2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套

2017 至 2018 高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cu64 Au197一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分；且每小题只有 1 个选项符合题意）1下列说法正确的是AHD 、CuSO45H2O 都是化合物 B由同种元素组成的物质一定是纯净物CNaHSO4 在溶液中能电离出 H，所以NaHSO4 是酸D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2下列过程属于物理变化的是A平行光照射胶体产生丁达尔效应 B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C铁在潮湿的空气中生锈 D铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3下列化学符号正确的是A二氧化硅的结构式 O=Si=O B聚乙烯的结构简式 C过氧化钠的电子式 D羟基的电子式 4NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A9 g 超重水（ 3H216O）含中子数为 6NA B标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数目为 NAC常温常压下，16g 甲烷中共价键数目为 4NAD1 L 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和CO32-离子数之和为 0.1 NA5常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A能使淀粉 KI 试纸显蓝色的溶液中：K+、 H+、SO42 、IB能溶解 CaCO3 的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3C在酸性 KMnO4 溶液中：Na+、I、NH4+、Cl D澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+、SO42、Cl6下列反应的离子方程式错误的是A氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2OH =HSO3 B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O7X、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。已知 X 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，X 单质在 Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与 Y2-具有相同的电子数，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是AW 在元素周期表中位于第三周期第 IVA 族BX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强C由 X、Y 、Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由 Y、Z 两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为 1:18下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由 H(aq) OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol，可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量 57.3 kJD2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ/mol9在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是A图研究的是 t1 时刻增大压强(缩小体积) 对反应速率的影响B图研究的是 t1 时刻通入氦气(保持恒容) 对反应速率的影响C图研究的是 t1 时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A30 min40 min 间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D30 min 时减小压强，40 min 时升高温度11已知 25时， CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向 100 mL 的 CaSO4 饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 molL1 的 Na2SO4 溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A溶液中析出 CaSO4 沉淀，最终溶液中c(SO24)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2) 、c(SO24)都变小C溶液中析出 CaSO4 沉淀，溶液中 c(Ca2) 、c(SO24)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24)较原来大12常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/LH2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是AA 点溶液中加入少量水： 增大BB 点：c( HA -)c(H+)c(A2 一)c(H2A)CC 点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)D水电离出来的 c(OH -)：B 点D 点13一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说 法中正确的是A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为原电池的负极D放电时镍电极反应为Ni( OH)2e-+OH- =NiO(OH) +H2O14分子式为 C4H2Cl8 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A10 种 B9 种 C8 种 D7 种15某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与 2molBr2 反应C1mol 该物质最多可与 4mol NaOH 反应D与 NaHCO3、Na2CO3 均能发生反应16下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应C 常温下分别测定浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SiO3 溶液和 Na2CO3 溶液的 pH pH：Na2SiO3 Na2CO3 非金属性：SiCD 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 CO2二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1719 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 20、21 题为选考题，考生根据自己情况选择作答。17三氯化碘 (ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ，沸点：73 。实验室可用如图装置制取 ICl3。(1)仪器 a 的名称是 _。(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置 B 中的现象：_。(4)试剂 X 为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应，则装置 D 适宜的加热方式为_。(6)500 mL(标准状况) 含有 CO 的某气体样品通过盛有足量 I2O5 的干燥管， 170下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物 I2，定容到 100 mL。取25.00 mL 用 0.0100 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，消耗标准溶液 20.00 mL，则样品中 CO 的体积分数为_。(保留三位有效数字 )(已知：气体样品中其他成分与 I2O5 不反应；2Na2S2O3I2=2NaI Na2S4O6)18以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3 、Fe2O3 等杂质为原料制备 CuCl2 的工艺流程如下：已知：SOCl2H2O SO22HCl(1)“酸浸”时盐酸与 CuCO3Cu(OH)2 反应的化学方程式为_。检验“酸浸” 后浸出液中的 Fe3可用_溶液。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣 2”的主要成分为_(填化学式)；“ 调pH”时，pH 不能过高，其原因是_。(4)“加热脱水”时，加入 SOCl2 的目的是_。19甲醇是重要的化工原料。利用合成气( 主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2 58 kJmol1CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g) H341 kJmol1(1)CO2 的电子式是_。(2)H1_kJmol 1，反应正向的熵变S_0(填“”“ ”或“”)。(3)在容积为 2 L 的密闭容器中，充入一定量 CO2 和H2 合成甲醇( 上述反应)，在其他条件不变时，温度 T1、T2 对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号)。温度为 T1 时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tA molL1min1当 v(CH3OH) v(H2O)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量 A 点大于 B 点处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时n(H2)与 n(CH3OH)比值增大(4)在 T1 温度时，将 2 mol CO2 和 6 mol H2 充入 2 L 密闭容器中，充分反应