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文档简介
第第页江西省宜春市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)宜春市重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题
时间:90分钟分值:100分
一.单选题(每小题3分,共42分)
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒
B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
C.碳酸钠是一种精细化学品,可用作食用碱或工业用碱
D.新能源汽车的推广与使用,有助于减少光化学烟雾的产生
2.下列有关化学用语正确的是
A.乙烷的球棍模型:B.乙酸乙酯的结构简式:
C.甲基的电子式:D.氯离子的结构示意图:
3.下列叙述中,正确的是
A.电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键
B.该电子排布图违背了泡利原理
C.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
D.属于共价晶体,熔化时需破坏共价键和分子间作用力
4.用代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.6g中所含SiO键的数目为0.2
B.标准状况下,2.24LCHCl3的原子总数为0.1
C.26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧,均消耗2.5个氧气分子
D.1molCO中含π键的数目为
5.有机物的系统命名是
A.3-甲基-2-丁醇B.3-甲基丁二醇
C.2-甲基-3-羟基丁烷D.2-甲基-3-丁醇
6.下列有机反应中,有一种反应类型与其他反应类型不同的是
A.
B.
C.
D.
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.Z的同主族气态氢化物中Z的酸性最强
C.X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.用电子式表示YZ的形成过程为:
8.三聚的结构如图所示,下列关于三聚的推测合理的是
A.S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同
B.S原子与O原子间的键长均相同
C.自发转变为三聚的过程放热
D.在水中的溶解度较小
9.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-位置用O代替,则关于KO2晶体结构的描述不正确的是
A.与K+距离相等且最近的O共有6个
B.与K+距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体
C.与K+距离相等且最近的K+有8个
D.一个KO2晶胞中摊得的K+和O微粒数均为4个
10.将软锰矿(主要成分)与黄铁矿(主要成分)按一定比例混合制备,工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A.酸浸时,失去
B.操作X是将滤液蒸发结晶后再灼烧至恒重
C.Mn原子第三电离能与Fe原子的第四电离能相等
D.的中心原子价层电子对数为4
11.近日,科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应,如图所示。(注明:Ph为苯基,KH、KD代表速率常数)
已知:C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。
下列叙述正确的是
A.苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应
B.相同条件下,氘、氕代速率不同的原因是它们质子数相等
C.产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子
D.上述转化中碳原子的杂化类型保持不变
12.可降解塑料PCL的合成路线如下:
下列说法错误的是
A.可用饱和溴水鉴别X和Y
B.Z→W发生的是氧化反应
C.W发生缩聚反应得到PCL
D.W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解,且产物相同
13.根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象实验结论
A.将苯、液溴与铁粉充分混合,将生成的气体先后导入、溶液溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应
B.加热与浓的混合液至170℃,将生成的气体导入溴水中溴水褪色发生了消去反应
C.向电石中滴加饱和食盐水,将生成的气体导入酸性溶液中酸性溶液褪色被氧化
D.向固体中滴加乙酸溶液,将生成的气体导入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱:乙酸>碳酸>苯酚
A.AB.BC.CD.D
14.乙酸甲酯催化醇解反应方程式为:,已知,,其中、为速率常数,为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料,测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示,下列说法中错误的是
A.曲线①②中,曲线①对应的更大
B.升高温度,该醇解平衡向正反应方向移动
C.a、b、c、d四点中,与差值最大的是b点
D.338K时,该反应的化学平衡常数为1
二、填空题(共58分)
15.铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)Al位于元素周期表的区;基态Al原子价层电子的轨道表示式为。
(2)是一种应用广泛的新型无机非金属材料,其结构与晶体硅类似,由此推测的熔点比(填“高”或“低”),原因是。
(3)溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液,在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.金属键
(4)近年来,人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用,其结构可用如图表示。根据上述信息,与HF形成的双氢键可表示为。
X—H…H—Y(“—”表示共价键,“…”表示形成的双氢键)
(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同,其晶胞如图所示。
①在该晶体中,一个Al原子周围距离最近的Al原子有个。
②若晶胞参数为,表示阿伏伽德罗常数的值,Al单质的密度可表示为(用含d和代数式表示)。
16.实验室利用下图所示装置制备。已知:的沸点,易水解;在常压下沸点约(且在时会分解),易水解。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B中的溶液是,装置C中溶液的作用是。
(3)仪器中的(填序号)为冷凝水的进水口;装置中碱石灰的主要作用是。
(4)在水中溶解度不大,而在水中溶解度较大,根据相似相溶的原理可以推测其原因是;制备时常含有杂质,可采用的方法分离出。
17.在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
谁中溶解性密度(gcm3)沸点/℃相对分子质量
乙酸溶于水1.049211860
正丁醇微溶于水0.8098117.774
乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116
实验步骤:
Ⅰ.乙酸正丁酯的制备
在A中加入7.4g正丁醇、8.0g乙酸,再加入数滴浓硫酸,摇匀,放入1~2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,缓慢加热A,在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后,停止加热,记录分出水的体积。
Ⅱ.产品的精制
把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置后过滤,将产物常压蒸馏,收集124~126℃的馏分,得到5.8g产品。请回答下列问题:
(1)写出乙酸正丁酯的制备化学反应方程式
(2)冷却水应从冷凝管的(填“a”或“b”)口通入。
(3)产品的精制过程中,用饱和碳酸钠洗涤的目的是,洗涤完成后将有机层从分液漏斗的(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。
(4)本实验中提高产品产率的操作是。
(5)判断反应终点的依据是。
(6)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是。
18.化合物G是一种重要的有机合成中间体,由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去):
已知:①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰,烃B的核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)烃A的名称为,C中含有的官能团名称为。
(2)B的结构简式为。
(3)试剂a的名称为,反应②的反应条件为。
(4)反应①的反应类型为,反应③的化学方程式为。
(5)F的同分异构体中,符合下列条件的有种。
①苯环上有三个取代基,其中两个取代基相同
②能与碳酸氢钠溶液反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)请以乙烯和环己烯()为原料制备,写出相应的合成路线。(无机试剂任选,合成路线参照本题,反应条件不能省略)
1.C
A.长时间高温蒸煮可使病毒中的蛋白质变性,从而杀死病毒,故A正确;
B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C,加热时部分维生素结构会被破坏,故B正确;
C.碳酸钠不属于精细化学品,碳酸钠的溶液显碱性,能与酸反应,可用作食用碱或工业用碱,故C错误;
D.新能源汽车的推广与使用可以减少燃油汽车尾气排放,有助于减少光化学烟雾的产生,故D正确;
答案选C。
2.C
A.该模型为乙烷的空间填充模型,故A错误;
B.乙酸乙酯的结构简式:,故B错误;
C.甲基中C原子与3个H形成共用电子对,C有一个单电子,电子式为,故C正确;
D.氯离子核电荷数为17,图中是18,故D错误;
故选:C。
3.C
A.氢化钙只有离子键,没有非极性键,故A错误;
B.该电子排布图违反的是洪特规则,故B错误;
C.磷酸、戊糖和碱基会通过氢键等方式结合而成核酸生物大分子,故C正确;
D.SiO2属于共价晶体,熔化时只需破坏共价键,故D错误;
故本题选C.
4.C
A.二氧化硅中1个硅原子可以形成4个硅氧键,则6g(为0.1mol)中所含SiO键的数目为0.4,A错误;
B.已知标准状况下CHCl3为液态,故无法计算2.24LCHCl3中含有的原子总数,B错误;
C.已知乙炔和苯的最简式均为CH,26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧,均消耗氧气分子个数为:=,C正确;
D.1分子CO中含π键的数目为2,1molCO中含π键的数目为2,D错误;
故选C。
5.A
分子含羟基,属于醇,按命名规则,选择含羟基的最长碳链作为主链,从离羟基最近的一端开始编号,故其名称为3-甲基-2-丁醇;
选A。
6.A
A.该反应为取代反应;
B.该反应为加成反应;
C.该反应为二烯烃的加成反应;
D.该反应为加成反应:
反应类型不同于其他的为A,故选:A。
7.B
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明该氢化物溶于水后显碱性,故该氢化物为氨气,则W为N元素;X是地壳中含量最高的元素,则X为O元素;Y在同周期主族元素中原子半径最大,说明Y在第IA族,其原子序数大于O,则Y为Na元素;Z与Y形成的化合物的化学式为YZ,Y为Na元素,化合价为+1价,则Z为-1价,所以Z为Cl元素,根据以上分析可知,短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素,据此分析解答。
A.由分析可知W为N,原子序数为7,有两个电子层,最外层有5个电子,位于元素周期表第二周期第VA族,A正确;
B.由分析可知Z为Cl,位于第VIIA族,同主族气态氢化物中氢碘酸的酸性最强,B错误;
C.X与Y分别是O、Na,形成的化合物为和,二者都是离子化合物,阳离子都是钠离子,阴离子分别是氧离子和过氧根离子,则和中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1,C正确;
D.YZ为NaCl,属于离子化合物,阴阳离子之间以离子键构成化合物,用电子式表示形成过程为:,D正确;
故选B。
8.C
A.分子中原子的杂化方式为sp2,三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3,A错误;
B.S原子与O原子间存在双键和单键,单键和双键键长不相同,B错误;
C.自发转变为三聚的过程是成键的过程,为放热,C正确;
D.由三聚的结构可知,其为极性分子,根据相似相容原理,在水中的溶解度较大,D错误;
故选C。
9.C
A.K+位于晶胞棱心,与K+距离相等且最近的位于顶点和面心,共有6个,故A正确;
B.与K+距离相等且最近的共有6个,构成正八面体,K+位于正八面体中心,故B正确;
C.K+位于晶胞棱心,则被横平面、竖平面和正平面共有,且每一个平面有4个K+距离最近,共4×3=12个,故C错误;
D.K+位于晶胞棱心和体心,数目为12×+1=4,位于顶点和面心,数目为8×+6×=4,即一个KO2晶胞中摊得的K+和粒子数均为4个,故D正确;
故选:C。
10.D
A.生成,是得到而非“失去”,选项A错误;
B.因为要得到,灼烧至恒重会使晶体失去结晶水,选项B错误;
C.虽然、的价层电子排布均为,但两者的电荷、半径、质子数均不同,所以Mn元素的第三电离能和铁元素的第四电离能不相等,C错误;
D.的键数为4,孤电子对数为0,所以S原子的价层电子对数为4,选项D正确;
答案选D。
11.A
A.苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键、产物只有一种,故属于加成反应,A正确;
B.H、D质子数相同,质量数不同,相同条件下,氘、氕代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量数,质量数大反应速率较慢,B错误;
C.已知:C、Se的电负性依次为2.5、2.4,则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子,C错误;
D.上述转化中碳原子的杂化类型由sp2转化为sp3,D错误;
答案选A。
12.C
A.X是苯酚,Y是环己醇,苯酚与溴水可以反应,生成三溴苯酚白色沉淀,环己醇与溴水不反应,A正确;
B.由题干可知Z→W的反应为过氧乙酸氧化Z生成W,发生氧化反应,B正确;
C.缩聚反应有小分子生成,而W到PCL过程没有小分子生成,C错误;
D.W含有酯基,PCL是W聚合反应得到的,均含有酯基,均可在氢氧化钠溶液中水解,得到相同的水解产物,D正确;
故选C。
13.A
A.将苯、液溴与铁粉充分混合,将生成的气体先导入中除去溴蒸气、因此溶液产生淡黄色沉淀,说明苯与液溴发生了取代反应生成HBr,A正确;
B.导入溴水中气体除了乙烯还有二氧化硫,二氧化硫也能使溴水褪色,因此不能证明发生了消去反应,B错误;
C.向电石中滴加饱和食盐水,将生成的气体除了乙炔还有H2S、PH3等杂质,H2S、PH3都能使酸性溶液褪色,因此不能证明被氧化,C错误;
D.乙酸具有挥发性,通入苯酚钠溶液中的气体除了还有乙酸,因此不能证明酸性强弱:乙酸>碳酸>苯酚,D错误;
故选A。
14.C
A.温度越高,反应速率越快,值越大,根据分析以及图像可知,曲线①对应的更大,故A说法正确;
B.由图可知,温度越高,乙酸甲酯转化率越高,反应正
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