医学院校物理化学电化学动力学表面习题.doc

电 化 学一、 选择题1. 1. LiCl的极限摩尔电导率为1150310-4Sm2mol-1，在LiCl溶液里，25下，正离子的迁移数外推到无限稀释时的值为0.3364。此条件下，Cl-1离子的摩尔电导率0，m（Cl-1）（单位：Sm2mol-1）为：A 1150310-4 B 38.7010-4 C 76.3310-4 D 76.331002. 已知标准电极电势Ag+/Ag= +0.799v和Cl-/AgCl-Ag=0.222v。25时AgCl的活度积为( )。 A 5.62109 B 1.32105 C 1.74 1010 D 3.0410203. 25时浓度为0.0010 mol kg 1的HAc水溶液，其电离度=12.15%，此溶液中H+离子的活度系数是（ ）。25时水溶液的A=0.509。 A 0.8788 B 0.9872 C 1.0000 D 0.98194. 电池反应1/2H2 + AgCl = Ag + HCl 在25时的标准电动势为E，若电池反应为2Ag + 2HCl=H2 +2 AgCl ，同温度下它的标准电动势E与E的关系是（ ）。 A E=E B E=E C E=2E D E=2E5. 已知电极反应（1） Sn4+ + 2e = Sn2+ =0.15v （2）Sn2+ + 2e = Sn = 0.14v 则反应（3）Sn4+ +4e = Sn 的G 和是（ ）。 A -55.970kJ；0.01v B -1.930kJ；0.005v C 1.930 kJ；0.02v D 55.970kJ；0.01v6. 不可用作氢离子指示电极的是（）。氢电极玻璃电极醌氢醌电极甘汞电极7. 在25无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（ ） A La3+ B Mg2+ C NH D H+8. 在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（ ） A 标准还原电极电势最大的反应 B 标准还原电极电势最小的反应 C 极化电极电势最大的反应 D 极化电极电势最小的反应9. 在25无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（ ） A CH3COO B Br C Cl D OH10电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和，这一定律适用于下列哪种溶液：( )(1) 强电解质溶液； (2) 弱电解质溶液；(3) 无限烯溶液； (4) 摩尔浓度为1 moldm3的溶液。11. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：( )(A) 增大，m增大 ； (B) 增大，m减少 ；(C) 减少，m增大 ； (D) 减少，m减少 。12. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 1013. 在温度为 T 时，有下列两反应 CuCl2Cu2Cl j1 CuCl2 Cu22Cl j2 j1和j2的关系为( ):(1) j1j2 (2) 2j1j (3) 4j1j2 (4) j12j214. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：( ) (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。15. 已知(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则(Ti3+/Ti+)为(V)：( )(A) (0.72 3) + 0.34 ； (B) 0.72 1.5 + 0.17 ；(C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。16. 25时用铜电极电解 0.1molkg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- Cl2+ 2e- 0 = 1.36v (B) Cu Cu2+ 2e- 0 = 0.34v (C) Cu Cu+ e- 0 =0.52v (D) 2OH- H2O + O2+ 2e- 0 = 0.40v 17. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( ) (A) f平，阳 f阳 ； f平，阴 f阴 (B) f平，阳 f阳 ； f平，阴 f阴 (C) f平，阳 f阳 ； j平，阴 f阴 (D) f平，阳 f阳 ； f平，阴 f阴 18. 测定溶液的PH值时，最常用的指示电极为玻璃电极，它属于（ ）。 A、第一类电极 B、第二类电极 C、氧化-还原电极 D、离子选择性电极19. 下列对原电池的描述哪个是不准确的 ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 当电动势为正值时电池反应是自发的 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 电池内部由离子输送电荷20下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：( )(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；(C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。21、在下列电池中，其电池电动势与aCl-无关的是（ ）。A、Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt B、Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,AgC、Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt D、Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt22、298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（ ）（已知0$(Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, 0$(Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）(A)0.31 (B) 0.005 (C) 0.097 （D）0.0423. 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 24. 将反应 H+ OH- H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A)PtH2H+(aq)OH-O2Pt (B)PtH2NaOH(aq)HCl(aq)H2Pt (C) PtH2NaOH(aq)O2Pt (D)PtH2(p1)H2O(l)H2(p2)Pt 25.阴极电流密度与浓差超电势的关系是（ ）。 26. 25时，电池反应 Ag + 1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 DrSm为 32.9 JK-1mol-1，则电池电动势的温度系数 (E/T ) 为： ( ) (A)1.7010-4 VK-1 (B) 1.1010-6 VK-1 (C) 1.0110-1 VK-1 (D) 3.4010-4 VK-1 27. 电池 CuCu+Cu+,Cu2+Pt 和 CuCu2+Cu+,Cu2+Pt 的反应均可简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) (A) DrG0m，E0均相同 (B) DrG0m 相同，E0不相同 (C) DrG0m不相同，E0相同 (D) DrG0m、E0均不相同 28丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )(A) 负极和阴极 ；(B) 正极和阳极 ；(C) 负极和阳极 ；(D) 阴极和正极 。29关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：( )( A)为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1molkg-1的HCl溶液和AgAgCl参比电极(或甘汞电极) ；(B)不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； (C)对H+可逆，为离子选择电极 ；(D)为第一类电极，定温下(玻)为常数 。30 电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：( ) (A)无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (B)对原电池，说法(2)正确；(C)对原电池，说法(1)与(2)都正确； (D) 对电解池，说法(1)与(2)都正确。 31 下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的 阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A) 1、4； (B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。二、 正误题1. 对于浓差电池Hg-Cd（a1）CdSO4（a）Hg-Cd（a2），在一定的温度下，其电动势与电解质溶液的浓度无关。2. 浓差电池中总的变化可看作是物质因浓度差（或压力差）而转移，这种转移是通过电极反应实现的。3. 电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，在原电池中正极电势减少而负极电势增加，在电解池中，阳极电势减少而阴极电势增加。4. 电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，阴极极化电势增加，阳极极化电势减少。5. 浓差电池的重要特征是电池的标准电动势E=0。6. 恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。7.恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。8.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。9.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是增大的。10.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。11.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。12. 电解质溶液的电导率（比电导）就是单位体积电解质溶液所具有的电导。 13. 电导滴定法测定溶液中某物质的浓度时，用来确定终点时不用指示剂。 14. 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。15. 在测定可逆电池电动势时，必须使用标准氢电极。电 化 学 答 案一、1.c 0，m（Cl）=（1t0，+）0，m（LiCl）=（10.3364）115.0310-4=76.3310-42. c KKa=1.7410-10 3. B H+=Ac-=0.00112.15% I=1/20.00112.15%12+0.00112.15%12=1.21510-4 lg=AZ+Z-2= 5.6110-3 H+=0.98724. B E是系统的强度性质，与化学计量数无关，与反应的方向有关。5. B G = G + G= 2F+ （2F）= 1930 Jmol1 =1930（496500）=0.005v6. D 7. D 8. C 9. D10.c 11 B 12 B 13 A 14 D 15 B 16 B 17B 18D 19C 20B 21D 22C 23C 24B 25C 26D 27A 28A 29D 30C 31B二、1. 对 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 7. 8. 9. 10. 11. 14.15. 错 12. 13. 对 动 力 学一、填空题1. 在一定温度下，反应A + B 2D 的反应速率既可表示为dcA/dt=kAcAcB，也可表示为dcD/dt=kDcAcB。速率常数kA和kD的关系为（ ）。2. 在一定温度下，反应物A（g）进行恒容反应的速率常数kA=2.5103s1mol-1dm3，A（g）的初始浓度为0.02moldm3。此反应的级数为（ ），反应物A的半衰期为（ ）。3. 在T、V恒定的条件下，反应A（g）+ B（s）D（s）t=0时，pA，0=800kPa；t1=30 s时， pA，1=400kPa； t2=60 s 时， pA，2=200kPa；t3=90 s 时，pA，3=100kPa。此反应的半衰期t1/2=（ ）；反应的级数n=（ ）；反应的速率常数k=（ ）。4. 在一定的T、V下，反应A（g）B（g）+ D（g）当pA，0=100kPa时，反应的半衰期t1/2=25min；当A（g）气体的初始压力pA，0=200kPa时， 反应的半衰期t1/2=50min。此反应的级数n=（ ）；反应的速率常数k=（ ）。5. 在一定的T、V下，反应2A（g）A2（g）A（g）反应掉3/4所需的时间t3/4是A（g）的半衰期t1/2的2.0倍，则此反应的级数n=（ ）。6. 温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kc=20mol1dm3s1。若改用压力表示反应的速率时，则此反应的速率常数kp=（ ）。7. 反应的机理为A BD 反应开始时只有反应物A，经过时间t，A、B及D三种物质的量浓度分别为cA、cB和cD。则此反应的速率方程 dcB/dt=（ ） dcA/dt=（ ）8. 催化剂能够大大缩短化学反应达到化学平衡的时间，而不能改变化学反应的（ ）。9. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是 _ _，_ _，_ _ 。二 、选择题1. 在一定的T、V下，基元反应A（g）+B（g）D（g） 若初始浓度cA，OcB，O，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与cA，O相比较，完全可以忽略不计。则此反应的级数n=（ ）。 A 0 B 1 C 2 D 32. 在化学动力学中，质量作用定律（ ）。 A 适用任一恒温反应 B 只适用于理想气体恒温反应 C 只适用基元反应 D 只适用于恒温恒容化学反应3. 基元反应2AB为双分子反应，此反应的级数为（ ）。 A 可能小于2 B 必然为1 C 可能大于2 D 必然为24. 假定反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g）的机理是： k1 I2（g）2I（g） k-1 I（g）+N2O（g）N2（g）+IO（g） IO（g）+ N2O（g） N2（g）+ O2（g）+ I（g）用稳态近似法处理，可得速率方程：=式中速率系数为（ ）。A B C D 5. 均相反应aA + dD = gG的速率常数为k，A 和D 的消耗速率常数为kA、kD，产物G的生成速率常数为kG。若已知k=kA，kDk=0.5，kGkD=2，则化学计量数a、d和g之比是（ ）。 A 123 B 122 C 211 D 2126. 若反应aA（g） + dD（g） = hH（g）的速率为v=，=3，则的单位是（ ）。 A （kPa）s1 B （kPa）2s1 C （kPa）2s1 D （kPa）1s17. 反应A（g）=B（g）+D（g）的动力学方程可表示为lnc=kt+lnc0 ，反应10秒后A（g）的浓度下降1/3，该反应的速率系数是（ ）。 A 0.11（moldm3）1s1 B 1.76102 s1 C 1.76102（moldm3）1s1 D 4.055102 s1 8. 对于反应A + 2B = 3C ，则速率常数间的关系是（ ）。 A kA=2kB=3kC B kA=1/2kB=1/3kC C kA=kB=kC D 3kA=2kB=kC9. 在基元反应中，正确的是( )。 (1) 反应级数与反应分子数总是一致； (2) 反应级数总是大于反应分子数； (3) 反应级数总是小于反应分子数； (4) 反应级数不一定与反应分子数总一致。10. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 11. 某反应速率常数k为1.74 10-2mol-1dm3min-1，反应物起始浓度为1moldm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 moldm-3时的半衰期t1/2 的关系为：（ ）。(A) 2t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 = 2t1/2 ； (C) t1/2 = t1/2 ； (D) t1/2 = 4t1/2 。12. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度（ ）。 (A) 无关 ；(B) 成正比 ；(C) 成反比 ；(D) 平方成反比 。13. 某反应，当反应物反应掉 3/4 所需时间是它反应掉 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 14. 某化学反应的速率常数的单位是moldm3s1，该反应是（ ）。A.2级 B.1级 C.0级 (D) 不能确定 15. 已知二级反应半衰期 t为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t应为：( ) 。 (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 16对恒容反应 aA bB eE fF，其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，它们之间的关系是( )。 (1) a(dcA /dt)b(dcB /dt)e(dcE /dt)f(dcF /dt) (2) dcF /fdtdcE /edtdcA /adtdcB /bdt (3) fdcA /adt fdcB /bdt fdcE /edt dcF /dt (4) dcA /dtbdcB /adtedcE /adtfdcF /adt17在描述一级反应的下述说法中，不正确的是( )。 (1) lnc 对时间 t 作图得一条直线； (2) 半衰期与反应物起始浓度成反比； (3) 同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等； (4) 速度常数的单位是(时间)1。18二级反应 2AB 的半衰期是( )。 (1) 与 A 的起始浓度无关； (2) 与 A 的起始浓度成正比； (3) 与 A 的起始浓度成反比； (4) 与 A 的起始浓度平方成反比。19给出方程式 AB 2p，则正确的叙述是( )。 (1) 此反应为二级反应； (2) 此反应为双分子反应； (3) 此反应为基元反应； (4) 此反应各物质间的计量关系已定。20 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时并无 C，当时间为 t 时，若 p 为体系的总压力，A 的分压为( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 21. 如果反应 2A + B2D 的速率可表示为 r = -1/2dcA/dt = - dcB/dt = 1/2dcD/dt 则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 22.某化学反应的速率常数的单位是moldm3s1，该反应是（ ）。A.2级 B.1级 C.0级 D不能确定23反应3O22O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k与k的关系是（ ）。A2k 3k B. k k C3k 2k D. 1/2k 1/3k24关于反应速率r，表达不正确的是（ ）。(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关 (B)可为正值也可为负值(C)与各物质浓度标度选择有关 (D)与反应方程式写法有关25、二级反应的1/Ct作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为（ ）。A. k=slope B. k=slope C .k=slope/C026.零级反应的Ct作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为（ ）。A. k=slope B. k=slope C .k=slope/C027.某反应1/Ct作图为一直线，则该反应为（ ）。A.0级 B.1级 C.2级 D不能确定28某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：（ ）。(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。29、某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为（ ）。(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。30、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度（ ）。(A) 无关 ；(B) 成正比 ；(C) 成反比 ；(D) 平方成反比 。三、正误1. 一个快速进行的化学反应，其反应趋势不一定大。2. 反应速率可为正值也可为负值。3. 只有基元反应的级数是正整数。4. 酶催化的主要缺点是催化活性低。5. 催化剂参与反应过程，改变反应途径。6. 热力学上不能实现的反应，研究其动力学行为没有意义。7. 两种反应物的初始浓度相同的二级反应，共同的半衰期与任一物质的初始浓度成反比。8. 放射性元素的蜕变反应其半衰期与放射性元素的量有关。 9. 质量作用定律只适用于基元反应。10. 当以反应进度随时间的变化率来表示化学反应速率时，则无论选用何种反应物质表示，其反应速率的数值都相同。 11 单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。12.当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。13.在同一反应中各物质的变化速率相同。动 力 学 答 案一、1. kD=2kA 2. 由kA的单位知反应为二级反应，t1/2=1/kAcA，0=5.5556h 3. 反应的半衰期t1/2=30s，它与初始压力的大小无关，必为一级反应，所以n=1，k=ln2/30 s = 0.02310 s1。 4. 反应的半衰期与反应物的初始压力（或浓度）成正比，此反应必为零级反应，所以n=0，k= pA，0/2 t1/2=100kPa/225s=2.0kPas1。5. 设为一级反应，在一定温度下，对指定反应k为定值，kt1/2=ln2 （1） kt3/4=ln1/（13/4）=ln4=2ln2 （2） 式（2）（1），得t3/4=2 t1/2，故此反应必为一级反应，所以n=1。 6. 由kc的单位可知此反应为二级反应，n=2。 kp = kc（RT）1n = kc/RT = 20 mol1103m3s1/（8.314JK1mol1500K）=4.81106Pa1s1。另：对恒温、恒容理想气体反应dpA/dt=kppAn=kp（cART）n = d（cART）/dt （1） dcA/dt=kccAn （2）（1）（2）得：kp = kc（RT）1n。 7. dcB/dt=k1cAk1cBk2cB dcA/dt= k1cAk1cB 8. 平衡状态 9. 6.0221023二 .B C.D .D .D5 .C .D. B.A.C10 BBACB15 (3)(2)(3)(4)C20 DCABA25 BCCAB30三 1. 5. 6.7. 9.10.对 2.3. 4.8.11.12.13.错表面现象和胶体化学一选择1. 在一定的温度、压力下，当润湿角（ ）时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角（ ），液体对固体表面能完全润湿。 A 90 B 90 C 趋近于0 D 趋近于1802. 在一定的温度、压力下，水平液面的附加压力p（ ）；凸液面的附加压力p（ ）；凹液面的附加压力p（ ）。 A 0 B =0 C 0 D 不能确定3. 绝大多数液态物质的表面张力都是随着温度的升高而逐渐地（ ）。 A变大 B变小 C 趋于极大值 D 变化无常4. 对弯曲液面所产生的附加压力p一定是（ ）。 A 0 B =0 C 0 D 05. 在一定的温度、压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（ ）。 A 0，正吸附 B 0，负吸附 C 0，正吸附 D 0，负吸附6. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与（ ）无关。 A 温度 B 压力 C 组成 D 表面大小7. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（ ）。 (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动 8弯曲液面所产生的附加压力,（ ）。（A）一定大于零 （B）一定小于零 （C）一定不等于零 （D）不确定9如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将( ) 。 (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D)左右来回移动 10雾属于分散体系，其分散介质是（ ）。(A) 液体 ； (B) 气体 ； (C) 固体 ； (D) 气体或固体 。11. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（ ）。(A) 大水珠变大，小水珠变小 ； (B) 大水珠变大，小水珠变大；(C) 大水珠变小，小水珠变大 ；(D) 大水珠，小水珠均变小。12一个玻璃毛细管分别插入25 和75 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度（ ）。(A) 相同 ； (B) 无法确定；(C) 25 水中高于75 水中 ； (D) 75 水中高于25 水中 。13某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为（ ）。(A) Ga = Gc Gc ；(C) Ga Gb Gc ；(D) Ga = Gb = Gc 。14已知20 时水空气的界面张力为7.27 10-2Nm-1，当在20 和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的G为（ ）。(A) 2.91 10-5 J ；(B) 2.91 10-1 J ； (C) -2.91 10-5 J ；(D) -2.91 10-1 J 。15对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）。(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；(B) 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；(C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 ；(D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。16弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于（ ）。(A)产生的原因与方向相同，而大小不同； (B)作用点相同，而方向和大小不同；(C)产生的原因相同，而方向不同 ； (D)作用点相同，而产生的原因不同。17.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，溶液的表面发生负吸附的是（ ）。(A) 硫酸 ；(B) 己酸 ；(C) 硬脂酸 ；(D) 苯甲酸 。18一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为（ ）。(A) 等于h ； (B) 大于h ； (C) 小于h ； (D) 无法确定 。19胶束的出现标志着表面活性剂的（ ）。 (A) 降低表面张力的作用下降 ； (B) 溶解已达到饱和；(C) 分子间作用超过它与溶剂的作用 ； (D) 分子远未排满溶液表面。20在空间轨道站中，飘浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净，外壁油污的毛细管接触水滴时（ ）。(A) 水不进入毛细管 ；(B) 水进入毛细管并达到一定高度 ；(C) 水进入直到毛细管另一端 ；(D) 水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球 。21如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b