科教版九年级化学知识点汇总.doc

1、化学是一门研究物质的_、_、_以及_的科学。化学是以_为基础的科学2、滴管使用方法_；仪器能加热，但需要垫上石棉网的仪器是_；实验剩余的药品不能放回_，要放入_；取用细口瓶里的药液，先拿出瓶塞_（填“正”或“倒”）放在桌上，倾倒时试剂瓶标签应向着_，原因是_；取用少量的液体可用_，使用时应保持橡胶胶头_，不要平放或倒放；使用酒精灯时，绝对禁止_；熄灭酒精灯的方法是_；给试管加热试管的液体不得超过试管的_3、物理性质：（1）颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、吸附性、导电性、导热性、延展性、吸水性、挥发性（2）物理变化加上“能” “可以” “是” “呈”等字眼原来的变化变为性质4、化学性质：（1）可燃性、还原性、氧化性、脱水性（2）化学变化加上“能” “可以” “是” “呈”等字眼原来的变化变为性质5、物理和化学变化的本质区别是_练习（1）燃烧（2）不锈钢做炊具（3）米酿成酒（4）石油的分馏（5）木炭出去冰箱的异味（6）呼吸氧气（7）钢铁生锈（8）鞭炮爆炸（9）食物变馊（10）汽油的挥发（11）澄清的石灰水变浑浊（12）三态的变化（13）榨取果汁（14）铁杵磨成针（15）浓盐酸在空中放置会产生白雾化学变化_ 物理变化_6、O2 H2O O2分别如何检验_ _ _7、空气中各成分的体积分数分别是_ 78%_ 21% _ 0.94%_0.03% 其它占0.03%8、空气中的各成分按体积分数最大的气体是_，约占4/5，其中约占空气体积的1/5的是_。氮气和氧气的体积比大约是_.9、物质的分类（1）混合物：从宏观上看，是由_物质混合而成的；微观上看，是由不同_混合而成的（2）纯净物：从宏观上看，是由_物质组成的；从微观上看，是由_分子构成的（3）单质：由_元素组成的纯净物叫单质。（4）化合物：由_元素组成的纯净物叫化合物。（5）氧化物：由_元素组成的化合物中，其中有一种是_元素这种_叫氧化物。练习（1）空气（2）干冰（3）蒸馏水（4）盐酸（5）石油（6）煤（7）液态氧（8）天然气（9）氯酸钾（10）矿泉水（11）O4 和 O2（12）SO2是大气的污染物，能形成酸雨（13）果汁（14）豆浆（15）水（16）食醋，含碘盐、（17）白酒，市售的纯净水（18）泥浆混合物_纯净物_10、造成酸雨的主要原因有：_ ；酸雨的危害（说出两点）：_ _；如何减少酸雨（说出两点）_ _11、空气的污染指数越大空气污染的程度_（越轻/ 越严重）12、.物质都是由_、_或_等微粒构成的。如：二氧化碳是由_构成的；铁是由_构成的；氯化钠是由_构成的；分子是保持物质_性质的_粒子，同种物质的分子性质_，不同物质的分子性质_；原子是化学变化中_的微粒。能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_；分子总是在不断_；且随着温度的升高，分子的运动速度_；分子间有空隙，随着温度的升高，分子的空隙_ 13、闻到宜人的花香，湿衣服变干，这是因为_；通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里，气球充气，三态的变化，100ml酒精和100ml水混合小于200ml，这些都说明了事实说明了_14、阳离子是核内质子数_（大于，小于，等于）核外电子数； 阴离子核内质子数_（大于，小于，等于）核外电子数；原子核内质子数_（大于，小于，等于）核外电子数15、元素是具有_(即_)和一类_的总称。同种元素其_（或_）相同；分子和原子的主要区别是_16、决定元素种类的是_元素的化学性质主要决定于原子的_，一种元素与另一种元素最本质的区别是_不同17、分子虽然很小，但还能_，分子是由_构成的，如氧分子是由_构成的，氧化汞分子是由_和_构成的，是由_和_组成的。18、地壳中的前四大元素_，含量最多的金属和非金属形成的化合物_19原子是由居于原子中心带_电的_和核外带_电的_构成，由于原子核所带电量与电子所带电量_，电性_所以整个原子_显电性。原子核是由_（带_电）和_（_带电）组成的。对于一个原子而言：核电荷数_核内质子数_核外电子数。20、原子的质量主要集中在_上。相对原子质量=_。相对原子质量是一个_值。第三单元 我们周围的空气 一、空气成分的研究史1、法国科学家_得出空气主要是由_和_组成的结论。（考点一）二、空气中氧气成分的测定：1、实验现象（P在空气中燃烧现象）：A、 ， ， B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的_。)2、实验结论：氧气约占空气总体积的_。3、原理: _4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A ；B ；C ； 三、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体 、 、 和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。存在的环境问题：温室效应（ 含量过多引起）、 酸雨（由 、 引起）。3、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。四、氧气的物理性质1、通常情况下，是 色 味的 体；密度_空气。 溶于水。2、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。五、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）在氧气中燃烧实验现象：在氧气中：发出 光，放出 ，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变 。反应方程式_2、与金属（镁、铁）的反应a、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：发出耀眼的 光，放出 ，生成 粉末状固体。化学方程式： B、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象： ， ， 热量，生成一种 固体。化学方程式：_注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止 。铁丝在空气中 能燃烧3、与某些化合物（蜡烛、甲烷、酒精、甲醇）的反应产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。六、氧气的用途（1）、 ：（2）、 ： 七、反应类型：化合反应： ：分解反应： ：氧化反应：物质与 发生的化学反应。有氧气参加的反应 属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。八、氧气的工业制法:采用 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）。注意：该过程是物理变化九、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理，化学方程式： 注：MnO2在该反应中是 ，起 C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止 ；、导管只需略微伸出橡皮塞、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤： 、 （二氧化锰）、 、 （过氧化氢溶液）、 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（ 色固体）、氯酸钾（ 色固体）与二氧化锰（ 色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式： 注意：MnO2在该反应中作 ，起 作用 加热高锰酸钾：方程式： C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤： 、 、 、 、 、 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团 ：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶 部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止 F、收集方法： （因为 ） （因为_）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶_，发现木条_，说明是_；验满：用带火星的木条放在集气瓶_，若木条_，证明已满。十、催化剂：1、 概念： 2、 特点：两不变（ 、 ）、一改变（ ）3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。第四单元 自然界的水课题1 水的组成考点一：水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置 B.电源种类- C.加入 的目的- D.化学反应：文字表达式： 化学方程式： 产生位置 负极 正极体积比 质量比 3、 检验O2- 4、 H2检验- （2）结论： 水是由 组成的。化学变化中，分子 而原子 。2、水的性质 5、 物理性质： 6、 化学性质： 3、氢气7、 1、物理性质： 2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）8、 化学方程式： 点燃前，要验纯9、 现象： 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点二、物质的分类1、概念10、 单质： 11、 化合物： 12、 氧化物： 课题2 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒13、 （1）、由分子构成的物质：例如 等物质14、 （2）、由原子构成的物质：例如 等物质（3）、由离子构成的物质：例如 等物质考点二、分子1、基本性质： 。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由 构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由 构成3、含义： 是保持物质化学性质的最小微粒。例： 是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类 。发生化学变化时，分子种类 。纯净物与混合物 单质与化合物 考点三、原子1、含义：原子是化学变化 。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质 最小微粒原子是 中的最小微粒。性质联系区别3、化学反应的实质： 课题3 水的净化考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法： 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 2、过滤 适用范围： 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 仪器： 玻璃棒的作用： 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A B C 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（ ）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。考点三、硬水与软水1、定义 硬水是 软水是 2鉴别方法： 3硬水软化的方法： 4水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 课题4 水资源的保护一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。三、拓展性课题 氢气（H2）1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃 水（H2O）化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。（） 还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水化学方程式：H2 CuO Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考点一、原子的构成（1）原子结构的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数（考点五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数课题3 离子287+17电子层质子数电子层上的电子数一、核外电子的排布（考点一）1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数质子数10g1g1g0.01g溶解性14.溶解度曲线规律：大多数物质的溶解度随温度的_而_。如_、_、极少数物质的溶解度随温度的_而_。如_极