2016届山西省太原五中高三第一次阶段性考试（10月月考）化学试题及答案.doc

太原五中20152016学年度第一学期阶段性检测高 三 化 学(理)出题、校题人：王玉宝 张巨虎 (2015.10.20)可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 c 12 fe 56 al 27 k 39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将pm2.5(pm2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关pm2.5说法不正确的是apm2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质bpm2.5在空气中形成气溶胶c实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染d研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少pm2.5污染2、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2lo2和no的混合物含有的分子数约为0.5nab1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9nac常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6nad6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na3、氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n2=2alon+co(高温)合成，下列有关说法正确的是a氮氧化铝中氮的化合价是-3b反应中氮气作氧化剂c反应中每生成5.7g alon， 同时生成1.12 l cod反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:14、常温下，在溶液中可以发生反应：x+2y3+=2y2+x2+，则下列叙述：x被氧化；x是氧化剂；x具有还原性；y2+是氧化产物；y2+具有还原性；y3+的氧化性比x2+的氧化性强。以下叙述中正确的是a b c d5、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的naoh溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是aba2、mg2、no、cobh、ba2、al3、clck、ba2、cl、hco dnh、ba2、fe3、cl6、下列离子方程式正确的是 a.将8.96l(标准状况)co2通入100ml3moll-1naoh溶液中：3co2+4oh-=co32-+2hco3-+h2o电解b.fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2oc.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2cl-+2h2o=h2+cl2+2oh-d.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向agno3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a b c d8、某溶液中含有较大量的mg2+、ag+、ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是naoh溶液、nacl溶液、na2so4溶液naoh溶液、na2so4溶液、nacl溶液nacl溶液、na2so4溶液、naoh溶液nacl溶液、naoh溶液、na2so4溶液a b c d9、某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 ad点溶液中含有的溶质只有na2so4 b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1cab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3， mg2+2oh= mg(oh)2d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+， 且mg2+和fe3+至少有一种10、将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11、用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a 若无固体剩余，则溶液中一定有fe3+b 若有固体存在，则溶液中一定有fe2+c 若溶液中有cu2+，则一定没有固体析出d 若溶液中有fe2+，则一定有cu析出12、将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2513、 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是a步骤的化学方程式为：sio2csico2b步骤中每生成或反应1mol si，转移2mol电子c二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应dsihcl3（沸点33.0）中含有少量的sicl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯sihcl314、为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2no22naoh=nano2h2onano3，no2no2naoh=2nano2h2o）。现有由a mol no、b molno2、c moln2o4组成的混合气体恰好被vl氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/l）a b c d暖冰15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn 的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o216、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴17、c和cuo在一定温度下反应，产物有cu、cu2o、co、co2。将1.20 g c跟16.0 g cuo混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 l气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是a反应后的固体混合物中不含碳b反应后的固体混合物总质量为13.6 g c反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mold反应中转移电子数为0.4na18现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(al3+) : c(so42-) :c(h+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为a1:3 b3:4 c9:8 d9:1619、下列说法正确的是a滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗b用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出c检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。d将co2和so2混合气体分别通入bac12溶液、ba（no3）2溶液中，最终都有沉淀生成20、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mlno2气体和672 mln2o4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 a8.64g b9.20g c9.00g d9.44g三、填空题（共50分）21、（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： p4 + hclo3 + = hcl + h3po4(2)白磷有毒，在实验室可采用cuso4溶液进行处理，其反应为： 11p4 + 60cuso4 + 96h2o = 20cu3p + 24h3po4 + 60h2so4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol p4反应，则有 mol电子转移；(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（h3po3）。已知：0.1 mol/l h3po3溶液的ph = 1.7；h3po3与naoh反应只生成na2hpo3和nah2po3两种盐；h3po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加agno3有黄色沉淀生成。关于h3po3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。abcd22、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置a中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液y中fe2的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23、（10分）钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠(na2o2)、过氧化钾(k2o2)和超氧化钾(ko2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：(1)请写出过氧化钠的电子式 ，其中所含化学键类型 ；(2)上图是co2和h2的反应装置，该反应的化学方程式 ； (3)从装置、可看出，o2的来源是co2和h2o，宇航员每天消耗28mol o2，呼出23 mol co2，则宇航员每天呼出的气体中含h2o mol；(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2 l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8 l (标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量为 g。24、（8分）so2、no是大气污染物。工业上吸收so2 和no，同时获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：（1）装置中生成hso3的离子方程式为 ；（2）向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因 ；（3）装置中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；（4）从装置中获得粗产品nh4no3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。25、（13分）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。无水氯化钙d（1）写出装置甲中反应的离子方程式 ；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）；（2）装置乙烧杯中液体的作用是 。a瓶内盛装的溶液可以是 （填字母）；ai-淀粉溶液 bnaoh溶液cfecl2与kscn混合溶液 dna2so3溶液加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 ；（3） 利用装置丙测定cu的相对原子质量，现有两种方案：测得反应前后洗气瓶b及其中液体质量差m1，测得反应前后u形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 （填“”或“”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知o的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得cu的相对原子质量为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定cu的相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。 太原五中20152016学年度第一学期阶段性检测高 三 化 学(理) 参考答案题号12345678910答案bcb.ccbcbdc题号11121314151617181920答案bbdbbdddab. 21. （8分）(1) 3 10 18 h2o 10 12 (2) h3po4 12 (3)b22（11分）23.（10分） (1) 离子键和非极性共价键(2) co2+2h2=c+2h2o(3)10m