《探索酸的性质》PPT课件.ppt

,第2节 探索酸的性质 酸的个性,【慧眼识酸】 现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。,复习酸的共性,什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什么会有这些共同的性质？,方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液。,酸 能使紫色石蕊试液变_ 能与碱反应，生成_和_ 能与某些金属氧化物反应，生成_和_ 能与某些金属反应，生成_和_ 能与某些盐反应，生成_和_,工业三强酸：盐酸（HCl)、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）,浓盐酸的个性,一、盐酸（HCl),盐酸试剂瓶标签上的内容：,1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%38%，密度是1. 19g/3 。,它们相同点是什么？不同点是什么？,你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？,【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？,2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。,一、 浓盐酸的个性,【结论】,P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。,闻气体气味的方法,雾是液滴悬浮在空气中的现象,【实验】 3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）,产生白色沉淀。,【现象】,【结论】,生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。,【应用】,用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl 的化合物,一、 盐酸的个性,联想：你还记得硫酸的检验方法吗？,4、浓盐酸有腐蚀性,1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。,3、硝酸具有很强的腐蚀性。,二、 硝酸的个性,二、硝酸（HNO3）,三、浓硫酸（ H2SO4）,三、 浓硫酸的个性,2、浓硫酸具有强腐蚀性。,【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？,1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/3,三、 硫酸的个性,浓硫酸的稀释实验,【现象】,【结论】,烧杯外壁很热。,3、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,错误操作,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。,正确操作,不能把水倒入浓硫酸中,【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。,【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？,三、 硫酸的个性,【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？,结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化,5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。,三、 硫酸的个性,怎样区分脱水性和吸水性？,P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑,能干燥哪些气体呢？,硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。,干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。,【三强酸的个性】,酸的个性,【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？,【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性,巩固与拓展,磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。 醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水