无机化学复习题

无机化学复习题Tag内容描述：<p>1、无机化学复习题 1 .一 敞 口 烧 瓶 在 2 8 0 K时 所 盛 的 气 体 ， 需 加 热 到 什 么 温 度 时 才 能 使 其 三 分 之 一 逸 出 瓶 外 ？ 2 .1 0 .0 0 cm3 NaCl饱 和 溶 液 的 质 量 为 1 2 .0 0 3 g ， 将 其 蒸 干 后 得 NaCl 3 .1 7 3 g ，计 算 。 （ 1 ） NaCl的 溶 解 度 。（ 2 ） 溶 液 的 质 量 分 数 。 （ 3 ） 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。（ 4 ） 溶 液 的 质 量 摩 尔 浓 度 。 （ 5 ） 溶 液 中 盐 的 物 质 的 量 分 数 和 水 的 物 质 的 量 分 数 。 3 .在 相 同 温 度 下 ， 和 1 %尿 素 CO(NH 2 )2 水 溶 液 具 有。</p><p>2、无机化学元素部分复习练习题（一）无机化学元素部分复习练习题（一） 一、是非题一、是非题 1、含有 Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。.（） 2、由于 s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 3、硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 4、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（ ） 5、许多过渡金属及其化合物具有催化性能。.（） 6、实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2(aq)。.（） 7、硫酸和硝酸分子中均含有4 6 键。.（） 8、MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。（ ） 二、选择题二、选择题 1、对元素周期。</p><p>3、无机化学期末考试复习材料第六章 分子的结构和性质6.1 键参数6.2 价键理论目的要求：1了解键能、键长、键角等键参数；2掌握价键理论；3掌握共价键的特点、类型；4了解离子键的特点。重点、难点：掌握价键理论；掌握共价键的特点和类型。作业：1. P193 2（1）、（2）2. P195 4教学内容：6.1 键参数一、键能1键参数的含义：能表征化学键性质的量称为键参数。主要有键能、键长、键角等。2键能：（1）含义：近似为气体分子每断裂单位物质的量的某键（6.0221023个化学键）时的焓变。（2）意义：键能是衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键。</p><p>4、普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有 -( )(A) 较高的分子速率 (B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力 2. (0102)按 SI 制气体常数R 的取值是-( )(A) 82.06 dm3atmK-1mol-1 (B) 8.314 JK-1mol-1 (C) 1.987 calatmK-1mol-1 (D) 0.082 calK-1mol-1。</p><p>5、有志者、事竟成，破釜沉舟，百二秦关终属楚；苦心人、天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。2015无机化学复习题第1章 ：物质结构和元素周期律1.的质量数是35，质子数______， 中子数_______，电子数_______。2.核外电子的排布遵循的规律：________ ，________，________。 3.在离核较近的区域内运动的电子能量 _____，（大/小）在离核较远的区域内运动的电子能量_____。（大/小）4.若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？ 。5.下列物质中，物质的量为0.2mol的是（ ）A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 6.下列。</p><p>6、一、 选择题1下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/10003等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）H0，S0（D）H0，S04已知在室温下AgCl的= 1.810-10，Ag2CrO4的= 1.110-12，Ag2CO3的= 8.510-12，Ag3PO4 的= 8.910-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C。</p><p>7、第二章练习题一、填空题1、由于微观粒子具有 性和 性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由 来描述.2、在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s E3d；对钙原子，能量高低次序为E4s E3d。3、量子数n = 4 时，各亚层可填充的最多电子数之和是 ；n = 2、l = 1 时，可填 充的最多电子数之和是 ；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是 。4、n=4，l=1，其原子轨道符号为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 个，最多能容纳 个电子。5、原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为。</p><p>8、大学无机化学复习题目录第一章 原子结构和元素周期系2第二章 分子结构8第三章 晶体结构11第四章 配合物12第五章 化学热力学基础15第六章 化学平衡常数19第七章 化学动力学基础21第八章 水溶液23第九章 酸碱平衡24第十章 沉淀溶解平衡26第十一章 电化学基础27第十一章 电化学基础30第十二章 配位平衡31第十三章 氢 稀有气体32第十四章 卤 素34第十五章 氧族元素37第十六章 氮、磷、砷40第十七章 碳、 硅、 硼42第十八章 非金属元素小结45第十九章 金属通论47第二十章 s区金属49第二十一章 p区金属51第二十二章 ds区金属54第二十三章 d区金。</p><p>9、无机化学练习题（含答案）第1章 原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至34位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为。</p><p>10、无机化学练习题（含答案）第1章 原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至34位？1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103。</p>