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有志者、事竟成，破釜沉舟，百二秦关终属楚；苦心人、天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。2015无机化学复习题 第1章 ：物质结构和元素周期律1.的质量数是35，质子数_， 中子数_，电子数_。2.核外电子的排布遵循的规律：_ ，_，_。 3.在离核较近的区域内运动的电子能量 _，（大/小）在离核较远的区域内运动的电子能量_。（大/小）4.若某元素原子的M层上有2个电子，能否确定该元素的名称？ 。5.下列物质中，物质的量为0.2mol的是（ ） A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 6.下列各组元素中，原子半径判断正确的是（）。 A. Al Si P B. I Br Mg Al D. F O N7.元素周期表中Cl的位置的描述： ， 。 8.最稳定原子的最外层含有（ ） A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 9.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数10. 化学键：离子或者原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 共价键：相邻原子间通过共用电子对作用形成的化学键。11. 水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着氢键。12.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ D ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 冰13.Na的摩尔质量是（ ） A 23 B 23 g C 23 mol D 23 gmol 第2章 ：氧化还原反应14.下列反应不是氧化还原反应的是（ ） A.Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OB.H2S + I2 = 2HI + SC.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOD.SO2 + H2O = H2SO315.配平下列方程式 KMnO4+HClMnCl+Cl2+H2O KMnO4+H2O2MnSO4+K2SO4+O2+H2O第三章 重要元素及其化合物16.（熟记；考填空） 氧族元素：氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) 卤族元素: F、Cl、Br、I、At 碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 碱土金属：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra17. 简答题、在实验室里怎样检验硫酸根离子的存在？（期末必考）18.写出下列物质的化学式式1、 石膏 2、过氧化氢3、 绿矾 4、硫酸钡5、小苏打 6、氯酸钾第四章：物质的量19.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12 g 12C D.0.5 mol CH420.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、O2的摩尔质量为16g/mol B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/molC、1mol氢气的质量为1g D、氯气的摩尔质量是71g21.物质的量的单位： ，阿伏加德罗常数量值： 。22.含有3.011022个分子的物质X，其质量为1.4 g，该物质的摩尔质量 和相对分子质量 。23. 6.021024个 H2O分子的质量 ，氧原子是 个。24.物质的量浓度的定义式是( )：(A)CB= (B)CB = (C)CB= (D)CB=25.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（ ） A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量26. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 27（计算题）在标准状况下：（1）1.5 mol HCl占有的体积是多少？（2）22.4 L H2的物质的量是多少？（3）32g O2的体积是多少？ （4）44.8 L N2中含有的N2分子数是多少?28. 计算0.01mol/L HCl溶液的PH值。 第5章 溶液29. 分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系30.（计算题） 将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.0ml溶液，求溶液在37时的渗透压？31.溶胶的性质: , , 。 32.产生渗透现象的条件： , 。 33.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为 A.10 B.25 gL-1 C 0.5 gL-1 D.50gL-1 34.配制300mL 010NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是 A、1.2 g B 3.0 g C 0.1 g D 0.3 g 35.消毒酒精的体积分数75%，500ml消毒酒精中含纯酒精 ml。36.正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位mmolL-1)各为多少？ 37.某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g/L的生理盐水（NaCl）多少毫升？38. 500mL浓硫酸中含硫酸的质量是多少克？（已知浓硫酸的质量分数B =0.983 ，密度B =1.834 kg/L）39. 将22.4 g MgCl2溶于200ml水（d=1.00 kg L-1 ）中，计算所得溶液（d=1.089 kg L-1 ）的c( MgCl2 )、( MgCl2 )及( MgCl2 )。第六章 化学反应速率和化学平衡40. 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？41. 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 = 2NH3。 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)42.不能影响化学反应速率的因素是（ ）A：浓度 B：压强 C：质量 D：温度 E：催化剂43. 在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A. 用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：1：1C. B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1 D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1 442A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应速度最快的是（ ） Av(A)=0.4mol/(Lmin) Bv (B)=0.4mol/(Lmin) Cv (C)=0.9mol/(Lmin) Dv (D)=1.2mol/(Lmin)45.下列为可逆反应的是（ ）A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。 D 光合作用合成糖与糖在人体内生理氧化等注：只有在“同一条件下”同时进行的才互为可逆反应。第七章 电解质溶液46强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。47.弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。48.计算题 （P81） c(H+)=0.001 mol /L ，则pH=?。 c(OH-) = 0.01mol /L ，则pH=?。49. 室温下，HAc溶液中水的离子积常数Kw为（ ）A、110-12 B 110-13 C、110-14 D110-250.下列物质属于强电解质的是( )A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水51.判断溶液的酸碱性的依据是C（H+）和C（OH-）的相对大小，当C（H+）C（OH-）时，溶液显（ ）(2015师大附中月考)注意当C（H+）C（OH-）（必考）A：中性 B：碱性 C：酸性 D：无法确定52. 计算下列溶液的pH(1)0.4g NaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的pH？(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的pH？(3) 求0.05mol/L H2SO4溶液的pH ？(4)求0.5mol/L Ba(OH)2溶液中c(H+)及pH ？53. 0.10 mol L-1 HAc溶液和0.20 mol L-1 NaAc溶液等体积混合成1.0 L缓冲溶液，求此溶液的pH值。（已知HAc的pKa = 4.75）54.酸碱质子理论：酸：凡能给出质子（H+）的物质, 碱：凡能接受质子的物质。55.按照酸碱质子理论的观点，质子酸是指：（ ）(A)给出OH (B)给出H+ (C)接受H+ (D)接受OH56. 医学中常用的质量浓度单位（ ）。 A、g B、mol L-1 C、mol D、 gL-157. 关于正常人血的pH值，下列说法正确的是（ ）。A. pH值维持在7.357