2019高考化学氧化还原反应.docx

氧化还原反应李仕才A组基础题组1（2017年东城）10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A.氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液2.(2015北京朝阳一模,7)下列物质的用途利用了其还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用Na2S除去废水中的Hg2+C.用NaHCO3治疗胃酸过多D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3.(2015北京海淀期中,4)下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是()A.NO2溶于水发生了氧化还原反应B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性4.(2016北京房山期中,11)下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是() A.H2SO4(浓)+CB.Fe2O3+AlC.HNO3(浓)+C D.Fe2O3+CO5.(2015北京东城联考,5)氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g6.(2015北京海淀期末,4)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是() A.Cr2CrB.HNO3 NO2C.SiO2 SiD.CH3CH2OHCH3CHO 7.(2015北京顺义一模,11)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂,还可用于除去水中的CN-,使其转化为2种无毒气体。下列判断正确的是()A.ClO2是还原剂B.1 mol ClO2参与反应转移3 mol电子C.CN-转化为NO2和CO2D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是118.(2015北京海淀期末,12)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol e-D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L9.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是()A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯的物质的量之比为11C.每生成0.1 mol ClO2转移0.2 mol电子D.氧化性:NaClO3Fe3+C.Cr和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小19.(2016北京朝阳重点中学期中,19)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上常通过如下化学反应制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH 2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。(1)反应中,氧化剂为。(2)当生成4 mol Na2FeO4时,电子转移总数为mol。20.(2015北京朝阳期末,18)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是价,Na2FeO4具有较强的(填“氧化性”或“还原性”)。(2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,原因是(用离子方程式表示)。 (3)工业上可用FeCl3 、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成化学方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2+5+9。(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。若电解所需的浓NaOH溶液的浓度为16 mol/L,则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOHg,配制过程所需玻璃仪器是。电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式是;可循环使用的物质是,理由是 。21.某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1 molL-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示： 最初，Na2SO3溶液pH = 7.8，解释其原因的离子方程式是 。t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 。（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验装置操作现象向2mL1 molL-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） 实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀 实验证明，溶液中含有 离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识. 反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 。认识. W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4(OH)2(SO4)5溶液为红褐色。 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 。 实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是 。 若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 。 用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 22、（2018年西城）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】 已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1） 0.1 molL 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。答案全解全析A组基础题组1. B2.A3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.B11.C12.A13.C14.答案(1)KClO3Cl2(2)(3)0.2(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB组提升题组16.C17.C18.B19.答案(1)NaNO3或硝酸钠(2)1220.答案(1)+6 氧化性(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(3)Na2FeO4H2ONaCl(4)320.0烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管Fe-6e-+8OH- Fe+4H2ONaOH溶液水电离的H+在阴极放电:2H+2e- H2,c(OH-)增大,Na+通过阳离子交换膜进入阴极区,使阴极区c(NaOH)增大,故可以循环使用21.(1) SO32-+ H20 HSO3- + OH- -2分 2SO32- + O2 = 2SO42- -2分(2) SO42- -1分 SO32-+ 2Fe3+ + H20 = SO42-+ 2Fe2+ 2H+ -2分(3) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H20 -2分 O2 Fe3= SO42- -2分 8FeCl3 + 10Na2SO3 + 5O2 + 4H2O = 2Fe4(OH)2(SO4)5 +