2013年西城区高考一模理科综合化学试题及答案.doc

2013年西城区高考化学一模试题 2013.4可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 p 31 fe 56 6下列说法中，不正确的是a蔗糖可作调味剂b铁粉可作抗氧化剂 c碳酸氢钠可作抗酸药d熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中，不正确的是ahf稳定性比hcl强 bmg失电子能力比ca弱cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同8下列说法正确的是 a油脂发生皂化反应能生成甘油b蔗糖水解前后均可发生银镜反应c由只能形成一种二肽d向蛋白质溶液中加入cuso4溶液发生盐析9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论a浓醋酸caco3c6h5ona酸性：醋酸碳酸苯酚b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性ch2o电石kmno4乙炔具有还原性d盐酸na2co3na2sio3非金属性：clcsi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是a向alcl3溶液中，加入一定量的naohb向nai和nabr混合溶液中，通入过量的cl2 c向含1 mol nahco3溶液中，加入1 mol na2o2粉末d向含1 mol na2co3溶液中，加入含1 mol hcl的盐酸11浓度均为0.1 mol/l na2co3 和nahco3两种溶液各25 ml，分别加入25 ml 0.1 mol/l naoh溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是a中离子浓度：c(oh)c(co32) bc(na+)：c中离子浓度：c(oh)c(hco3)dc(co32)：= 12已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h 41 kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中co反应速率等于h2o的反应速率25（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是_。26（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2hi(g)h2(g)i2(g) h0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol hi(g)，n(h2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数k_，若升高温度，k值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出h2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区hix转化为hi的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：i在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。iifeso4+nofe(no)so4（棕色） h0 。iiino2和no都能被kmno4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间co2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。a中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； b中溶液变棕色； c中溶液紫色变浅。 反应停止后，a中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量b中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是a中有no生成。（4）乙认为甲得出a中有no生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有no生成的实验现象是_。（5）证明a溶液中是否含有fe2+和fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28（16分）重要的精细化学品m和n，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：iii n的结构简式是 请回答下列问题：（1）a中含氧官能团名称是_；由a生成b的反应类型是_。（2）x的结构简式是_。（3）c和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。（4）e的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。ae能发生消去反应b1 molm中含有4 mol酯基cx与y是同系物dg不存在顺反异构体（6）由y生成d的化学方程式是_。（7）z的结构简式是_。2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4题号6789101112答案dcabbdc25（14分，每空2分）（1）cu+2h2so4（浓）= cuso4+so2+2h2o 产生有污染的气体 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+（或fe2o3+cu+6h+=3h2o+2fe2+cu2+）4fe2+4h+o2=4fe2+2h2o 加热、蒸发 （2）4nh3h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o 调节氨水的流量26（14分，每空2分）（1）so2 + x i2 + 2h2o = h2so4 + 2hix（2）1/64 增大 及时分离出h2，使平衡正向移动，提高hi的分解率。电解（3）在阴极区发生反应：ix +（x-1）e = xi，且阳极区的h+通过交换膜进入阴极区，得以生成hi溶液。 2hix=（x-1）i2 + 2hi（4）i227（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后a中溶液于试管中，向其中加入浓naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则a中生成nh4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空