高一化学上学期期中试题新人教版.doc

大庆实验中学 度上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27I卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D2下列物质属于电解质的是A蔗糖B熔融NaOHC盐酸D铜3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质4已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不能透过滤纸A和B和C和D和5现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L=D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L7要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体100gB定容时，俯视观察刻度线C转移时，对于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有加水冲洗D定容后，将容量瓶反复颠倒，摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线9V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L10下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2BSO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HICH2S(g)+ Br2= 2HBr + SD3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO11下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L的KCl溶液D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液12下列物质：氯化钾溶液氯化氢气体盐酸熔融氯化钠氯酸钾溶液四氯化碳其中不含氯离子的是ABCD13同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A密度B原子数C质量D分子数14在酸性溶液中能大量共存的离子组是AK、OH、NaBK、NO3、Cu2+CBa2+、SO42、Na+DCa2+、CO32-、Na+15能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAB1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个C标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L17完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为A1:1:1B3:2:1C6:3:2D9:3:118体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A0.25LB0.5LC0.75LD1L19上题中所得溶液的物质的量浓度为A1/28mol/LB1/22.4 mol/LC1/39.2 mol/LD不能确定20把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中K+的浓度为A0.1(b-2a)mol/LB10(2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L21两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是AMg和AlBAl和FeCFe和ZnDMg和Cu根据已知回答22-23题已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。22在该反应中，Na2O2的作用为A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂23在标准状况下，该反应生成了3.36L氧气。则反应中转移的电子是A0.4molB0.3NAC6.021022D0.2根据已知回答24-25题已知：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe2+Br2=2Br-+2Fe3+24在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为Amol.L-1Bmol.L-1Cmol.L-1Dmol.L-125含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax=0.4a，2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+ Cl2=Br2+2ClCx=a，2Fe2+ +2Br-+2Cl2=Br2 +2Fe3+ +4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+ +4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+ +6Cl-II卷（共40分）三、（本题包括4小题，共40分）26（12分）（1）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。含氧原子数之比为 。（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合气体中CO和CO2物质的量之比为 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，相对氢气的密度是 。（3）气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为 。该反应的方程式为 。（4）对于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1molP参加反应转移的电子数为 ，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为 ，1molCuSO4可以氧化 mol的磷。27（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。（2）实验步骤中应选用_（填序号）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28（8分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）（2）写出反应的离子方程式： （3）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目。其中还原剂是 29（6分）已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。将Fe、Cu粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些不能存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有 。（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有 。（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有 。大庆实验中学 度上学期期中考试化学答案题号12345678910111213选项DBBBCDDBAADCD题号141516171819202122232425选项BDACCBDCCBCB26（12分）（每空1分，共12分）（1）1:1 2:3 3:2 1:1（2）1:3 40 20 （3）O3F2 2O3F2 = 3O2+2F2（4）30/11 6:5 1/527（14分）（每空