2019届高三化学上学期第三次月考试题带答案

2019届高三化学上学期第三次月考试题带答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ar 40 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 Cl 35.5 I 127 第I卷（选择题） 一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。）1.我国唐末时期丹学著作真元妙道要略中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的( )A 铝热剂 B 黑火药 C 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D 纯碱2硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )A 20% B 80% C 18.5% D 21.5%3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH -+O2B 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOC 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32CO2H2O=2NaHCO3D Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO322H2O4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )A 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NAB 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NAC 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NAD 1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA5.将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol6.下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C 除外都正确 D 7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B Fe2+、H+、Br、NO3、ClC Na+、K+、SO42、NO3、Cl D Al3+、Na+、Cl、SO42、NO38.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A v (NH3) = 0.25 mol/(Ls) B v (O2)= 1.4mol/(Lmin)C v (H2O) = 0.25 mol/(Ls) D v (NO) =9 mol/(Lmin)9在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A 该反应正反应的焓变为正值 B 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO310.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A 溶液中OH向电极a移动B 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45C O2在电极b上发生还原反应D 负极的电极反应式为：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O11下列应用与盐类的水解无关的是( )A 纯碱溶液可去除油污B FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉12. 25时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A a、b两点: c(X-) c(Cl-) B 溶液的导电性: a 0.01mol/L D 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH 2c1 D c22c114. 室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)15.物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，c(NH4)由大到小的顺序为（ ）A B C D 16. 在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()A A的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动C D的体积分数变大 D a”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。21. （11分） 铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_。（2） “过滤I”中滤渣主要成分有_(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_、_。（3） “电解I”的另一产物在1000时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是_。（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_。（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_，每产生1mol 气体转移电子数为_。22. （12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_。(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_molCl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。A B C D (5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是_。 答案BCCCB DDADB DACDA DBC19.(11分) （1）1/3或0.33mol/(Lmin) B B 各1分 (2) 100 向逆反应方向 (3) (4)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-130.5kJ/mol 各2分20.（12分）(1) c（NH4+）c(H+)c（OH-）（2分） 2 c(H+)-2c(OH-) （1分） 10-6:1（1分）21. （12分）(1)Na2OAl2O32SiO2 （1分） (2) 铝硅酸钠、氧化铁（2分） OH-+HCO3-=CO32-+H2O （1分） AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3 （1分） (3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜（2分） (4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 （2分） (5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2