2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业1鲁科版.docx

第3课时 盐类水解的应用基础达标室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B水电离出来的H1013 mol/L的溶液：K、HCO、Br、Ba2CH1012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD含有溶质Na2SO4的溶液：K、HCO、NO、Al3解析：选C。A项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe3不能与OH大量共存；B项，水电离出来的H1013 mol/L的溶液显酸性或碱性，HCO与H或OH都不能大量共存；D项，HCO与Al3发生水解相互促进反应，不能大量共存。对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，NH和Cl均增大CNHOHClHDClHNHOH解析：选B。NHH2ONH3H2OH，升高温度平衡右移，H增大，A错误；通入HCl，平衡左移，NH增大，HCl溶于水使Cl增大，B正确；依据电荷守恒NHHClOH及溶液显酸性HOH和NH的水解知ClNH，C错误；依据水解程度比较微弱，所以HB水电离出的H：C和等体积混合后的溶液：HOHNH3H2OD和等体积混合后的溶液：NHClOHH解析：选B。弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，NH：，A对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B错误；由质子守恒可知C对；D项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为NHClOHH，正确。下列溶液中，微粒浓度关系正确的是()A含有NH、Cl、H、OH离子的溶液中，离子浓度一定是ClNHHOHBpH6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中NaCH3COOC0.1 mol/L的Na2S溶液中，OHHHS2H2SDpH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是OHH解析：选C。根据电荷守恒知，因为ClNH，则HOH，A错；pH6，即HOH，根据电荷守恒知B错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有OHH，若是强酸与弱碱，有HOH，若是弱酸与强碱，有HOH，故D错。25 时，有0.1 molL1的稀氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中OH与NH3H2O的比值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_。所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是_(填化学式)。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则SO_。(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)稀氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，加少量(NH4)2SO4固体，NH增大，平衡左移，使OH/NH3H2O减小。(2)氨水和稀H2SO4恰好中和，其物质的量关系为2NH3H2OH2SO4(NH4)2SO4，由于NH水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH4)2SO4固体。(3)若pH7，溶液中HOH，由电荷守恒得HNHOH2SO，故SO0.5a molL1。(4)NH3H2O0.1 molL1，H2SO40.05 molL1等体积混合得(NH4)2SO4溶液，离子浓度大小关系：NHSOHOH。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(NH4)2SO4(3)0.5a molL1(4)NHSOHOH能力提升常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：NaClClOOHBpH8.3的NaHCO3溶液：NaHCOCOH2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：ClNHOHHD0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2H2OHCH3COOCH3COOH解析：选D。根据电荷守恒，NaHClClOOH，A错误；NaHCO3溶液的pH8.3，其水解程度大于电离程度，故H2CO3CO，B错误；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，则有NHClOHH，C错误，故正确答案为D。有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：BNH：C溶液中H：DNH3H2O：解析：选B。中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；NH4Cl与相应的碱NH3H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大于水解。所以由分析可知pH：，A错误；NH：，B正确；溶液中H：，C错误；NH3H2O：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：COH2CO3D溶液中：HCOH2CO3解析：选C。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故H2CO3CO，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解程度，故D正确。(1)常温下，如果取0.2 molL1HCl溶液与0.2 molL1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的H_0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的H(填“”、“”或“”)。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：ClM_molL1，HMOH_molL1。(2)常温下若将0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“7”或“无法确定”)。解析：(1)由混合溶液pH6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。H1.0106 molL1，OH1.0108 molL1，由电荷守恒关系可得：ClMHOH1.0106 molL11.0108 molL19.9