江西省临川区第二中学20142015学年高中化学选修四同步课件第二章_化学反应速率与化学平衡图像专题（1）新课（共38张ppt）

化学反应速率与化学平衡,化学反应速率与化学平衡图像专题,一、化学反应速率图像 1.浓度（或物质的量）-时间图像 2.速率-时间图像 3.速率-T/P图像 二、化学平衡图像 1.含量时间图像 2.含量压强/温度曲线,一、化学反应速率图像,1.浓度（或物质的量）-时间图像,(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。,(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,(3)是否为可逆反应,相关题型： （1）某物质的反应速率 （2）转化率 （3）产率 （4）平均摩尔质量,一、化学反应速率图像,规律： C-t图像：斜率代表反应速率 （1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）： 改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变 （2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件,由第次平衡到第次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；,比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判断的理由是_,正反应,从反应体系中移除产物C,此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动,规律： n-t图像：斜率代表反应速率 （1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度； （2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。 （3）根据斜率的改变分析改变的条件,课堂练习,1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。 （1）该反应的反应物是_ （2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度,X、Y,D,X+Y Z,课堂练习,2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中不正确的是（ ） A.该反应方程式可表示为： 3A + B 2C B.15min时，升高了反应体系的温度 C.15min时，使用了正催化剂 D.15min时，增大了反应体系的压强,D,（1）、600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间:_,（2）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_,（3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（ ）,A、加入催化剂 B、缩小容器体积 C、降低温度 D、增加三氧化硫的物质的量,2530min,加入氧气,AB,1520min,3、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q,课堂练习,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。,（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动,（4）若平衡无移动，则原因可能是：反应前后气体分子体积不变；使用了催化剂；等效平衡,（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：改变反应体系的压强；改变反应体系的温度；同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,引起平衡移动的因素是： _， 平衡将向_ 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是： _， 平衡将向_方向移动。,减小生成物浓度,正,（1） 浓度变化,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_(升高或降低)，平衡向_反应方向移动，正反应是_热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v-t图。,（2） 温度变化,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,（3） 压强变化,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是_ (增大或减小)，平衡向_ 反应方向移动，m+n_(、=)p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt 图。,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,（3） 压强变化,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是_(增大或减小)，平衡向_反应方向移动，m+n_(、=)p+q。,增大,不移动,=,思考：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；有如上图所示的变化，请分析t1时的改变因素除了上述原因，还可能是什么？并说明理由。,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,（4） 催化剂,解答： 由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是：_;_; 平衡_移动。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；有如上图所示的变化，请分析t1时的改变因素除了上述原因，还可能是什么？并说明理由。,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时增大压强,不,一、化学反应速率图像,2.速率-时间图像,（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。,（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动,（4）若平衡无移动，则原因可能是：反应前后气体分子体积不变；使用了催化剂；等效平衡,（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：改变反应体系的压强；改变反应体系的温度；同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；,课堂练习,1、对于反应N2+3H2 2NH3； H0，分析下图，确定t1t5各点所改变的条件分别是什么？,t1_ t2_ t3_ t4_ t5_,增大N2或H2的浓度,减小NH3的浓度,增大压强,降低温度,使用催化剂,课堂练习,由于v正、v逆均有不同 程度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度；b.增大压强。 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,2、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；H0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,课堂练习,3、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g） xC（g）H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2,下列有关说法正确的是（ ） Ax=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（Lmin） Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 Ct2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大 Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变,D,一、化学反应速率图像,3.速率-T/P图像,H 0,V正,V逆,1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？,V,T（温度）,（1） v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。 （2）升温后，v正 v逆，平衡向正反应方向移动。,mol (Ls)-1,P（压强）,m + n p + q,一、化学反应速率图像,3.速率-T/P图像,V正,V逆,V,T / P,在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。,此图合理吗？为什么？,课堂练习,2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）,AD,1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应,问 题,二、化学平衡图像,1.含量时间图像,C%,时间,0,看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,1、T1T2 2、是放热反应 H0,答案,百分含量时间图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小,问题,二、化学平衡图像,1.含量时间图像,百分含量时间图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,A%,0,时间,1、P1P2 2、m + n p + q,答案,看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,1、T1与T2的高低 2、放热反应还是吸热反应,问 题,1.含量时间图像,二、化学平衡图像,转化率时间图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,时间,0,1、T1T2 2、是放热反应 H0,答案,A的 转化率,看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,m+np+q,问题,1.含量时间图像,二、化学平衡图像,转化率时间图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,A的 转化率,时间,0,m+np+q,答案,看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,1、T1与T2的相对大小 2、放热反应还是吸热反应,问题,二、化学平衡图像,1.含量时间图像,产率时间图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,产率,时间,0,1、T2T1 2、是吸热反应 H0,答案,看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,m+np+q,问题,二、化学平衡图像,1.含量时间图像,产率时间图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,产率,时间,0,m+np+q,答案,看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,课堂练习,A的 转化率,时间,0,1、下列图像是否正确？,时间,产率,0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,先拐先平衡数值大,课堂练习,0,T2，P1,T1，P2,T1，P1,C%,t,正反应是 热反应,吸,2A(g) + B(g) 2C(g),看图技巧： （1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动,课堂练习,0,A的 转化率,时间,m+n = p+q,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,课堂练习,3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）,A,D,B,C,课堂练习,4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)；H0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ） A.p3p4，Y轴表示A的转化率 B.p3p4，Y轴表示B的百分含量 C.p3p4，Y轴表示混合气体的密度 D.p3p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量,AD,P, H _0,m+n _p+q,等压线,百分含量压强/温度图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,看图技巧： （1）看图形趋势 （2）“定一议二”,2.含量压强/温度曲线,二、化学平衡图像,m+n_ p+q,T,H_ 0,等温线,转化率压强/温度图像,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H,看图技巧： （1）看图形趋势 （2）“定一议二”,2.含量压强/温度曲线,二、化学平衡图像,m+n_p+q,m+n_p+q,m+n_p+q,正反应为_反应,正反应为_反应,正反应为_反应,放热,吸热,吸热,1、对于反应mA(g)+nB(g