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中和滴定,第 四 节,(第二课时),复习回顾: (1)中和反应的本质是什么? (2)为什么利用中和反应能进行化学定量测定? (3)中和滴定实验的关键是什么?酸碱指示剂怎么选择? (4)中和滴定验中实际上要测定的数据是什么? 二、酸碱中和滴定实验操作 1、滴定前的准备 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择,1、滴定前滴定管的准备:,洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液,润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。,问:滴定前为什么要润洗?,调液:调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡。,读数:视线和凹液面最低点相切。,2、锥形瓶的准备:,3、滴定: 滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。,洗涤,注入(用滴定管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,滴加2-3滴指示剂。,滴定过程中注意:,左手:控制活塞(活塞朝右,滴液先快后慢) 右手:持锥形瓶,不断旋转。,眼睛:,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,计算:根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。,问:某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。 1、指示剂的选择。,设计滴定方法:用碱滴定酸,用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理,说明理由。,2、这位同学做了三次平行实验,其结果如下表,根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径:操作不当,滴定终点判断不准等。,1、滴定管未润洗。,偏高 偏低,2、锥形瓶未润洗。,无影响 无影响,3、锥形瓶润洗。,偏高 偏低,4、滴定管开始有气泡,滴定毕气泡消失,偏高 偏低,5、滴定过程中有液滴滴在瓶外,偏高 偏低,6、滴定毕读数时俯视,7、滴定前仰视,滴定毕俯视,8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗,9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视,10、向锥形瓶内注入溶液时,有气泡随溶液一起逸出。,11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去,12、用KOH配置标准液时,称取的KOH中含有KCl,测定HCl溶液的浓度结果
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