洱源县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

洱源县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 2 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D3 【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O54 下列有关说法正确的是 A298K时，反应2Mg（s）CO2（g）=C（s）2MgO（s）能自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面6 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O7 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 8 下列实验方案合理的是（ ）A验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯9 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成10下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的H0C500、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJmol1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol111自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化12500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L13在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 14Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN）2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是（ ）A若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=（SCN）22ClD（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）22KBr=2KSCNBr215有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O716下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别和17下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝18【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应19已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；20【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应二、填空题21某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置中发生反应的离子方程式是_；（2）装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_；（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_，_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。22【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是_ 。（2）反应的反应类型是_ 。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物A不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等23工业上用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv正（CO2）=3v逆（H2）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K值 _ （填“增大”“减小”或“不变”）.（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）。（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强24溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_；继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是_装置d中的作用是_。仪器c为冷凝管，其进水口为_（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取洱源县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DDABBCDBBA题号11121314151617181920答案CBBDCAAAAC二、填空题21Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 将