浙江省宁波市九校2017_2018学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）.docx

宁波市2017学年第一学期期末九校联考 高一化学试题1.下列属于氧化物的是A. Cu(OH)2 B. CaCO3 C. HClO D. Na2O【答案】D【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。【详解】A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物，D选；答案选D。2.下列仪器名称不正确的的是A. 蒸发皿 B. 圆底烧瓶C. 容量瓶 D. 量简【答案】B【解析】【详解】A. 仪器的名称是蒸发皿，A正确；B. 仪器的名称是平底烧瓶，B错误；C. 仪器的名称是容量瓶，C正确；D. 仪器的名称是量简，D正确；答案选B。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸钡 D. SO2【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. 酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C. 硫酸钡是电解质，C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。【点睛】该题的关键是明确化合物能否电离出离子是判断电解质的依据，而导电只是一种现象。注意电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质。4.下列除杂试剂选择正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；DHCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。5.下列有关工业生产的说法错误的是A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅【答案】D【解析】【详解】A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；B.用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气，B项正确；C.海水提取食盐后的母液含有Br，可以此为原料制备单质溴，C项正确；D. 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，粗硅进一步提纯可以得到纯硅，D项错误；答案选D。6.实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A. 金属钠常保存在煤油中B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确； B氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。7.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现【答案】D【解析】【详解】A、胶体具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故A正确；B、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，故B正确；C、丁达尔现象是胶体的性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故C正确；D、胶体属于介稳体系，Fe(OH)3胶体静置后不会有沉淀出现，故D错误；故答案选D。8.下列说法不正确的是A. 镁常用于制造信号弹和焰火B. 碘化银和干冰常用于人工降雨C. 二氧化硅常用于制造太阳能电池D. 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火【答案】C【解析】【详解】A、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故A正确；B、碘化银和干冰常用于人工降雨，故B正确。C、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，故D正确；故答案选C。9.下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A. SO2通入BaCl2溶液中 B. Cl2通入KI淀粉溶液中C. MgCl2溶液中加入Na D. CO2通入饱和碳酸钠溶液中【答案】A【解析】【详解】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A选；B、Cl2通入KI淀粉溶液中发生反应Cl22KII22KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故B不选；C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C不选；D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故D不选；故答案选A。11.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子B. 常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC. 在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NAD. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LSO3中含有的分子个数，A错误；B. 常温常压下，80g氩气的物质的量是80g40g/mol2mol，含有的分子数为2NA，B错误；C. 在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的物质的量是1mol，分子总数为NA，C正确；D. 2mol/LCaCl2溶液的体积未知，无法计算其中Cl-的数目，D错误。答案选C。12.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是A. 实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2B. 实验可用于吸收收HCl，并防止倒吸C. 实验试管中会生成血红色溶液D. 用图操作制备少量氧气，可做到随关随停【答案】C【解析】【详解】A生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故A错误；B氯化氢极易溶于水，直接通入水中，容易发生倒吸，应该用四氯化碳，不能用苯，故B错误；C铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，故C正确；D过氧化钠溶于水，不是块状固体，该装置不能做到随关随停，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，把握物质的性质为解答该题的关键。13.下列反应中，水作还原剂的是A. Mg2H2OMg(OH)2H2B. 2F2+2H2O4HF+O2C. Cl2H2OHCl+HClOD. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2【答案】B【解析】【分析】水作还原剂说明水中氧元素的化合价升高，据此解答。【详解】A在反应Mg2H2OMg(OH)2H2中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A不选；B在反应2F22H2O4HFO2中F元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，单质氟是氧化剂。水中氧元素的化合价从2价升高到0价，失去2个电子，水是还原剂，B选；C在反应Cl2H2OHClHClO中氯元素的化合价既升高，也降低，其余元素的化合价不变，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C不选；D.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中过氧化钠中氧元素的化合价部分升高部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，D不选；答案选B。14.下列关于硫的化合物叙述正确的是A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B. 硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质【答案】D【解析】【详解】A常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；B硫在纯氧中燃烧也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，易错点是选项C，注意二氧化硫的漂白性原理、范围等。15.下列离子方程式书写正确的是A. Na与H2O反应：NaH2ONaOHH2B. 食醋除去水垢中的CaCO3：2H+CaCO3Ca2+H2OCO2C. 向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42- +Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4D. 氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-SO2HSO3-【答案】C【解析】【详解】A. Na与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2H2O2Na2OHH2，A错误；B. 醋酸难电离，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2+H2OCO2，B错误；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，C正确；D. 氢氧化钠吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水：2OH-SO2H2OSO32-，D错误。答案选C。16.现将13.92g的MnO2与150g 36.5盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是A. 生成AgCl沉淀为0.86mol B. 转移电子数0.64NAC. 被氧化的HCl为0.32mol D. 产生Cl2 3.584L【答案】C【解析】【详解】n（MnO2）=13.92g87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g36.5%/36.5 gmol1=1.5mol。A根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知0.16mol二氧化锰可以得到0.16mol氯气，则根据氯原子守恒可知溶液中氯离子的物质的量是1.5mol0.16mol21.18mol，所以可以得到氯化银沉淀的物质的量是1.18mol，故A错误；B得到1分子氯气转移2个电子，则生成0.16mol氯气转移电子的物质的量是0.32mol，即转移电子数0.32NA，故B错误；C根据氯原子守恒可知生成0.16mol氯气，被氧化的氯化氢是0.32mol，故C正确；D状态未知不能计算氯气的体积，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查根据方程式进行的有关计算，注意利用原子守恒计算反应的溶液中氯离子的物质的量以及被氧化的氯化氢的物质的量。17.500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A. (4b-2a)mol/L B. (8b-4a)mol/L C. (b-a)mol/L D. (b-a/2)mol/L【答案】A【解析】【详解】向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3，则根据氮原子守恒可知溶液中铵根的物质的量是a mol，所以(NH4)2CO3的物质的量是0.5a mol；另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则根据碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量之和是b mol，所以碳酸氢根离子的物质的量是b mol0.5a mol，则碳酸氢钠的物质的量是b mol0.5a mol，因此该混合溶液中Na+物质的量浓度为（b mol0.5a mol）0.25L（4b2a） mol/L。答案选A。18.装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A. 只有Fe2+和Fe3+ B. 只有Fe2+C. 一定有Fe2、Cu2+，可能有Fe3+ D. 一定有Fe2+，可能有Cu2+【答案】D【解析】【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和硫酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：FeCu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。【详解】A还原性FeCu，且铁离子可氧化单质铜，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，说明铁离子完全反应，故A错误；B由于氧化性：Fe3+Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故B错误；C根据以上分析可知溶液中一定不存在铁离子，可能还有Cu2+，故C错误；D根据以上分析可知溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应应用，涉及金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，侧重于学生的分析能力的考查。19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是A. 过程的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀C. 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂D. 过程在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质【答案】D【解析】【详解】A. 过程是得到滤液和沉淀，其分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，A正确；B. 由于操作后得到有机物沉淀，则加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀，B正确；C. 氯气氧化性强于单质碘，则在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂，C正确；D. 碘易升华，则过程要从粗碘中得到单质碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘单质溶液，D错误；答案选D。20.将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是A. 反应过程中氯气消耗0.15molB. 当溶液中n(KClO)：n(KClO3)2：1时，该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH-7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC. 反应生成的ClO-和ClO3-在一定条件下均有氧化性D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.3【答案】D【解析】【详解】A、40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L0.04L=0.3mol，根据钾离子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物质的量之和是0.3mol，因此根据氯原子守恒可知氯气的物质的量是0.3mol20.15mol，故A正确；B、当溶液中n(KClO)：n(KClO3)2：1时，根据原子守恒、电子得失守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为5Cl2+10OH-7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正确；C、反应后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合价分别为+1和+5价，处于较高价态，化合价可以降低，均具有氧化性，故C正确；D、若反应中转移的电子为n mol，如果氧化产物全部是次氯酸根离子，根据方程式Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O可知0.15mol氯气转移0.15mol电子，即n0.15；如果氧化产物全部是氯酸根离子，根据方程式3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯气转移0.15mol5/30.25mol电子，即n0.25，因此0.15n0.25，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及掌握守恒思想在化学计算中的应用方法是解答的关键。选项D是解答的难点，注意极限法的灵活应用。21.某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A. 原混合溶液中肯定含有Fe3+B. 原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C. 另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种D. 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-【答案】C【解析】【详解】取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在CO32-，存在SO42-。另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。向所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在NH4+。A. 根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；B. 根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；C. 另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的离子有六种，C正确；D. 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误。答案选C。22.按要求回答下列问题：（1）现有以下物质：KNO3溶液液氨熔融氯化钠盐酸BaSO4蔗糖铜。请用相应序号填空：能导电的是_；属于电解质的是_。（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。a萃取分液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤从自来水中获得少量纯净的水_。从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾_。用苯提取溴水中的溴单质_。从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质_。（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成_。【答案】 (1). (2). (3). e (4). c或cf (5). a (6). b (7). K2OAl2O36SiO2【解析】【分析】（1）含有自由移动离子或电子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；（2）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；固体不经过液体直接变为气体的叫升华；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（3）根据硅酸盐用氧化物的形式表示顺序为活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水分析解答。【详解】（1）KNO3溶液中含有离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；液氨是氨气以液态的形式存在，不导电，属于非电解质；熔融氯化钠中含有离子，能导电，属于电解质；盐酸中含有离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；BaSO4中不存在自由移动的离子，不导电，熔融状态下导电，是电解质；蔗糖不能电离出离子，不导电，是非电解质；铜是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质。则能导电的是；属于电解质的是。（2）从自来水中获得少量纯净的水需要蒸馏，答案选e。硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响程度不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾需要结晶法或结晶后过滤，答案选c或cf。单质溴易溶于有机溶剂中，用苯提取溴水中的溴单质需要萃取分液法，答案选a。碘易升华，从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质需要升华法，答案选b。（3）KAlSi3O8中K、Al、Si的化合价分别是+1、+3和+4价，则用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成为K2OAl2O36SiO2。23.硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：（1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的_性。（2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_。（3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为_mol。【答案】 (1). 脱水性 (2). 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (3). 生成等量CuSO4需H2SO4较多，且生成SO2污染环境 (4). 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的特性解答；（2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫会污染空气；（3）Zn和浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，根据反应的有关方程式结合守恒法解答计算。【详解】（1）用浓硫酸给竹筒表面“刻字”是利用浓硫酸的脱水性；（2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸生成硫酸铜，因此工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜；（3）生成气体的物质的量为，溶液中氢离子浓度是c mol，则剩余硫酸的物质的量为0.5c mol，参加反应的n（H2SO4）=a mol-0.5c mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2可知2x+y=a0.5c，又因为x+yb/22.4，解得x，即混合物中SO2物质的量为mol。24.某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）准确称取氢氧化钠的质量_（2）在配制过程中， 不会用到的实验仪器是_(填字母)。A500mL容量瓶B托盘天平C圆底烧瓶D烧杯E玻璃棒F锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_A.所用NaOH固体已潮解 B容量瓶底有少量蒸馏水 C转移溶液过程中有少量液体溅出 D定容时俯视读数E定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). 10.0 (2). CF (3). 胶头滴管 (4). ACE【解析】【分析】（1）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；（2）根据配制步骤选择相应的仪器；（3）根据c=nV结合实验操作分析误差。【详解】（1）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则需要准确称取氢氧化钠的质量为0.5L0.5mol/L40g/mol10.0g；（2）配制氢氧化钠溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，不需要圆底烧瓶、锥形瓶，还缺少胶头滴管；（3）A.所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B容量瓶底有少量蒸馏水不影响溶质和溶液体积，浓度不变；C转移溶液过程中有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低；D定容时俯视读数，溶液体积减少，浓度偏高；E定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；答案选ACE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法，即一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。25.某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：（1）写出X的化学式_；（2）写出C的原子结构示意图_；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号_。（3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为_；并写出相应的化学方程式_。（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). Cu(OH)23CuCO3 (2). (3). 146C (4). 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成 (5). 2Mg+CO22MgO+C (6). 2CuI+7ClO-+2OH-+H2O2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-【解析】【分析】绿色固体X隔绝空气加热得到无色气体A，通过浓硫酸变为无色气体B，减少的为生成的水蒸气，金属C与B反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2；分解生成的黑色固体F加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，结合元素守恒计算分析判断X的化学式。【详解】绿色固体X4.70g隔绝空气加热得到无色气体A的体积896mL，通过浓硫酸无色气体B体积为672mL，减少的为生成的水蒸气，体积=896mL-672mL=224mL，金属C在无色气体B中点燃反应生成白色耐高温固体D和黑色固体E，推断D为MgO，E为C，则C为Mg，B为CO2，物质的量n（CO2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.22422.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固体F质量为3.20g，加入稀硫酸反应得到蓝色溶液G为硫酸铜溶液，则黑色固体F为CuO，其物质的量n（CuO）=3.20g80g/mol=0.04mol，蓝色溶液G加入KI溶液反应生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，结合氧化还原反应得到碘离子被铜离子氧化为碘单质，铜离子被还原为CuI，H为CuI，其物质的量n（CuI）=7.64g191g/mol=0.04mol，则X组成元素为Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物质的量0.03mol，H元素物质的量=0.01mol2=0.02mol，Cu元素物质的量=0.04mol，氧元素物质的量=（4.70g0.03mol12g/mol0.02mol1g/mol0.04mol64g/mol）16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化学式Cu4H2C3O11，分解产物分析得到化学式为Cu(OH)23CuCO3；（2）镁的原子序数是12，则Mg的原子结构示意图为；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该元素是碳元素，该原子核内中子数为8，则质量数是6+814，因此该核素的原子符号为146C；（3）镁在装有二氧化碳的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，则其实验现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，有黑色固体生成；（4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，沉淀是氢氧化铜，碘元素被氧化为碘酸根离子，则该反应的离子方程式为2CuI+7ClO-+2OH-+H2O2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。【点睛】本题考查了探究物质组成的方法，明确气体A和黑色固体F的成分为解答关键，注意掌握常见物质的组成、性质及检验方法，注意灵活利用题中已知信息及铜离子的颜色进行分析。26.工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：（1）试剂X可能为_。A双氧水 B酸性高锰酸钾 C浓硫酸 DSO2（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；步骤c：重复步骤b23次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片。【答案】 (1). D (2). 蒸发浓缩 (3). 降温结晶 (4). 560【解析】【分析】由于是制备绿矾，则烧渣中应加入稀硫酸浸取，得到硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O，以此解答该题。【详解】（1）试剂X用来还原溶液中的铁离子，又因为不能引入新杂质，则X可以选择二氧化硫，铁离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子和亚铁离子，选项ABC均能氧化亚铁离子，答案选D。（2）由于硫酸亚铁能溶于水，则从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）根据方程式5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O可知25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4-）=50.0500mol/L0.0200L=0.00500 mol，则500 mL溶液中：n（Fe2+）=0.00500 mol20=0.100 mol，1片补血剂样品中n（Fe2+）=0.0100 mol，m（Fe2+）=0.0100mol56g/mol=0.56g=560mg，即该补血剂中亚铁离子的含量为560 mg/片。【点睛】本题考查化学实验制备方案设计，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法。27.已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:I检验Na2SO3是否变质（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_，溶液b为_。（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质_（填是或否）。II利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。（1）试剂X是_；试剂Y是_；试剂Z是_。（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_；写出相应的离子方程式_。【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 浓硫酸 (3). 0.75 (4). 是 (5). 酸性高锰酸钾溶液（其他答案合理即可） (6). 品红溶液 (7). NaOH溶液 (8). 品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 (9). 还原性 (10). SO2+Br2+2H2OSO42+2Br+4H+【解析】【分析】I装置A中的亚硫酸钠加入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过装置B中浓硫酸干燥气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此解答。II二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，据此可以比较酸性强弱；二氧化硫具有还原性能被溴水氧化，根据二氧化硫有毒需要尾气