浙江省严州中学2012届高三10月月考试题化学.doc

严州中学2012届高三年级十月阶段性测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-355 K-39Ca-40 I-127 Zn-65 Ba-137 Cu-64 Cr-52 Mn-55第卷 选择题部分一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气2、下列物质中属于纯净物的是（ ）由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 分子式为C3H6O2的有机物AB C D3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲基的电子式为： BNH4H的电子式：C硝基苯的结构简式为： D键线式 表示的有机物是CH44、下列实验操作或结论正确的是（ ）A配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为500 gD制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液5、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为3 NA1L 1 molL -1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA1mol甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为9NAt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-标准状况时，224L二氯甲烷所含有的分子数为NA合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g 乙醇参加反应CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/28常温常压下，28g晶体硅单质中含SiSi键数目为2NAA B C D6、下列叙述正确的是（ ）装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD7、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A少量SO2通入苯酚钠溶液中（酸性：H2SO3HSO3-苯酚）：SO2H2OC6H5OC6H5OH+HSO3B将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O2C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClD向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH Al（OH）3NH3H2O2BaSO48、在由水电离产生的H+ 浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、Cl-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-A B C D9、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）A、P1=P2 B、P1=2P2 C、P1=4P2 D、P1=8P210、现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1V2V311、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于05 上述溶液中再加入15VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（Cl）C（NH4+）C（H+）C（OH）ABCD12、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）A B C D13、向2mL 05mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）AFe3不与I发生反应BFe3与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe314、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有（ ）A蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2浓度较大B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等15、研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将632gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）A0448L B2240L C2016L D无法确定16、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是（ ）A该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂C每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子D该离子化合物中只含离子键17、利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH（未配平）Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列说法中不正确的是（ ）AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反应配平后，H2O的化学计量数为3C反应是非氧化还原反应D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强18、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClOBHClOCClO2 DNaClO419、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将283 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到381g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ）A BC D20、某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y第卷 非选择题部分二、填空题21、（12分）某同学进行实验研究时，欲配制10 molL1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为25、39和56。（1）假设试剂由大量Ba（OH）28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH96）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4： （2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约01 molL1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取2500 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填“0020”、“005”、“01980”或“15”）molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba（OH）28H2O的质量分数_（只列出算式，不做运算）。（3）室温下，_（填“能”或“不能”） 配制10 molL1 Ba（OH）2溶液。22、（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_ _。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、 阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 。ASO32BSO42CCH3COODSiO32（3）B的水溶液显 性，原因为 。（用离子方程式表示）（4）将002 molA与00 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为 （保留一位小数）（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。24、（8分）已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式_ _。（2）写出b点到c点反应的离子方程式_。（3）当溶液中的I为04 mol时，加入的KIO3为_mol 。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。25、（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为01mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8897116103111113复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。A、CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOB、CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOC、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为005 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_（填编号）； pH最大的是_（填编号）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_，请写出反应的离子方程式： _。参考答案题号12345678910答案DBCCBDBDD题号11121314151617181920答案DBBCCABCCA21（共12分）（1） （每空1分,共5分）步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步