2019届高三化学摸底考试试卷与答案

2019 届高三化学摸底考试试卷与答案得分：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64 Sr88第卷一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48分。每个小题只有一个选项符合题意)1我国明代本草纲目中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验操作方法是A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏 2下列说法正确的是A仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D分子式为 C4H10O 的有机物一定能和钠反应产生H23下列实验操作或装置不符合实验要求的是A装置酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D装置可用于吸收易溶于水的尾气4下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4 溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同D Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq) 2OH(aq) ，该固体可溶于 NH4Cl 溶液5下列说法错误的是ACH3 的一溴代物和的一溴代物都有4 种BCH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一平面上C按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3 的名称是2， 3，4，4 四甲基己烷D HOCH2CHCOOHNH2HOH2C 与HOCH2CHCOOHNH2HO 互为同系物6塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂 DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是ADCHP 的分子式为 C20H24O4B环己醇分子的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰CDCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 D 1 mol DCHP 可与 4 mol NaOH 完全反应7下列相关的离子方程式书写正确的是ANaHS 水解： HSH2O S2H3O B向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2：SO2Ca22ClO2H2O=CaSO32HClOC硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSO24Ba2OH=BaSO4H2OD向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至SO24 刚好沉淀完全：Ba22OH NH4 H SO24=BaSO4NH3H2OH2O8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 NAB标准状况下，22.4 L 苯中含有 NA 个分子CCO2 通过 Na2O2 使其增重 28 g 时，反应中转移的电子数为 NAD常温常压下，将 14.9 g NaClO 固体完全溶于 1 L 水，所得溶液中含有 0.2NA 个 ClO9已知磷酸分子 POHOHOHO 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 发生氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟 D2O 发生氢交换。由此可推断出H3PO2 的分子结构是APOHOHH BPHOHOHCPHOOHH D PHHHOO10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY 中都只存在离子键D Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11下列示意图与对应的反应情况正确的是A向 AgNO3 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中逐滴加入氨水B向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入 CO2C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸12研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol 12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H 196.46 kJmol 1H2(g)12O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol1则 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2和 H2O的 H 为A319.68 kJmol1 B259.7 kJmol1C319.68 kJmol1 D259.7 kJmol113市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体 A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体 B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对 A、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 AB 在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D 为 CaCO314一种光化学电池的结构如右图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=光 Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)e=Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A光照时，电流由 Y 流向 XB光照时，Pt 电极发生的反应为： 2Cl 2e=Cl2C光照时，Cl 向 Ag 电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq)=光 Ag(s) Cu2(aq) Cl (aq)15已知：常温下浓度均为 0.1 molL1 的下列各溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3 HClOHFB若将 CO2 通入 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中至溶液呈中性，则溶液中 2c(CO23) c(HCO 3)0.1 molL1(忽略溶液体积变化)C根据上表，水解方程式ClOH2O HClOOH的平衡常数 K107.6D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F )c(H) c(HClO)c(OH)16在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗，可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu2 2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu 浓度越高，除 Cl效果越好D 2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全第卷 答 题 卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 得分 答案 第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17 20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21 22 题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题17 (6 分 )NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl；NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和 N2。已知：HCN(Ka6.31010)有剧毒且易挥发；HCN、HOCN 中氮元素的化合价相同。请完成下列填空：(1)第一次氧化时，应将溶液调节为碱性，原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际上至少需要 NaClO_g(实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。18 (10 分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。(1)一定条件下在密闭容器中加入 NH4I 发生反应：aNH4I(s) NH3(g)HI(g) b2HI(g) H2(g)I2(g)则反应 a 的平衡常数表达式为 _；达到平衡后，缩小容器体积，反应 b 的移动方向为_(填“正向” “逆向”或“不移动”)。(2)氮元素的4 价氧化物有两种，它们之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)HKcD d 点：v( 正)v(逆)(3)利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极 b 的电极反应式为_。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_(填“阳”或“阴”) 离子交换膜。(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使 Co2与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_ (任写一种)。19 (10 分)一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl26H2O)267 g/mol；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010 ；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2和 Cl及少量Ba2。(1)“隔绝空气、高温焙烧” ，若 2 mol SrSO4 中只有 S被还原，转移了 16 mol 电子。写出该反应的化学方程式：_。(2)加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2的浓度应不高于_ mol/L(注：此时滤液中 Ba2浓度为1105 mol/L)。(3)产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3 溶液(溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反应的离子) ，待 Cl完全沉淀后，用含 Fe3的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的 Ag以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_(保留 4 位有效数字 )。20 (12 分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O(已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O232H =SSO2H2O) ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器 )模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) ()S(s) Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) ()(1)装置 E 的作用是_。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3的物质的量之比为_ 。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母代号)。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反应() 相对较慢，则烧瓶 C中反应达到终点的现象是_。(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、 Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)21 【 选修 3物质结构与性质 】(14 分)有机反应中常用 Cr、Fe、Ni 作催化剂。某镍催化剂中含 Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N 等元素。(1)氰酸(HOCN)中碳原子的杂化方式是_，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_。(2)用 Cr2O3 作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断 CrO 键和 AlO 键中_键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，由此可知该分子是_(填“极性 ”或“非极性”) 的。(3)铁有 、 三种晶体构型，其中 Fe 单质为体心立方晶体，Fe 单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是_。设 Fe 晶胞边长为 a nm，Fe晶胞边长为 b nm，则这两种晶体的密度之比为_(用含 a、b 的代数式表示)。(4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积 S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一( 纳米粒子按球形计) 。已知氧化镍的密度为 g/cm3，其纳米粒子的直径为D nm。列式表示其比表面积为_m2/g 。22 【 选修 5有机化学基础】 (14 分)有机物 H 是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：合成 H 的一种路线如下：已知以下信息：有机物 A 遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有 2 个取代基，且 A 的苯环上一氯代物有2 种；J 能发生银镜反应。请回答下列问题：(1)I 的名称是_。G 生成 H 的反应类型是_。(2)B 的含氧官能团名称是_；E 生成 F 的化学方程式为_。(3)在一定条件下，A 与 J 以物质的量比 11 反应生成功能高分子材料 K，K 的结构简式为_。(4)已知：ROHR1Cl催化剂ROR1 HCl ，C与 E 以物质的量比 11 混合，在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式_。(5)L 是 B 的同分异构体，L 符合下列条件的结构有_种(不考虑立体结构) 。与 B 具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。炎德英才大联考湖南师大附中2018 年春季高二期末考试暨 2019 届高三摸底考试化学参考答案一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 D C C C D C D C题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案 B D B C B D C C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17