2016届重庆一中高三上学期10月月考试题化学试题及答案.doc

秘密启用前2015年重庆一中高2016级高三上期10月月考理科综合化学能力测试试题卷 2015.10 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：h:1 c:12 o:16 s:32 n:14 cl:35.5 cu:64 al:27 cr:52 第一部分(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是 a“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 b二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 c汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 d含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中8下列各项叙述i、都正确且二者的原理最相似的是叙述i叙述iiafes难溶于水，却溶于稀硝酸caco3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸b浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处c盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁d浓氨水滴入固体naoh制nh3浓盐酸滴入浓硫酸制hcl9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 遇到苯酚显紫色的溶液：scn、na、so42、fe2+ ph13的溶液中：na、alo、no、s2、so 加入fe能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、no 使ph试纸呈红色的溶液中：fe3、mno、na、so 酸性溶液中：fe2、al3、so、i a. b. c. d. 10工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是 a制取玻璃的同时产生co2气体，制取粗硅时生成的气体产物为co b生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 c粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 d黄铜矿(cufes2)冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料11下列实验现象预测正确的是 a实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色无变化 c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 d实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应12右图是一种形状酷似罗马两面神janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“janusene”，下列说法正确的是ajanusene的分子式为c30h20bjanusene属于苯的同系物cjanusene苯环上的一氯代物有8种djanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应13以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是() a6g石墨中的共价键数目 b常温常压下，17g nd3中所含分子数目 c向0.2mol nh4al(so4)2溶液中滴加naoh溶液至沉淀完全溶解，消耗的oh数目 d0.1mol羟基（oh）中所含电子数目26（14分）用下图所示实验装置进行so2性质的探究实验。(1)装置a中发生反应的离子方程式为： ，g装置的作用 。(2)简述检查该装置气密性的方法 。(3)能够证明so2具有还原性、氧化性的实验装置依次为 和 (用字母表示)，观察到的现象依次是 、 。(4)若要证明酸性：h2co3h2sio3，则应观察到的实验现象有 。(5)某同学用32gcu与50g 98%浓硫酸反应来制取so2，实验结束后，还有19.2g的cu剩余，若要让cu完全溶解，则至少应加入1mol/l的稀硝酸 ml。硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵feco3固体(nh4)2so4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成kcl产品（无氯钾肥）还原剂27(16分)i、硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。(2)煅烧feco3生成产品i和co2的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。(3)生成产品的化学方程式为 。为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是： 、 、洗涤、干燥。 ii、天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物硫化氢、羰基硫（cos）等，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）： cosna2s溶液h2(4)羰基硫分子的电子式为 。反应i除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。(5)已知反应ii的产物x溶液中硫元素的主要存在形式为s2o32，则ii中主要反应的离子方程式为 。(6)下图是反应ii在不同反应温度下,反应时间与h2产量的关系图（na2s初始含量为3mmo1）a判断t1、t2、t3的大小： ；b在t1温度下，充分反应后，若x溶液中除s2o32外，还有因发生副反应而同时产生的so42，则溶液中c（s2o32）：c（so42）= 28（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物 cr(ch3coo)222h2o，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、crcl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示： 制备过程中发生的反应如下：zn(s) + 2hcl(aq) = zncl2(aq) + h2(g)； 2crcl3(aq) + zn(s)= 2crcl2 (aq) + zncl2(aq) 2cr2+(aq) + 4ch3coo(aq) + 2h2o(l) = cr(ch3coo)222h2o (s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是 。(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。(3)装置4的主要作用是 。 (4)实验开始生成h2气后, 为使生成的crcl2溶液与ch3coona溶液顺利混合，应 阀门a、 阀门b （填“打开”或“关闭”）。(5)本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。 (6) 已知其它反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的cr(ch3coo)222h2o 5.64 g，请列式计算该实验所得产品的产率 。(7) 若使用该装置制备fe(oh)2，且能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。（写化学式）36.化学-选修2：化学与技术37.化学-选修3：物质结构与性质38.化学-选修5：有机化学基础（14分）银氨溶液h+h2 / ni/氢溴酸/naoh/乙醇/abcde有机物a为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中b、d、e的结构中均含有2个ch3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：(1)b中所含官能团的名称为 ； d的分子式为 ；(2)的反应类型为 （填字母序号）； a还原反应 b加成反应 c氧化反