福建省龙海市第二中学2019届高三化学下学期期初考试试题.docx

龙海二中20182019学年第二学期期初考试高三化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 H:1 S:32 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列表述错误的是（ ）ACS2的结构式为：SCSB6CO26H2OC6H12O66O2 ，该变化中光能转变为化学能CCO2（g）C（s）2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯3用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NAB120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD20 ml 2mol L1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(OH)11012 molL1液中：NH4+、Na、Cl、HCO3B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3、SO425下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )A向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向漂白粉溶液中通入过量CO2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)26下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A用图和所示装置进行粗盐提纯B用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl7.如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向等浓度硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)8有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（ ） AM的同分异构体有3种(不考虑立体异构)BN分子中所有原子共平面CQ的名称为异丙烷DM、N、Q均能与溴水反应9下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）10某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（ ）AK与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK分别与M、N相连时，铁均受到保护CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuDK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体11 Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能B图中为阳离子交换膜C阴极周围溶液的pH不断减小D每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子12已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25)1.7510-52.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-7Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是( )A 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H+HCO3-=CO2+H2O13常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是( )A.该反应达到平衡时，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO) B.第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C.第二阶段,230时Ni(CO)4分解率较高D.其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变14已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+ CN- H 10，K1 CN-+H2O HCN+OH- H 20，K2 。常温下（K1= 6.210-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的pH7C当pH=8时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D在M点：c(CO32)=c(HCO3)c(Na+)c(OH)c(H+)16一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）AKsp(MnCO3)的数量级为1011BMgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变 Ca点表示的溶液中，c(Ca2)c(CO32)D向浓度均为0.01molL1的Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀第卷(非选择题共52分)17.（10分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2甲，X2+W2乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题： Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_。(填化学式) 化合物丙属于_晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_。 X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：_键，请说出化合物丁的一种常见用途：_ ； X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：_ 。 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_。18.（13分）实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是。（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式。（3）仪器b中冷凝水应从(填“p”或“q”)口进。（4）若撤去装置B，对实验的影响是。（5）已知：CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2H+2I-+CO2；I2+2S22I-+S4。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 molL-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 molL-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是，达到滴定终点时的现象是，测得该产品的纯度为。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na2S2O3溶液润洗，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。19（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。回答下列问题：（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为 ，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为 。（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 时锌浸出率最高的原因为 。（3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。（4）“滤渣3”的主要成分为 。（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。20（15分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。.碱液吸收法25 时，Kb(NH3H2O)=1.810-5；H2SO3：Ka1=1.51