化学反应原理第一章化学反应与能量-教学设计第三节化学反应热的计算

1、人教版选修4化学反应原理 第一章化学反应与能量第三节 化学反应热的计算教学设计1.教材分析“化学反应热的计算”是人教版选修4化学反应原理第三节的内容。本节是“第一节化学反应与能量变化”，以及“第二节燃烧热、能源”有关内容的深化和发展。根据学生认知规律和已有认知结构，教材科学设计了焓变与反应热反应热与键能的关系放热反应与吸热反应热化学方程式中和热的测定燃烧热的认知结构框架，并从学生已有知识切入，依次按照概念界定、符号解释、实例解析、图像表征和热化学方程式书写等进行编排，内容由浅入深，新旧知识融合，有序链接学生已有认知结构并促进学生科学有效建构新的认知结构，为“化学反应热的计算”的学习作了有效和水

2、到渠成的基础性铺垫，为学生的认知发展构建了最佳的最近发展区。2学情分析（1）已有基础：通过本章第一节和第二节有关内容的学习，认识了化学反应中反应热的本质，初步掌握了反应热和焓变、放热反应和吸热反应的科学定义，以及反应热的定量描述。（2）已有能力：具有一定的观察、分析、质疑、探究和表达能力；一定的数据分析处理能力。能够通过类比方法进行知识的简单迁移和应用。如通过类比从化学方程式有关计算迁移到热化学方程式的有关计算。（3）认识局限：收集数据和证据的能力，以及分析和归纳推理能力较差；自主探究意识不强；“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知”等学科素养有待发展。3.教学目标（1）知识与技能：理解焓变

3、（反应热）的性质和盖斯定律。（2）过程与方法：通过盖斯定律的建立、反应热的有关计算，学习并初步掌握有关数据或证据收集、分析、归纳和建模的科学方法。感悟并立足“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等学科核心素养的发展。（3）情感态度与价值观：通过反应热的有关计算，树立正确的能源观、积极的科学观和社会责任感。4.重点难点（1）重点：盖斯定律、化学反应热的计算（2）难点：盖斯定律的应用5.教法学法问题情境“五化”教学法：情境化问题化活动化结构化表征化6.教学过程知识基础1.任何化学反应都伴随着能量的变化。2.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量。3.H生成物的能量和反应物的能量和。4.H反

4、应物的键能和生成物的键能和5.热化学方程式的两种变式方法：(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，H也相应乘以或除以某数。(2)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。问题情境1(盖斯定律) 图1 图2问题：反应热 (焓变)的特征活动：（1）在图1、图2中标出反应的H；（2）计算图1、图2中变化的反应热；（3）概括反应热（焓变）的特征。结构：盖斯定律内容及图式表征：（1）反应AB H1？（2）反应BC H2？反应AC H？问题情境2（化学反应热的计算）（1）2X（g）3Y（g） H1？2X（g）Z（g） H2？（2）已知相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(C

5、O)键能/kJmol14137454361075CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) H?（3） CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H1 = b kJmol1 CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 = c kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H3 = d kJmol1 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H？ 问题：化学反应热的计算活动：上述3个问题中的有关反应的反应热计算结构： 表征：将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g) CO2(g) H1= kJmol-1H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H2= kJmol-