2016高三一轮复习：硝酸

1、硝 酸,1.硝酸的物理性质： (1)纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体。 (2)密度为1.5g/cm3，沸点83，形成_晶体。 (3)它能以任意比溶解于水。 (4)浓硝酸的质量分数大约是 ， 以上为“发烟”硝酸,挥发,刺激性,无,69,98,思考1,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么,分子,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形 成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无 色,刺激性气味,无味,易挥发,液体,油状液体,难挥发,2、硝酸的化学性质,一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性,1）不稳定性见光或受热分解,硝酸的浓度

2、越大，越容易分解,问题,久置硝酸为什么变黄,浓硝酸应如何保存,HNO3,对比：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸,Fe(OH)2,FeO,Na2SO3,无H2放出,2）酸性：有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3,讨论】有哪些特殊性,与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反应,3）强氧化性,思考3：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象,思考2: SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3,练习】写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子方程式,练习2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液

3、中还可能大量共存的离子组是（ ） A Al3+、CHCOO-、Cl- B Mg2+、Ba2、Br- C Mg2+、Cl-、I- D Na+、NH4+、Cl,D,练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是 A、HS-、Na+、OH-、K+ B、NO3-、I-、H+、CL- C、AL3+、S2-、Na+、NO3- D、OH-、SO32-、Na+、CO32,D,与金属反应,不产生氢气，N元素被还原,反应规律,常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化,练习5、把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3

4、溶液的物质的量浓度为（ ） A、 3.5mol /L B、 4.5mol /L C、 7.0mol /L D、 9.0mol /L,问题：铁和硝酸如何反应,与非金属反应,写出、与浓硝酸反应的方程式,硝酸与非金属单质反应时，体现_性,练习6、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能,实验探究铜与稀硝酸的反应,为达到此目的，应如何操作,利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰,1）设计装置A的目的是,打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K,在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝伸入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是,B中反应的离子方程式是,铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色,3Cu +8 H + + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O,3）装置E和F的作用是,4）一段时间后C中白色