2015届辽宁省锦州市高三质量检测（一）化学试题及答案.doc

辽宁省锦州市2015届高三质量检测（一）理科综合化学能力试题注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：o 16 s 32 fe 56 cu 64第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 a苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 c淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 d白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去8乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 a5种 b6种 c8种 d9种9用眠表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 a标准状况下，2.24 lh2o中含有的原子总数为3na b等物质的量的na2o和na2o2中含有的阴离子总数不同 cimol甲基(14c1h3)所含的中子数和电子数分别为8na、9na d. t时，mgco3的ksp=410-6，则饱和溶液中含mg2+数目为2l0-3na10.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由c元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.l moll-1丁溶液的ph为13。下列说法正确的是 a元素b在周期表中的位置为第二周期第via族 b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为r(d)r(c)r(b) c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子 d1.0l 0.lmol-l-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.l mol11.某新型二次锂离子电池，构造如图所示，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时l+的迁移方向），电池总反应可表示为：下列说法错误的是 a该电池的负极为licoo2 b电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等 c充电时的阴极反应：li1-xcoo2+xli+xe-=licoo2 d外电路上的“”表示放电时的电子流向12已知下表为250c时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释ch3coohhc1o两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是 a向nacl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为： 2c1o+ co2+h2o=2hclo+co32- b相同浓度的ch3coona和naclo的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： c(na+)c(clo)c(ch3coo)c(oh-)c(h+) ca、b、c三点所示溶液中水的电离程度：cab d图象中，i表示ch3cooh，表示hc1o，且溶液导电性：cba13向一定量的naoh溶液中逐滴加入aic13溶液，生成沉淀al(oh)3的量随aic13加入量的 变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 aa点对应的溶液中：na+、fe3+、so42 -、hco3 bb点对应的溶液中：na+、s2-、so42 -、cl cc点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+dd点对应的溶液中：k+、nh4+、i、hco3第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26.（14分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。 (1)有科学家提出可利用fe0吸收和利用c02，相关热化学方程式如下： (2)将燃煤废气中的c02转化为二甲醚的反应原理为： 该反应平衡常数表达式k=_； 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如右图所示，该反应的h o(填“”或“”)。若温度不变，减小反应投料比n(h2)/n,(co2)，则k将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； (3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： ，现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器i、，在i中充入1mol co2和4mol h2，在中充人1mol ch4和2mol h2o(g)，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （填正确答案标号）； a容器i、中正反应速率相同 b容器i、中ch4的物质的量分数相同 c容器i中co2的转化率与容器中ch4的转化率之和小于1 d容器i中c02的物质的量比容器中的多 (4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时co2零排放，其基本原理如右图所示： 上述生产过程的能量转化方式是_（填正确答案标号）； a电能转化为化学能 b太阳能转化为电能 e太阳能转化为化学能 d化学能转化为电能 上述电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙先分解为cao和co2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3co2+4e- =c+2co32-，则阳极的电极反应式为 。27.（15分）无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体。某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成。实验装置如下：每次实验后均测定b、c质量的改变和e中收集到气体的体积。实验数据如下（e中气体体积已折算至标准状况）： (1)实验过程中a中的现象是_，d中无水氯化钙的作用是_； (2)在测量e中气体体积时，应注意先 ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； (3)实验中b中吸收的气体是 ，实验中e中收集到的气体是 ，(4)推测实验中cuso4分解反应方程式为_，(5)根据表中数据分析，实验中理论上c增加的质量y3= g; (6)结合平衡移动原理，比较t3和t4温度的高低并说明理由 。28.（14分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表： 回答下列问题：(1)加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内；(2)反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式_，(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_； (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3-。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为（填正确答案标号）； a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液 (5)为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph2，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后，再用0.1000 moll-1 na2s203标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。 已知：2fe3+ 2i- =2fe2+ i2，i2+2s2o32- =2i-+ s4o62-，则溶液中铁元素的总含量为 _gl-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应题号下方的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学选修-2:化学与技术（15分） 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示： (1)该流程中可以循环的物质是 ， (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有ca2+、mg2+、so42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 ， (3)右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则b处产生的气体是 ，e电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 ； (4)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8 %9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_； (5)已知在电解槽中，每小时通过1a的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨m3）1 13m3，电解槽的电流强度1.45 l04a，该电解槽的电解效率为_。37.化学选修-3：物质结构与性质（15分） 金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。 (1)聚合硫酸铁（简称pfs）的化学式为fe(oh)n（so4)（3-n）/2m是常用的水处理剂，与pfs中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为 (2)下列关于cu(nh3)4so4、k4fe(cn)6、na3a1f6的说法中正确的有_（填正确答案标号）； a三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键 bcu(nh3)4so4中含有nh3分子，其水溶液中也含有大量nh3分子 c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素 dk4fe(cn)6与na3aif6的中心离子具有相同的配位数 (3)已知nf3与nh3的空间构型相同，但nf3不易与cu2+形成配离子，其原因_， (4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，则另一种化合物的化学式为_； (5)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g cm3，则铜原子的直径约为 .pm，阿伏加德罗常数的值为 （列式计算，结果保留三位有效数字）。38.化学选修-5：有机化学基础（15分） 姜黄素（分子式为c21h20o6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下： iii.e的核磁共振氢谱中有两个峰，1molg最多能消耗na、naoh、nahco3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。 请回答下列问题：(1)e中含有的官能团名称是 ，(2)b物质的名称为 ，试剂x为_， (3)姜黄素的结构简式为_； (4)eg反应的化学方程式为_；其反应类型是_； (5)下列有关香兰醛的叙述正确的是 （填正确答案标号）； a香兰醛能与nahco3溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应 c能与fecl3溶液发生显色反应 d1mol香兰醛最多能与3mol h2发生加成反应 (6)k的同分异构体中符合下列信息：含有苯环；苯环上只有两个支链；遇fecl3溶液变色；能与nahco3溶液反应。符合上述条件的k的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是 （写结构简式）。参考答案化学7d 8d 9c 10c 11b 12c 13b26（14分）（1）+18.7 kjmol1（2分）（2）c(ch3och3)/ c2(co2) c6(h2)（2分）（2分）；不变（2分）；（3）cd（2分，少一个得1分，多选或错选不得分）（4）ac（2分，少一个得1分，多选或错选不得分）； 2co324e=2co2o2（2分）27（15分）（1）白色固体变黑（2分）；吸收水蒸气，防止影响c的质量变化（2分）（2）冷却至室温（1分）； 偏小（2分）（3）so3（1分）； o2（1分）（4）2cuso42cuo+2so2+o2 （2分）（5）0.128（2分）（6）t4温度更高，因为so3分解为so2和o2是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2（2分）28（14分）（1）4.47.5 （2分）（2）2h+fe2+no2=fe3+noh2o （3分）（3）2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+ （3分）（4）d（2分） （5）5.6 （2分）； 偏高 （2分）36化学选修2：化学与技术（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或nacl、naoh）（2分）（2）ca2+co32=caco3（1分）；mg2+2oh=mg(oh)2（1分）；用试剂处理后的盐水中还含有少量mg2+、ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）（3）h2（1分）；阳极 （1分）； 2cl2h2ocl2h22oh（2分）（4）na2so3cl2h2o=na2so42hcl（2分） （5）93.46%（93.5%或93.4%均可）（3分）（=(w实/w理)100%=(11332%1.342106)/(1.4921.451043008)= 93.46%）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或ar3d5（2分）（2）ad（2分，少一个得1分，多选或错选不得分）（3）n、h、f三种元素的电负性为f