上海师范大学标准试卷化学 (5)

上海师范大学标准试卷 考试日期 2007 年 1 月 24 日 科目 无机化学(B) 参考答案 应用化学 专业本科 06 年级 1，2 班 姓名 学号 题号 一 二 三 四 五 六 总分 我认真遵守上海师范大学考场规则,诚信考试.签名 一、选择题 ( 共 20 题 40 分 每题 2 分 ) 1. 已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为（D ） (1) H2(g) + O2(g) H2O(g) K1 1 (2) N2(g) + O2(g) 2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) + O2(g) 2NO(g) + 3H2O(l) K3 5 (4) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K3 2. 钒的电势图为 V(V) V(IV) V(III) V(II) 已知： (Zn2+/Zn) = -0.76 V， (Sn4+/Sn2+) = +0.15 V (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (S/H2S) = +0.14 V 欲将 V(V) 还原到 V(IV)，在下列还原剂中应选用 （A ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S 3. 若将 AgNO2 放入 1.0 dm3 Ph = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO 2 溶解的物质的量是(已 知 AgNO2：K sp = 6.0 10-4， HNO2：K a = 4.6 10-4)（B ） (A) 1.3 10-3 mol (B) 3.6 10-2 mol (C) 1.0 10-3 mol (D) 不是以上的数值 +1.00 V +0.36 V -0.25 V 4. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是 （A ） (A) S s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4 (C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s4 10. 把 100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka = 4.9 10-10)溶液稀释到 400 cm-3，氢离子浓 度约为原来的 （A ） (A) 倍 (B) 倍 (C) 2 倍 (D) 4 倍1214 11. 如图所示为 （A ） (A) dxy 的 的角度分布图 (B) 的 的角度分布图dxy2 (C) dxy 的 2 的角度分布图 (D) 的 2 的角度分布图2 12. 0.5 dm3 的 0.6 moldm-3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4 倍，应将原溶液稀 释到（D ） (A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3 13. 在由 Cu2+/Cu 和 Ag+/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡 后NH 3H2O = 1moldm-3，则电池的电动势比未加氨水前将 （A ） (Cu(NH3) 的 K 稳 = 2.1 1013，Ag(NH 3) 的 K 稳 = 1.1 107)4 2 (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 14. 向 0.030 moldm-3 的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度 为 0.10 moldm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为 1.8 10-5， 溶液中 pOH 接近于 （A ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0 15. 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时 （D y x - - + + ） (A) 3d 一定大于 4s (B) 4s 一定大于 3d (C) 3d 与 4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同 16. 关于原子结构的叙述中： 所有原子核均由中子和质子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是 8 个；稀有气体元素，其基态原子最外层有 8 电子；最外层电子数为 2 的原子 一定是金属原子。其中正确叙述是 （C ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有 17. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 （C ） (A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21 (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s = (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s = 21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s = 18. 已知某反应的 0，则该反应的平衡常数 值 （D 3HH ） (A) 0 (B) 1 (D) k2 (E)，则：步骤 2 为决速步骤时有 =d()t1(A)E 若 k1(D) (1) (2) (3)mrHr rHmr 所以 (2)最大 (1) = = -287.0 kJmol-1rf 反应(1)随温度升高， 减小。K 44. 5 分已知反应： N2(g) + H2(g) NH3(g) 1 673 K 时 =1.3 10-2，773 K 时， = 3.8 10-3，若起始分压为 = 400 kPa， p p 2Np = 100 kPa， = 2 kPa，试分别判断在 673 K 和 773 K 时净反应移动的方向。2H3H 并简述理由。 起始分压商 Qp = = 1.0 10-20.1.42)/()/( / 2/3H2/1N23 p 在 673 K，Q p ，所以反应向左进行。 45. 5 分 用半反应法配平下列方程式： (1) I + HOCl + Cl 3IO (2) Cr(OH) + + I 3 碱 性 溶 液 24Cr (1) I + 3H2O + 6H+ + 6e 3I H+ + HOCl + 2e Cl + H2O 3 + ：