上海市嘉定区封浜高中2014届高三上学期期中考试化学试题含答案.doc

封浜高级中学2014学年第一学期期中考试高三年级化学试卷 第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1近几年新修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是( ) APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物2下列关于化石燃料的加工说法正确的是( ) A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（ ）AC3H6、CH2=CHCH3 BOH、C、 D、1s22s22p63s23p64. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是( )A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是( ) APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列叙述正确的是( )A用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同CPCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为117.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸8.通常情况下，前者无法决定后者的是( )A原子的核外电子排布-元素的金属性强弱 B化合物的内在结构-电解质的相对强弱 C反应温度的高低-化学平衡的移动程度 D反应物的化学性质-化学反应速率的快慢9下列离子组一定能大量共存的是( ) A能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2、SO42C由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3D常温下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO310右图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 510 kJD热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ11.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是( )A用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)c(OH)不变C加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D其溶液的pH=13 12.如图表示水溶液中和的关系，下列说法正确的（）Aab直线上任意点溶液均显中性Bb点时，溶液的，显酸性C图中温度T1T2D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点13对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7D1.010-6mol/L盐酸的pH=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=814下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl215阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中一定正确的是（ ）A1L 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.021023B18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.021023C34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.021023DSTP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为36.02102316、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A装置实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2eFe2+B装置研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应17取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( ) A反应方程式中x2 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数相同19下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是（ ）20下列离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：B往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+3OH-A1(OH)3+2BaSO4C向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：D向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I +Cl2 I2+2Cl-21. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)学校： 班级： 姓名： 考试号 密 封 线 B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L注意：选择题请做在以下空格内12345678910111213141516171819202122第II卷（共84分）四、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_,Fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_ c：_26.b处可能发生反应的离子方程式：_已知溶液中，还原性为HSO3I-，氧化性为IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：_（填离子符号）； b点c点反应的离子方程式是：_ 28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：_ mol五、我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反 应。有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min内的平均反应速率平衡常数表达式为。30相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A平衡常数B的平衡浓度C达到平衡的时间D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（）A充入少量氨气B降温至0C充入少量硫化氢D加压32常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。 浓度为的氨水b L； 的氨水c L； 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。pH42AB时间33常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。（选填“”、“”、“”)pH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mL34某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A在A、B间任一点，溶液中一定都有B在B点，且有C在C点：D在D点：六、Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。35.写出该反应的化学方程式： 。36并写出Na2S2的电子式 该物质中所具有的化学键的类型 ；37该反应中的Na2S表现了 性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为 ；38在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx(x2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为（ ） A.5 B.4 C.3 D.239常温下Na2S溶液显 （填酸性、中性或碱性），理由是（用离子方程式表示） 。40.常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。七、阅读下列材料，完成相应填空某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：41装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管的作用是 。42B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质（）A吸附性、酸性、还原性B还原性、酸性、还原性C漂白性、酸性、还原性D漂白性、酸性、氧化性43SO2和品红反应的原理是 。44实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要 45装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种） 可能： ；现象：。 可能： ；现象：。46若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。八、有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。47BaCl2溶液必须过量的原因是 。在滤液中滴加 溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。48洗涤残留固体的方法是 ；在洗出液中滴加 溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。49判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是 。【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32 + MnO4 SO42 + Mn2+ （未配平）50配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是 （选填答案编号）。a容量瓶 b玻璃棒 c滴定管 d烧杯51滴定终点的判断依据是 。52上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用 。滴定管液面变化如右图所示，从图图显示消耗的高锰酸钾溶液体积为 。九、有人设想合成具有以下结构的烃分子。53.结构D显然是不可能合成的，原因是 ；54.在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 ；55.B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是 a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应56.下列有关烃的说法正确的是 a不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；b烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；c若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；d烃分子中H%最高的是甲烷。十、已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：57.A的结构简式是 ，名称是 。58.链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 。59.写出反应类型：反应 ，反应 。60.写出反应的化学方程式： 。十一、计算题液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。61. NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式 。62. 为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HClNH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%（=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。（1）上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程）高三化学答案选择题一二三(66分)12345ACBCC6789101112CDCDDAA1314151617BDDCC1819202122ADBCDABA非选择题（84分）四、23 +7 第四周期族 （2分） 24. 5 （2分）25.溶液变为蓝色 红色褪去（或红色变浅）（2分）26.2Fe2+Cl22Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3（2分）27. I- ；IO3-+6H+5I-3H2O+3I2 （2分） 28. 0.5或1.1 （2分）IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，五、290.1mol/(Lmin) (1分) (1分)30BD (2分)31A (2分)32ba=dc (2分)33B，c(HS -)c(OH-)c