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文档简介

1、盐酸标准溶液,二、原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 2HCl = 2NaCl CO2 H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。,一、目的要求 1.掌握减量法准确称取基准物的方法。 2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方

2、法。,三、试剂 1.浓盐酸:36.5%（密度1.19） 2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。,四、实验步骤 1、0.1molL-1HCl溶液的配制 用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。 2、盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.20g在270300干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为暗红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗红色，同时做空白试验。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。 盐酸标准滴定溶液的浓度c（HCl），数值以摩尔每升（mol/L）表示 c(HCl)=m1000/（V-V0）52.994,五、注意事项 1、干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续

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