重庆市长寿一中2018_2019学年高一化学下学期月考试题（无答案）.docx

重庆市长寿一中2018-2019学年高一化学下学期月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56一、单选题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列实验操作中，正确的是（ ）A. 用过滤的方法分离NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶溶液中C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3下列说法正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同4质量相同的下列物质，含分子数最少的是( )A 氢气 B 氧气 C 氮气 D 二氧化碳5下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A将40gNaOH固体溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()ANa、Mg2、NO3、Cl BNa、K、CO32、NO3CK、Ba2、SO42、Cl DNa、K、MnO4、SO428下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原9下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）A石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、碳酸钙B水银、水、碘酒、醋酸、氢氧化钡、硫酸铜C硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、生石灰、碘化钾D氧气、二氧化碳、空气、硝酸、苛性钠、加碘食盐10下列关于说法中不正确的是( )A根据分散质颗粒直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B豆腐的制作与胶体的性质有关C长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体11下列反应中能用离子方程式：HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钠溶液与硫酸反应 B氢氧化铁与盐酸反应C氢氧化钡溶液与硫酸反应 D石灰浆与硝酸溶液反应12下列离子方程式书写正确的是( )A钠投入水中：NaH2ONaOHH2B氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-=BaSO4+ 2H2OD盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO322HCO2H2O13下列离子方程式的书写正确的是( )A氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O14下列说法不正确的是( )A用苯萃取溴水，上层为橙红色，下层为无色B过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1C27g铝投入到足量氢氧化钠溶液中产生的氢气在标准状况下的体积为33.6LD铁能与稀硫酸反应生成氢气证明氧化性：H+ Fe2+15下列关于钠的说法中不正确的是( )A金属钠和水反应产生的实验现象与钠的有些物理性质有关B钠长期放置在空气中易变质C少量的钠可以保存在煤油中D将一小块钠投入CuSO4溶液中能置换出Cu 16汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2 4CO2N2，下列对该反应的说法正确的是( )ANO2被氧化 BCO是氧化剂C每生成28gN2，转移8mole- D该条件下，还原性CON2二、填空题（本题共3个小题，每空2分，共计36分）172molO3与3molO2的质量之比_,分子数之比_,原子数之比_,在同温同压下的体积之比为_18选择合适的试剂进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式。待提纯的物质选用的试剂相应的离子方程式（1） N2 （CO2）_（2） C（CuO）_（3） NaNO3溶液（Na2SO4）_19已知下列两个反应，试回答下列问题：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O （1）反应中_(填元素符号)被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。（2）当反应生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是_ g。（3）反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_ g，其中有_ g H2SO4被还原，转移电子_ mol。三、实验题（本题共2个小题，每空2分，共计16分）20有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。（2）上述实验中第步反应的离子方程式为： 21某学生欲用2 molL-1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2 molL-1的稀盐酸。（1）配制该稀盐酸需要浓盐酸的体积为_ml（2）配制该盐酸需要用的玻璃仪器有_。（3）下列容量瓶的使用方法中不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，将量筒里的液体用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容