广东省惠州市平海中学-年高三化学二轮复习离子反应的本质学案

1、离子反响的本质学习目标1理解离子反响的本质和发生的条件。2掌握离子反响的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反响，常见的一些离子 在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动1.根据以下化学反响方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO + NaCI = AgCIJ + NaNQCaCO+ 2HCI = CaCI 2 + CO2T + H 2OMg(OH)z + H 2SQ =MgSO+ 2H2O2.讨论：举例说明为什么“离子反响的本质是反响物某些离子浓度的减少？3.阅读课本30 33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反响的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反响生成难溶物质

2、生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化复原 反响离子浓度改变离子浓度改变1. 列举一些不能用离子方程式表示的反响例子。2. 讨论：根据离子反响发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?、总结与评价【总结】1如何判断离子方程式的正误一看 表示各物质的化学式是否正确。原那么是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCI、HzSQ、HNO NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)s、NaCI、KzSQ、AgN CuSQ等；多元 弱酸根离子：HC0、HSO、HPOT、HPO、HS等。此外都用(分子式)化学式表示。例：HO 弱酸H2CO、HaSiOs、CHCOOHHCN HS等;弱碱：NH

3、 HO;不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)s、AI(OH) 3、Mg(OH卜 Fe(OH)2、Zn(OH)2 等； 不溶性盐：AgCI、CaCO FeS、BaSO、CuS ZnS 等二看 连接反响物或生成物的的状态符号是否正确， 有沉淀、 气体、弱电解质生成的离子反响才会发生。反响物与生成物用“=连接，生成沉淀、气体的用打“J“f符号。三看 反响能否用离子方程式表示。 有些反响虽然实质上属于离子反响， 但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的， 即无自由移动的离子参加或生成的反响。 不用离子方程式表示。 如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反响生成氯化铵。四看 生成物或反响物是否有

4、微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反响物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看 质量与电荷是否同时守恒。六看 产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2离子 在溶液中能否大量 共存 问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反响。 假设离子间能发生反响那么不能共存。 通常从以下几个方面来考虑。 假设离子 间能生成难溶物那么不能共存，如 OH 与 Mg 2 、 AI3 、 Fe2 、 Fe3 、 Cu2 等不能共存，2222232Ca2、Ba2与CO3、SO3 、SO4、PO4 、SiO3等在水溶液中不能共存。假设离子间能生成挥发性物质 (气体)

5、那么不能共存。 如 H 与 HS 、 S2 、 HCO3 、 CO32 、 HSO3 、2SO32 等在水溶液中不能共存。假设离子间能生成难电离的物质那么不能共存。如OH 与NH 4 ， H 与 OH 、 F 、 CIO 、 HPO4 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子(如 Fe3 、 MnO4 、 Cr2O72 、 NO3 等)和典型的复原性离子 如， Fe2 、 2- - 2I 、 S2- ( HS-)、 SO32 ( HSO3 )等在酸性溶液中，不能大量共存。根底篇1. 在 pH =1 的无色为溶液中，能大量共存的离子组是+ 2+2 2+ + A. NH4+、Mg2+、

6、SO42、ClB. Ba 2+、K+、OH、Cl 3+ 2 + 2+ 2+C.Al 3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+2. 对 四 种 无 色 溶 液 进 行 离 子 检 验 ， 检 验 结 果 如 下 ， 其 中 明 显 不 正 确 的 是 2 + + A. SO32、OH、Cl、K+B. Na +、NO3、OH、Cl+ + +2+ 2+C. K + 、 Na+、 NO3、 Cl D. K + 、CO32、 H+ 、Ba2+3 某 无 色 透 明 的 溶 液 ， 在 酸 性 和 碱 性 的 条 件 下 都 能 大 量 共 存 的 是 + 2+ 2-CKNa+

7、、 Ba2+SO42-+ - -Na+ 、OH- 、NO3- HCO3-56.A7.8.列各组离子能大量共存于同一溶液中，能产生白色沉淀的是 2+ 2+ -ABa2+ Mg 2+ NO3- CO + 2+ - - C K+ Ba 2+ Cl - HCO3-； 以下各组中的离 K、 Ag、 N O3、 Cl B Ba2 、 H、K、CO32、SO42 EAl 3、 在某 +ANa+ 、C Na+、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是D无色透明232EAl的+ 2-K+、SO42-、HCO3K +、 Cl 、 NO3BD并且参加过量B Na+ Al 3+ 2+DNH4+ Ba 2+能在溶N a、

8、CO3 2、 OH3 2Fe3、SO42、Cl性溶液2+ + 2-Cu 、 K 、 SO4 、Fe3+、 K+、 SO42- 、NO3ClClFe液NaOH溶液或少量稀硫酸时，都Ag2+ Cl中大量共存的是CMg2、Ba2、OH、NO3F K、 H、能共存NH4、OH的离子组AFe2+ K + SO 32- NO 3-B2+Mg2+NH4+ SO42- Cl+ + 2- -CNa+ K +SO42-NO3-D2+Ba2+Na+- 2-MnO4-SO42-4 以下无色溶液中能大量共存的是3+ 2- + -AAl 3+ S O42-NH4+Cl-B Fe2+K + 、Cl- MnO4+ 2+ 2-

9、 2+ +A N a+、 Ba2+、 Cl 、SO42- B Ca2+、HCO3 、C1 、K+2+ + + + 2CMg2+、Ag+、NO3 、ClD H+ 、Cl 、Na+ 、CO329. 室温时某溶液的pH为1,该溶液中可能大量共存的离子组是AZn2+ Cl - Ba2+ NO3-BNa+ NO3- K + CO32-CK+ SO42- Na + AlO 2- D Cu2+ NO3- Al 3+ SO42-10. 以下各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是AK+ MnO 4-Cl- SO42-BNa+AlO2-NO3-CO32-CNa+ H+NO3-SO 42-DNa

10、+SO42-S2-Cl -11、 是(F列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反响又能与)NaOH溶液反响的(A)Na+ K + SO 42- HCO-(B) NH4+ OH Na+ K+(C)K+NH4+N(3Cl-(D) NHt+ Fe2+ HSQ OH12以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A.K+ HCO3-CO 32 Br 2 B . CO 1C.Fe3+ Ba 2+2 -NO 3 SO4D. H+ Cl13、在PH=1 的无色( )(A)2+NH4+ Mg2-SQ Cl(B) Ba2+3+_2+2- -+(C)Al CuSO 4 Cl(D)NaHCO3-Na 溶液K +

11、OH-Ca 2+ ClOHK +SO32 -中，能大量存的是NO3-CO32-；()14 .以下离子方程式，书写正确的选项是A.铁和稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 f B.硝酸银溶液中参加铜粉MgC硏2H+ = Mg 2+ + HO+ COf D .氧化铜与盐酸反响2AgC.碳酸镁跟稀硫酸反响:+ 2 H + = H 2O2+Cu=Cu +2AgO215. 在无色( )A . K+、Cu2+、透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是NO-、SQ2-B .X、Na+、Cl-、CO2-C . ai3+、nh+、NO-、Cl-D .K+、Na+、CHCOO、SQ2-16 .以下物质中，能

12、够导电的电解质是:A .Cu丝B .熔融的MgC2 C.NaCI溶液D .蔗糖()17 .以下物质中，不能电离出酸根离子的是：D. KCl()18 . NaHSO在水溶液中能够电离出1、Na+>是()A. NaHSO是盐B. NaHSO是酸式盐F列物质的水溶液能导电，)能正确表示以下化学反响的离子方程式的是(A.氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH + K =+2+Ca(OH)2 + 2H = Ca + 2出0+2+C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag = Cu + Ag+2+ 2H = Ca + HbO+ CQ21. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱

13、性，主要为有毒离子为 Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。那么乙 废液中可能含有的离子是()A .Cu 2+和SO2-B.Cu 2+和ClC.«+和SQ2-D.Ag+ 和 NO22、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反响。试答复：(1)在此实验过程中,观察到的实验现象有 。(2)写出实验过程中反响的离子方程式： A . NazSB. Ba(OH)2C.KMnO和SQ2-。以下对于 NaHSO的分类中不正确的19.(20.C . NaHSO是钠盐但属于非电解质的是：)HzOD.

14、 NaHSO是酸.HClO B . Cl 2 C . NaHCO D. CQB 澄清的石灰水与稀盐酸反响D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3就威黯液23.完成以下各离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液： 实验室制'CQ: 氧化铜粉末参加稀硫酸： 铁屑放入硫酸铜溶液： 实验室制氢气： 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 硫化亚铁难溶中参加稀硫酸： 碳酸钡中参加稀硫酸： 硫酸铜溶液中参加氢氧化钡溶液： 少量CQ入足量澄清石灰水中： 11氨水中参加稀醋酸溶液： 12碳酸氢钠溶液中参加稀氢氧化钠溶液： 13硫酸铜溶液中参加氯化钡溶液： 碳酸钠溶液中参加稀盐酸： 15硝酸银溶液中参加氯化钠溶液： 1

15、6AICI 3溶液中参加稀氨水： 一、离子共存提高1某溶液中含有大量 NH Na： HCQ、CQ、CHCQQ,参加足量的 NqQ固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是假设溶液体积无变化A.NaB. cQC.CHCQQD. N宵2、以下各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是( )A.K+、Fe2 +、SQ、NQB.K、ai3+、c、sQ一C.Na+、K、AIQ；、sQD.、Na 、 SQ 、 S3、 在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+> SQ、SQ、KB. Na+> CT、Br、BsTC. K、MnQ、NG»、NaD. K、Ca

16、i 7 SQ、C4、 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol的 KNQ溶液：H、Fe2 +> CI、sQB. 使甲基橙呈红色酸性的溶液：NH Ba2+> AIQ八CC. 与铝反响产生大量氢气的溶液：NaT、K、CQ、ClD. pH= 12 的溶液：K、Na、CHCOO、Br二、定性推断1向含有sO、SiO、cO、Br、Na*的某溶液中缓慢通入 Cl 2直至过量，以下对该反响过程的判断不正确的选项是A. 整个过程共发生 2个氧化复原反响B. 所有阴离子的浓度都发生了变化C. 溶液的颜色发生了变化D.反响过程中既有气体产生，也有沉淀产生2. 某无色稀溶液

17、 X中，可能含有阴离子CO、SiO3、AIO；、Cl与阳离子 Al 、Fe、Mg、Nht、Na中的某几种离子。现 取该溶液适量，向其中参加某试剂Y,产生沉淀的物质的量n与参加试剂 Y的体积V的关系如下图，以下说法正确的选项是A. 假设Y是盐酸，那么Oa段转化为沉淀的离子只有AIO一B.假设Y是盐酸，那么溶液中可能含有的阳离子是AlC.假设Y是NaOH溶液，贝y be段反响的离子方程式为 AIOH3* OH=AIQ* 2H2OD. 假设Y是NaOH溶液，贝U X溶液中只存在四种离子：Al3*、Fe3*、N宵、Cl3. ：3NQ* 8Al + 5OH + 2H2O=3NHf* 8AI0一。某地区的

18、雾霾中可能含有如下可溶 性离子：Na*、NH*、m6*、Al3*、SO一、NQ、HCO、Cl 一。某同学收集了该地区的雾霾，经 必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：L 住休II逊湿润红色石蕊试纸显蛊色L?.tr潜潘一潜叙 AI/nFI*1袴耀M饥淀2-沉蹄斛*并龍出气体沉淀1*沉淀部"常解根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的选项是A. 试样中肯定存在 nH sO和NQ,可能有Mg+B. 试样中不一定存在 Nal C、HCOC. 沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D. 该雾霾中可能存在 NaNO、NHHCO和MgSO4.某强酸性溶液中可能存在Al3*、Fe2：

19、 N宵、Ba2+> C、cO、sO、NQ中的假设干种,现取适量溶液进行如下实验：以下有关判断正确的选项是A. 原溶液中一定有 Fe2*、SO、H、NH Al3+B. 原溶液中一定没有 Ba2*、CO、NQC. 步骤中反响的离子方程式为2AI0】+ CO+ 3fO=2AIOH3 J + COD. 气体A B之间肯定不能发生反响5某澄清溶液可能含有K、Al3*、Mg*、NH Fe2*、Fe3*、Cu2*、sO、cO中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取局部溶液，逐滴滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取局部溶液，缓慢参加足量的 NstQ固体并加热，产生无色无味的气体，同

20、时产生白色沉淀后白色沉淀局部溶解。以下推断正确的选项是A. 肯定有 AI3 *、SO，可能有 K*、NhlB. 肯定无 Fe2 *、Mg *、CO，可能有 Al3 *C. 原溶液- -定是 明矶和MgSO的混合溶液D. 不能确定的离子只能通过焰色反响来确定三、定量推断6. 某溶液仅含 Fe2 *、Na*、Al3 *、Ba2*、sO、cO、HCO、NO、Cl中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1 mol。假设向该溶液中参加少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变不考虑水的电离和离子的水解 。以下说法不正确的选项是A. 假设向该溶液中参加过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变B. 假设

21、向该溶液中参加足量的NaOH溶液，充分反响后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 gC. 假设向该溶液中参加过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D. 该溶液中一定不含 Al3 *、Ba2*、C7. 某pH= 1的工业废液，可能含有以下离子中的假设干种： H、Md *、Ba2 *、C、cO、SO: 现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份参加足量 AgNO溶液，得枯燥沉淀 3.50 g ; 第二份加足量 BaCl2溶液后，得枯燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量不 变。根据上述实验，以下推测正确的选项是 一定存在Mg *可能存在CO一定存在C可能存在Ba2 *

22、可能存在 Mg *A.B .C .D .& pH= 1 的某溶液 X 中仅含有 NH Al3 *、Ba2*、Fe2*、Fe3*、cO、sO、sO、C、NO中的一种或几种忽略水的电离及离子的水解 ，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：NiiOllSiSF列有关推断不正确的选项是 ()A. 沉淀H为AI(OH) 3、BaCO的混合物B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3*、ClC. 溶液 X中一定含有 Al 3+> NM、Fe2+> SO、H+D. 假设溶液 X为100 mL,产生的气体 A为44.8 mL(标况)，贝U X中c(Fe2+) = 0.06 mol

23、L四、综合推断1. 有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的假设干种：K*、Al3*、Fe3+> Mg*、Ba100 mL某溶液中可能含有、NhJ、m6*、Al3*、Fe3*、cO、sO、NQ中的几种。假设参加锌粒，会产生假设参加 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加的物质的量之间的关系如下图。那么： NH*、C、cO、set,现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份参加AgNO溶液有沉淀产生。 第二份加过量 NaOH溶液加热后收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 向甲溶液中通入过量 CQ,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

24、 第三份加足量 BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、枯燥后质量为11.65 g。根据上述实验答复：(1) 一定不存在的离子是 不能确定是否存在的离子是 。(2) 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度； 试确定K*是否存在 (填“是或“否)，判断的理由是 NaOH>-'ti(1)溶液中一定含有的阳离子有 定不含有的离子有O(2)C t D的离子方程式为 。由At B及Ct D有关数据可计算出某两种离子的物质的量浓度分别为mo卜L _答案解析 C Na2Q与水反响生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na*浓度增加，A错误；

25、HCO与OHI反响生成CO，那么HCO浓度减小，CO浓度增大，B错误；参加足量过氧化钠，生成氢氧化钠和 氧气，CHCOO浓度根本不变，C正确；NqQ与水反响生成氢氧化钠，N扌与OH反响生成氨水，NH"浓度会减少，D错误。禾廿mo卜L _打3某溶液中可能含有 Fe B Fe2*、NO在酸性条件下发生氧化复原反响而不能大量共存，A错误；离子之间不发生任何反响，可大量共存，B正确；AIO； + H* H2O=AI(OH)3 J，离子不能大量共存，C错误；sO+ 2S2+ 6H* =3& + 3fO,离子不能大量共存，D错误。 A 原溶液中存在 CO和OH,且为无色。B项中Cf*为蓝

26、色，C项中MnO为紫色，D项 中Csi*和cO、scT能够产生沉淀。 D 在酸性条件下，NQ具有强氧化性，Fe2*具有复原性，二者发生氧化复原反响而不能大量共存，A错误；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AIO；与H反响而不能大量共存，B错误；与铝反响产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性条件下CO与H+反响而不能大量共存， C错误；pH= 12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生 反响，能大量共存，D正确。、1. A Cl 2通入溶液中，会与 SCt、Br发生氧化复原反响分别生成 SO、Bq,过量的CI2*、MgJ Cu2+、NFt、Al3+，当参加一种淡黄色固体并加热溶

27、液时， 有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。参加淡黄色固体的物质的量 (横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图，那么：桃进色円体的物览的虽加叙沉淀和弋体的探的量Frnol(1)淡黄色固体是(填化学式)。溶液中含有的离子是,它们的物质的量浓度之比为 会与水发生歧化反响，整个过程共发生 3 个氧化复原反响， A 错误； Cl 2通入溶液中会使溶 液呈酸性，会与 Sio3、cO发生反响生成 H2SiO3、CQ, B正确；反响过程中有 B2生成，溶液的颜色会从无色变为橙色，C正确；H2SiO3是沉淀，CO是气体，D正确。2. C 溶液无色，可知不含 Fe3+。当向溶液中参加盐酸时

28、，形成的沉淀是 AI(OH)3、HbSiOs, Al(OH) 3能溶于过量盐酸而HSiQ不溶，由图像知原溶液中肯定含有AIO；、SiO，Oa段发生反响的离子为 AIO；、SiO3； , A错误；ab段发生反响的离子为 CO，be段那么是AI(OH)3溶 解，AI3+与题中三种酸根离子是不共存的，B错误；当向溶液中参加 NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH?、AI(OH)3, ab段是与OHT发生反响，be段是AI(OH) 3溶解，C正确；因Mg 十、AI3 +不能与CO；、Si。2；、AIO；共存，溶液中的阴离子只有 CI ；，不能确定溶液中是否存 在Naj D错误。3. C 气体1是NH,

29、试样中含有 NhJ ;气体2也为NH，结合信息知，试样中含有NQ ;沉淀1局部溶于酸，那么试样中含有 sO；, HCO、M至少含有一种。试样中肯定存在NHSO ；和NO, M+可能存在，A正确；不能确定是否含有HCO、Na+> CI ；, B正确；沉淀 2中一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝，无碳酸镁，C错误；根据离子存在情况知，D正确。4. B 酸性溶液中不存在 CO；,参加硝酸钡溶液，生成气体，那么原溶液中一定含有Fe2*, 不存在NO ,气体A为NO沉淀A为BaSQ,原溶液中不存在 Ba2 +,存在SO；气体B为NH, 原溶液中含有 NH*;沉淀B为Fe(OH)3,溶液B中含有Ba2*、

30、OH,沉淀C一定含有BaCO, 可能含有AI(OH) 3,那么原溶液中可能含有 Al3*。AI3*不一定含有，A错误；原溶液中一定没 有Ba2*、CO；、NQ, B正确；气体A为NQ气体B为NH,二者之间能发生氧化复原反响，D错误。5. D 中的白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SC4；无气体生成，不存在 CO；;中的气体为氧气，溶液中不存在 NH*;白色沉淀局部溶解，原溶液中存在 Al3*、Mg*，不存在 Fe2、Fe3、Cu2；不能确定是否存在 K 。原溶液中存在Mg2、 AI3 、SO24,不存在Fe3、Clj *、Fe2*、CO；、NH可能存在K* ,A错误；原溶液中存在M$*、AI3*

31、 ,B错误；无法确定是否含有钾离子，C错误；K*通过焰色反响确定，D正确。6. B产生的气体是 NO溶液中存在Fe2*、NQ及SC4；,不存在CO；、HCO、B*;根据3*；*电荷守恒，可知溶液不存在AI和CI ,存在Na。根据电子得失守恒可知硝酸根不能完全被复原，溶液中阴离子种类仍不变，A正确；最终所得固体应该是氧化铁， 物质的量是0.5 moI, 质量为80 g , B错误；亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为铁离子，溶液显血红色， C正确；溶液中一定不含 Al3*、Ba2*、CI；, D正确。7. A 含H+ 0.01 moI , CO；不存在，错误；加足量 BaCO溶液后，生成2.3

32、3 g沉淀且不 溶于盐酸，所以沉淀为 BaSO,即溶液中存在 0.01 moI SO 4；,从而得知不存在 Ba2*，错 误；根据电荷守恒，那么一定含有镁离子，正确；假设第一份中的沉淀全部为AgzSQ,质量为；1 ；0.01 moI X 312 g moI = 3.12 g，与题意不符，说明还有AgCI生成，溶液中存在 CI , 正确。& A 溶液E中通入的过量 CQ会与BaCO反响，A错误。溶液显强酸性，不会有C6、SO； 参加硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有Fe2*,与屮和NQ发生氧化复原反响，生成NQ产生沉淀C,原溶液中含有 SOT;参加NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH*

33、;沉淀F为Fe(OH)3；通入过量CQ产生沉淀H,原溶液中含有 Al3+ ;不能确定是否含有 Fe3*、C，B 正确。经分析：溶液 X中一定含有 Al3*、NH Fe2*、SO、H+, C正确。根据反响：3Fe2* + NQ+ 4H+ =3Fe*+ NOT* 2fO, NO 的物质的量为 0.002 mol，贝U n (Fe2*) = 0.006 mol , 其浓度 c(Fe2*) = 0.06 mol L T1, D正确。三、1. (1)Fe 3*、Mg*、CO、Ba2* ClT(2)SO4t 0.5 mol L1 N 0.2 mol L -1 Al3* 0. 2 mol L -1 是 溶液

34、中肯定存在的离子是NH Al3*、sO。经计算N订、A|3*物质的量都是0.02 mol,SO一物质的量是0.05 mol ,根据电荷守恒，K*一定存在解析(1)中有沉淀产生，溶液中可能含有C、cO、sOT；中气体是氨气，溶液中含0.02 mol NH *;无沉淀生成，不含 Fe3*、M(g*;中产生的沉淀为 Al(OH) 3，原溶液中存在 Al3*，不存在COT; 1.02 g为氧化铝的质量，即每份溶液中含有0.02 mol Al时：白色沉淀为硫酸钡，原溶液中存在0.05 mol SO厂，那么不存在Bsi*。20.05 molT1*0.02 molT13* c(SO4T) =01 L = 0.5 mol L T , c(NH*) = 0.2 mol L T , c(Al *)=0.02 mol0.1 L=0.2 mol 100 mL溶液中正电荷的总物质的量为n(NH*) + 3n(Al 3*) = 0.02 mol + 3 x 0.02 mol= 0.08mo