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则I-将（35） ，加入AgI，则Ag+（36） , 若改加入AgBr固体，则I-（37） 。15. 根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是 （38） 和（39）。16. 在Cr3+, Mn2+ , Fe3+, Co2+, Ni2+中，易溶于过量氨水的是（40）。二、选择题（共20分，每小题 1分）17. 下列晶体中，熔点最高的是（ ）(A) BaSO4 (B) CaCO3 （C）FeSO4 （D）(NH4)2CO318. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） (A) BaCO3 (B) H2O2 （C）KO3 （D）Na2O219. 下列基态原子的电子构型中正确的是（ ）。(A) 3d74s2； (B) 3d44s2； (C) 4d105s0； (D) 4d95s220. 下列电子构型中，第一电离能最大的是 （ ） (A) ns2np3, (B) ns2np4, (C) ns2np5, (D) ns2np621. 下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（ ）(A) CCl4、NH3；(B) H2O、CCl4；(C) CH4、H2S；(D) H2S、H2O 22. 可逆反应A+2B2C,已知某温度下正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)=0.5，则处于平衡状态的体系是（ ）(A)A=1 moldm-3, B=C=2 moldm-3；(B) A=2 moldm-3, B=C=1 moldm-3；(C) A=C=2 moldm-3, B=1 moldm-3；(D) A=C=1 moldm-3, B=2 moldm-3 23. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（ ）(A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 无法判断24. 下列分子或离子中磁性最强的是：（ ）（A）O2 (B) O22 (C)O2+ (D) O225. 下列原子半径大小顺序中正确的是（ ）(A) BeMgNa (B) BeNaNaMg (D) NaBe 八面体 四面体。（B）八面体 正方形 四面体（C）四面体 八面体 正方形（D）正方形 四面体 八面体33. 将0.1 moldm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ ）(A) HAc； (B) H2SO4； (C) HNO3； (D) HCl34. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（ ）(A) CaCl2； (B) Na2SO4； (C) NH4Ac； (D) H2O35. 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（ ）(A) KOH； (B) P2O5； (C) 浓H2SO4； (D) CuSO436. 下列分子或离子中不含有孤对电子的是（ ）(A) NH3； (B) NH4+； (C) H3O+； (D) H2O三、判断题（判断对错，共10分，每小题1分）37. 每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。（ ）38. 自旋量子数只能取两个值，即si = +1/2和si = -1/2，表明有自旋相反的两个方向。（ ）39. 电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。（ ）40. 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。（ ）41. 溶度积大的化合物溶解度肯定大。（ ）42. FeF63-配离子的= 5.9 B.M.，则中心原子Fe的杂化方式是sp3d2。（ ）43. 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。（ ）44. 将反应PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O设计成原电池时，常不用盐桥。（ ）45. 范德华力是一种较弱的学键。（ ）46. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（ ）四、完成并配平反应式（共 30 分，每小题 3分）47 Cl2+H2O 48 H2S+H2O2 49 Na2S2O3+I2 50 TiCl4+Na 51 Cr2O72- +Fe2+ + H+ 52 HNO3+HNO2 53 HgCl2 + SnCl2 54 MnO4 + H2O2+6H+ 55 Br2+ Na2CO3 56 Cu2O + H2SO4 五、简答题（共 30分，每小题6分）57 写出O2及O2+ 的分子轨道式，计算它们的键级，指出磁性，并比较它们的稳定性。 58用价层电子对互斥理论解释CH4，NH3和H2O的分子构型，并指出中心原子的杂化类型。59. 分别给出在强场八面体和弱场八面体中Cr2+离子的d电子组态，并计算对应的磁矩和CFSE。（八面体场Do = 10 Dq）。60 氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。61. 配置FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配置？ 六、计算题（共20分，每小题10分）62. 混合溶液中中含有0.010molL1的Pb2+和0.10molL1的Ba2+,问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？(Kqsp(PbCrO4) = 2.81013 , Kqs