高中化学必修1化学方程式总结.doc

高中无机化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 点燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的转化关系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe37、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC2CuCO2 3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H26、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 10、Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H211、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HClFeCl2H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3（红褐色）21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2（白色）22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)33H2O+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 31、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2H2O32、氯气与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 （棕色烟）Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色的烟）2Na+Cl22NaCl （白烟）33、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）34、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 35、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 39、硫的燃烧 SO2SO240、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO341、二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 42、三